下列說法正確的是          

A．2-甲基丙烷的一氯取代物有兩種

B．和互為同系物

C．順-2-丁烯與反-2-丁烯與氫氣加成的產(chǎn)物不相同

D．的名稱為2-甲基-3-乙基丁烷

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


實驗室里常利用反應：3Cu＋8HNO3(稀)3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O來制取NO，當有6.4 g Cu參加反應時，計算：

(1)能生成多少升NO(標準狀況下)?

(2)消耗多少摩爾HNO3?

(3)被還原的HNO3的物質(zhì)的量為多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：


核內(nèi)中子數(shù)為N的R2+的質(zhì)量數(shù)為A，則n克它的氧化物所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是(    )

A．〔n(A-N+8)/(A+16)〕mol

B．〔n(A-N+16)/(A+16)〕mol

C．〔n(A-N+8)/ A〕mol

D．〔n(A-N+16)/ A 〕mol

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列實驗不是由濁液變清液（溶液）再變濁液的是（　　）

　

A．

大量苯酚和水苯酚溶液苯酚和水

　

B．

大量苯酚和水苯酚鈉溶液苯酚

　

C．

硝酸銀溶液氫氧化銀和氧化銀銀氨溶液

　

D．

碳酸鈣和水碳酸氫鈣碳酸鈣和水

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科目：高中化學 來源： 題型：


某研究小組模擬工業(yè)處理電鍍含氰廢水并測定處理的效率，利用如圖所示裝置進行實驗．將CN﹣的濃度為0.2mol•L﹣1的含氰廢水100mL與100mL NaClO溶液（過量）置于裝置②三頸燒瓶中，充分反應．打開分液漏斗活塞，滴入100mL稀H2SO4，關閉活塞．

已知裝置②中發(fā)生的主要反應依次為：

CN﹣+ClO﹣═CNO﹣+Cl﹣；2CNO﹣+2H++3C1O﹣═N2↑+2CO2↑+3C1﹣+H2O

（1）①和⑥的作用是　　．

（2）裝置②中，生成需由裝置③除去的物質(zhì)的離子方程式為　　．

（3）反應結束后，緩緩通入空氣的目的是　　．

（4）為計算該實驗中含氰廢水被處理的百分率，需要測定　　的質(zhì)量．

（5）已知CN﹣的處理效率可高達90%，產(chǎn)生的CO2在標準狀況下的體積為　　．

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列有關實驗敘述正確的是           

A．除去苯中混有的苯酚可加入濃溴水后過濾

B．向酸性KMnO4溶液中滴加維生素C溶液，KMnO4溶液褪色，說明維生素C有還原性

C．向淀粉溶液中滴加稀硫酸后，加熱，再加入新制Cu(OH)2加熱，沒有出現(xiàn)紅色沉淀，說明淀粉沒有發(fā)生水解反應

D．向NaOH溶液中加入溴乙烷，加熱，再加入AgNO3溶液，產(chǎn)生沉淀，說明溴乙烷發(fā)生了水解反應

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科目：高中化學 來源： 題型：


電解質(zhì)的水溶液中存在電離平衡。

（1）醋酸是常見的弱酸。

① 醋酸在水溶液中的電離方程式為           。

② 下列方法中，可以使醋酸稀溶液中CH3COOH電離程度增大的是           （填字母序號）。  

a．滴加少量濃鹽酸                   b．微熱溶液   

c．加水稀釋                         d．加入少量醋酸鈉晶體

（2）用0.1 mol·L-1 NaOH溶液分別滴定體積均為20.00 mL、濃度均為0.1 mol·L-1的鹽酸和醋酸溶液，得到滴定過程中溶液pH隨加入NaOH溶液體積而變化的兩條滴定曲線。

②      滴定醋酸的曲線是           （填“I”或“II”）。

② 滴定開始前，三種溶液中由水電離出的c(H+)最大的是           。

③ V1和V2的關系：V1           V2（填“>”、“=”或“<”）。

④ M點對應的溶液中，各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是            。

（3）為了研究沉淀溶解平衡和沉淀轉化，某同學查閱資料并設計如下實驗。

資料：AgSCN是白色沉淀，相同溫度下，溶解度：AgSCN > AgI。

操作步驟

現(xiàn)象

步驟1：向2 mL 0.005 mol·L-1 AgNO3溶液中加入2 mL 0.005 mol·L-1 KSCN溶液，靜置。

出現(xiàn)白色沉淀。

步驟2：取1 mL上層清液于試管中，滴加1滴2 mol·L-1 Fe(NO3)3溶液。

溶液變紅色。

步驟3：向步驟2的溶液中，繼續(xù)加入5滴3 mol·L-1 AgNO3溶液。

  現(xiàn)象a  ，溶液紅色變淺。

步驟4：向步驟1余下的濁液中加入5滴3 mol·L-1 KI溶液。

出現(xiàn)黃色沉淀。

① 寫出步驟2中溶液變紅色的離子方程式           。

② 步驟3中現(xiàn)象a是           。

③ 用化學平衡原理解釋步驟4的實驗現(xiàn)象           。

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科目：高中化學 來源： 題型：


在足量鋅與等物質(zhì)的量濃度、等體積的鹽酸和醋酸反應時，下列敘述正確的是

　   A．開始反應時，二者的速率相等                  B．鹽酸放出的H2多

　   C．二者放出的H2一樣多                                D．醋酸消耗的Zn的質(zhì)量多

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科目：高中化學 來源： 題型：


 下列有關溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關系正確的是(   　)

A．某弱酸的酸式鹽NaHA溶液中一定有：c(OH－)＋2c(A2－)＝c(H＋)＋c(H2A)

B．0.1 mol·L－1 CH3COONa 溶液與0.05 mol·L－1鹽酸等體積混合后的酸性溶液中：

c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)＞c(Cl－)＞c(H＋)

C．物質(zhì)的量濃度相等的HCN溶液和NaCN溶液等體積混合后的溶液中：

c(CN－)＋2c(OH－)＝2c(H＋)＋c(HCN)

D．0.1 mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(NH4＋  )＋c(NH3·H2O)＋c(Fe2＋)＝0.3 mol·L－1

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