Question

在容積不變的密閉容器中投入一定量的X 和Y有反應(yīng)：X（g）+Y（g）?Z（g），若Z（g）的物質(zhì)的量濃度c（Z）與溫度T的關(guān)系如右圖所示（曲線(xiàn)上的任意一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài)）．則下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

A．A點(diǎn)與B點(diǎn)相比，B點(diǎn)的c （X）大

B．A點(diǎn)時(shí)，反應(yīng)物X的v_正=v_逆

C．在反應(yīng)進(jìn)行到D點(diǎn)時(shí)，v_正＞v_逆

D．該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

Answer 1

分析：A、由圖可知，溫度越高平衡時(shí)c（Z）越小，說(shuō)明升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，A點(diǎn)與B點(diǎn)相比，A點(diǎn)的c（X）大；
B、由圖可知，A點(diǎn)在曲線(xiàn)上屬于平衡狀態(tài)據(jù)此分析速率；
C、在反應(yīng)進(jìn)行到D點(diǎn)時(shí)，沒(méi)有到達(dá)平衡狀態(tài)，所以V_正＞V_逆；
D、溫度越高平衡時(shí)c（Z）越小，說(shuō)明升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)．

解答：解：A、由圖可知，溫度越高平衡時(shí)c（Z）越小，說(shuō)明升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，A點(diǎn)與B點(diǎn)相比，A點(diǎn)的c（X）大，故A錯(cuò)誤；
B、由圖可知，A點(diǎn)在曲線(xiàn)上屬于平衡狀態(tài)，所以A點(diǎn)v_正=v_逆；故B正確；
C、在反應(yīng)進(jìn)行到D點(diǎn)時(shí)，沒(méi)有到達(dá)平衡狀態(tài)，要達(dá)到平衡c（Z）的濃度要增大，即向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以V_正＞V_逆；故C正確；
D、溫度越高平衡時(shí)c（Z）越小，說(shuō)明升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題以化學(xué)平衡圖象為載體，考查溫度對(duì)平衡移動(dòng)的影響，難度中等，注意曲線(xiàn)的各點(diǎn)都處于平衡狀態(tài)．