精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是 ( )

A. 標準狀況下，將22.4 LNO和11.2LO2混合后，可以得到NA個NO2分子

B. 常溫下，23gNO2含有NA個氧原子

C. 常溫常壓下，1L0.1mol/LHF溶液中含有0.1NA個H+

D. 0.1 mol N2與0.3mol H2通過高溫高壓催化劑，生成的氣體分子數為0.2NA

【答案】B

【解析】A. 標準狀況下，將22.4 LNO和11.2LO2混合后得到22.4LNO2，由于存在平衡關系：2NO2N2O4，因此得到的NO2分子數小于NA個，A錯誤；B. 常溫下，23gNO2是23g÷46g/mol＝0.5mol，其中含有NA個氧原子，B正確；C. HF是弱電解質，常溫常壓下，1L0.1mol/LHF溶液中含有的氫離子個數小于0.1NA個，C錯誤；D. 合成氨反應是可逆反應，0.1 mol N2與0.3mol H2通過高溫高壓催化劑，生成的氣體分子數小于0.2NA，D錯誤，答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】a、b、c、d代表四種短周期主族元素。已知：a、b、c同周期，且原子序數之和為22；元素b的最簡單氫化物與元素a的氫化物可化合生成離子化合物M；d是短周期中金屬性最強的元素．b的最高和最低化合價的代數和為2。

請回答下列問題：

（1）a、b、c的元素符號依次為_______、_______、_______。d在氧氣中燃燒產物的電子式為 。

（2）三種常見離子，在化合物M的水溶液中不能大量存在的是 （填離子符號）。

（3）元素e為a的同主族短周期元素，e的單質可與水反應，寫出反應的離子方程式：______________

（4）c的一種氫化物的相對分子質量為78，是英國科學家法拉第在1825年首先發(fā)現的，分子中兩種元素的原子個數比為1:1，該氫化物的分子中有 個原子共平面，寫出該氫化物與e的單質在氯化鐵催化作用下發(fā)生取代反應的化學方程式：____ 。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑，比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更強，無二次污染。工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和，使高鐵酸鉀析出。

(1)干法制備高鐵酸鉀的主要反應為：2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑。

①該反應中的還原劑是_______，該反應每生成1 mol Na2FeO4轉移_____ mol電子。

②簡要說明K2FeO4作為水處理劑時，在水處理過程中所起的作用：一是K2FeO4氧化性強，可以消毒殺菌；二是__________________。

(2)濕法制備高鐵酸鉀(K2FeO4)的反應體系中有六種微粒：Fe(OH)3、ClO－、OH－、FeO、Cl－、H2O。

①寫出并配平濕法制備高鐵酸鉀的離子反應方程式：_____________________。

②若反應過程中轉移了0.3 mol電子，則還原產物的物質的量為________。

③低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和，可析出高鐵酸鉀(K2FeO4)，說明了什么問題______________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】物質在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它們都可看作化學平衡。請根據所學知識回答：

（1）A為0.1 mol·L1的(NH4)2SO4溶液，在該溶液中各種離子的濃度由大到小順序為________。

（2）B為0.1 mol·L1NaHCO3溶液，實驗測得NaHCO3溶液的pH＞7，請分析NaHCO3溶液顯堿性的原因：____________________________________________。

（3）C為FeCl3溶液，實驗室中配制FeCl3溶液時通常需要向其中加入________，目的是_________________；若把B和C溶液混合，將產生紅褐色沉淀和無色氣體，該反應的離子方程式為___________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫時，將pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混合后，所得溶液的pH（ ）

A. 等于7 B. 大于7 C. 小于7 D. 無法確定

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列能源不屬于一次能源的是

A. 風力 B. 石油 C. 流水 D. 電力

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】原電池是化學對人類的一項重大貢獻．某興趣小組為研究原電池原理，設計如圖裝置：

（1）a和b用導線連接，Cu極為原電池極（填“正”或“負”），
電極反應式為 ． Zn極發(fā)生（填“氧化”或“還原”）反應．溶液中H+移向（填“Cu”或“Zn”）極．
（2）無論a和b是否連接，Zn片均被腐蝕．若轉移了0.2mol電子，則理論上Zn片質量減輕g．
（3）有同學想把Ba（OH）28H2O晶體與NH4Cl晶體的反應設計成原電池，你認為是否可行？（填“是”或“否”），理由是 ．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知25℃時，2.0×103 mol/L氫氟酸水溶液中，調節(jié)溶液pH(忽略體積變化)，得到c(HF)、c(F)與溶液pH的變化關系如圖所示。

（1）25℃時，HF的電離平衡常數Ka=_____________。

（2）已知HF(aq)H+(aq)+F(aq) ΔH=10.4 kJ/mol，現將室溫下0.1 mol/L HF溶液升溫至30℃（不考慮溶質和溶劑的揮發(fā)），下列各量增大的是__________。

a．Ka b．Kw c．n(H+) d．

（3）25℃時，在20 mL 0.1 mol/L氫氟酸中加入V mL 0.1 mol/L NaOH溶液，測得混合溶液的pH變化曲線如圖所示，下列說法正確的是__________________。

a．pH=3的HF溶液和pH=11的NaF溶液中，由水電離出的c(H+)相等

b．①點時pH=6，此時溶液中，c(F)c(Na+)=9.9×107 mol/L

c．②點時，溶液中的c(F)=c(Na+)

d．③點時V=20 mL，此時溶液中c(F)＜c(Na+)=0.1 mol/L

（4）25℃時，SrF2(s)的Ksp=2×109，若將0.20 mol/L NaF(aq)與0.20 mol/L Sr(NO3)2(aq)等體積混合后，溶液中F濃度約為__________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】海洋中有豐富的礦產、能源和水產資源，如圖所示為利用海水的部分流程。

下列有關說法正確的是（　�。�

A. 過程①中除去粗鹽中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質，加入的藥品順序為：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸

B. 工業(yè)上通過電解飽和MgCl2溶液制取金屬鎂

C. 過程②中結晶出的MgCl2·6H2O要在HCl氛圍中加熱脫水制得無水MgCl2

D. 在③④⑤步驟中，溴元素均被氧化

查看答案和解析>>

同步練習冊答案