Question

設阿伏伽德羅常數(shù)為N_A，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

A．常溫常壓下，23g NO2和N2O4的混合物氣體中總原子數(shù)為3NA

B．78gNa2O2固體中含有的陰陽離子總數(shù)為4 NA

C．標準狀況下，22.4LNO2與水反應完全時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

D．將1L 0.1mol/LFeCl3溶液中，含有Cl-數(shù)目為0.3NA

Answer 1

A．分子中N原子與氧原子之比都是1：2，可以認為23g都是NO₂，23gNO₂的物質(zhì)的量為

23g

46g/mol

=0.5mol，每個NO₂含有3個原子，含有原子物質(zhì)的量為0.5mol×3=1.5mol，故含有原子數(shù)目為1.5mol×N_Amol^-1=1.5N_A，故A錯誤；
B．78gNa₂O₂的物質(zhì)的量為

78g

78g/mol

=1mol，過氧化鈉由鈉離子與過氧根離子構(gòu)成，1mol過氧化鈉含有1mol過氧根離子、2mol鈉離子，故含有離子為（1mol+2mol）×N_Amol^-1=3N_A，故B錯誤；
C．標準狀況下，22.4LNO₂的物質(zhì)的量為1mol，根據(jù)反應式3NO₂+2H₂O=2HNO₃+NO可知，生成NO為1mol×

1

3

=

1

3

mol，反應中N元素化合價由+4價降低為NO+2價，故轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為

1

3

mol×（4-2））×N_Amol^-1=

2

3

N_A，故C錯誤；
D.0.1mol/LFeCl₃溶液中氯離子濃度為0.3mol/L，氯離子物質(zhì)的量為0.3mol/L×1L=0.3mol，故氯離子數(shù)目為0.3mol×N_Amol^-1=0.3N_A，故D正確；
故選D．