下面是四種鹽在不同溫度下的溶解度（g）：

溫度/℃

NaNO3

KNO3

NaCl

KCl

10

80.5

20.9

35.7

31.0

100

175

246

39.1

56.6

（假設：①鹽類共存時不影響各自的溶解度；②分離晶體時，溶劑的損耗忽略不計）

某同學設計用物質(zhì)的量比為1∶1的硝酸鈉和氯化鉀原料，加入一定量的水制取硝酸鉀的實驗，其流程如上圖所示。

（1）在①和③的實驗過程中，關鍵的實驗條件是____________________________________。

（2）分離晶體的②和④的操作是_______________（填“傾倒”“蒸發(fā)”“結(jié)晶”或“過濾”中的某種操作），硝酸鉀是晶體_______________（填“A”或“C”）。

（3）粗產(chǎn)品中可能含有的雜質(zhì)離子是_____________，檢驗方法是_____________________

____________________________________________________________________。

（4）欲將粗產(chǎn)品提純，可采取的方法是_____________________________________。

思路解析：根據(jù)題目提供的信息，可知NaNO3、KNO3、NaCl、KCl的溶解度隨著溫度的變化表現(xiàn)出較大的差異，當物質(zhì)的量比為1∶1的硝酸鈉和氯化鉀溶于水后，溶液中含有等物質(zhì)的量的K+、、Na+、Cl-。它們以什么物質(zhì)的形式結(jié)晶析出，取決于不同物質(zhì)在不同溫度下的溶解度的大小，過飽和的先析出。

答案：（1）控制溫度  （2）過濾  C  （3）Na+、Cl-  加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則證明有Cl-  （4）重結(jié)晶

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下面是四種鹽在不同溫度下的溶解度（克/100克水）
NaNO3 KNO3 NaCl KCl
10℃ 80.5 20.9 35.7 31.0
100℃ 175 246 39.1 56.6
（計算時假定：①鹽類共存時不影響各自的溶解度；②過濾晶體時，溶劑損耗忽略不計．）
（1）取23.4克NaCl和40.4克KNO3，加70.0克H2O，加熱溶解．在100℃時蒸發(fā)掉50.0克H2O，維持該溫度，過濾出晶體，計算所得晶體的質(zhì)量（m高溫）．將濾液冷卻至10℃，待充分結(jié)晶后，過濾．計算所得晶體的質(zhì)量（m低溫）．
（2）另取34.0克NaNO3和29.8克KCl，同樣進行如上實驗．10℃時析出的晶體是
KNO3和NaCl
KNO3和NaCl
（寫化學式）．100℃和10℃得到的晶體質(zhì)量（m′高溫和m′低溫）分別是多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：

下面是四種鹽在不同溫度下的溶解度(g／100 g　H2O)：

NaNO3                      KNO3                         NaCl              KCl

10℃       80.5               20.9               35.7               31.0

100℃     175                246                39.1               56.6

(計算時假定：①鹽類共存時不影響各自的溶解度；②過濾晶體時，溶劑損耗忽略不計)

(1)取23.4 g NaCl和40.4 g KNO3，加70.0 g H2O，加熱溶解。在100℃時蒸發(fā)掉 50.0 g　H2O，維持該溫度，過濾析出晶體，計算所得晶體的質(zhì)量(m高溫)。

將濾液冷卻至10 ℃，待充分結(jié)晶后過濾。計算所得晶體的質(zhì)量(m低溫)。

(2)另取34.0gNaNO3和29.8 g KCl，同樣進行如上實驗。10℃時析出的晶體是_______________(寫化學式)。100℃和10℃得到的晶體質(zhì)量(m′高溫和m′低溫)分別是多少?

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科目：高中化學 來源： 題型：

下面是四種鹽在不同溫度下的溶解度(g／100 g　H2O)：

NaNO3                      KNO3                         NaCl              KCl

10℃       80.5               20.9               35.7               31.0

100℃     175                246                39.1               56.6

(計算時假定：①鹽類共存時不影響各自的溶解度；②過濾晶體時，溶劑損耗忽略不計)

(1)取23.4 g NaCl和29.8 g KCl，加70.0 g H2O，加熱溶解。在100℃時蒸發(fā)掉 50.0 g　H2O，維持該溫度，過濾析出晶體，計算所得晶體的質(zhì)量(m高溫)。

將濾液冷卻至10 ℃，待充分結(jié)晶后過濾。計算所得晶體的質(zhì)量(m低溫)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

下面是四種鹽在不同溫度下的溶解度(g／100 g　H2O)：

NaNO3                      KNO3                         NaCl              KCl

10℃       80.5               20.9               35.7               31.0

100℃     175                246                39.1               56.6

(計算時假定：①鹽類共存時不影響各自的溶解度；②過濾晶體時，溶劑損耗忽略不計)

(1)取0.120 mol　KCl和0.110 mol　NaNO3，加70.0 g H2O，加熱溶解。在100℃時蒸發(fā)掉 50.0 g　H2O，維持該溫度，過濾析出晶體，計算所得晶體的質(zhì)量(m高溫)。

將濾液冷卻至10 ℃，待充分結(jié)晶后過濾。計算所得晶體的質(zhì)量(m低溫)。

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