Question

2．配平以下氧化還原反應(yīng)方程式
2FeTiO₂+4C+7Cl₂═2FeCl₃+2TiCl₄+4CO．

Answer 1

分析 配平氧化還原方程式的一般步驟為：需先找出變價元素，利用化合價升降守恒或電子得失守恒法，先給變價元素前配上系數(shù)，最后借助元素守恒，電荷守恒依次配平其余元素．

解答 解：方程式中變價的元素有Fe，Ti，Cl，C，變價元素較多，F(xiàn)e從+2價變?yōu)?3價，Ti從+2價變?yōu)?4價，C從0價變?yōu)?2價，Cl從0價變?yōu)?1價，可見只有Cl在降價，其余元素均為升價，可先考慮對Cl配系數(shù)，假設(shè)給FeTiO₂前配上系數(shù)1，根據(jù)元素守恒，F(xiàn)eCl₃和TiCl₄前均應(yīng)配上系數(shù)1，確定Cl₂前系數(shù)為$\frac{7}{2}$，此時O已經(jīng)確定為2，則給CO前配上2，繼而確定C為2，在C前配上系數(shù)2，那么這個方程式為：$FeTi{O}_{4}+2C+\frac{7}{2}C{l}_{2}$=FeCl₃+TiCl₄+2CO，整個方程式系數(shù)乘以2，可得：2FeTiO₄+4C+7Cl₂=2FeCl₃+2TiCl₄+4CO．故答案為：：2FeTiO₄+4C+7Cl₂=2FeCl₃+2TiCl₄+4CO．

點評 本題為氧化還原方程式的配平，方程式中變化元素較多，先確定化合價升價其實比較困難，可用定“1”法配平，借助元素守恒，最后則借助化合價升降守恒檢查方程式的配平．本題難度不大，是基礎(chǔ)題．