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如圖W、X、Y、Z為四種物質，若箭頭表示能一步轉化的常見反應，其中常溫下能實現圖示轉化關系的是

選項

W

X

Y

Z

A

S

SO2

SO3

H2SO4

B

Na

Na2O2

NaOH

NaCl

C

Fe

FeCl3

Fe(OH)2

FeCl2

D

Al

AlCl3

NaAlO2

Al2(SO4)3

D

【解析】

試題分析：A、S不能一步轉化為SO3，錯誤；B、NaCl不能一步轉化為Na2O2，錯誤；C、FeCl3不能一步轉化為Fe(OH)2，錯誤；D、鋁與鹽酸或氯氣等反應生成氯化鋁，氯化鋁與過量氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉與過量硫酸反應生成硫酸鋁，硫酸鋁與氯化鋇溶液反應生成氯化鋁，正確。

考點：考查元素化合物知識。

練習冊系列答案
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(16分)汽車尾氣中CO、NOx 以及燃煤廢棄中的SO2都是大氣污染物，對它們的治理具有重要意義。吸收SO2和NO，獲得Na2S2O4和NH4NO3產品的流程圖如下(Ce為鈰元素)：

（1）裝置Ⅰ中，NaOH溶液吸收SO2也可生成Na2SO3和NaHSO3的混合溶液

①寫出NaOH溶液吸收SO2生成等物質的量的Na2SO3和NaHSO3混合溶液時總反應的離子方程式 。

②已知混合液pH隨：n（）變化關系如下表：

91：9

1：1

9：91

8.2

7.2

6.2

當混合液中時，c(Na+) c(HSO3-)+ 2c(SO32-)（填“>”“=”或“<”）

（2）裝置Ⅱ中，酸性條件下，NO被Ce4+ 氧化的產物主要是NO3- 、NO2- ，寫出只生成NO2-的離子方程式 ；

（3）裝置Ⅲ的作用之一是再生Ce4+，其原理如下圖所示。

①生成的Ce4+從電解槽的 (填字母序號)口流出；

②生成S2O42 - 的電極反應式為 ；

（4）已知進入裝置Ⅳ的溶液中，NO2- 的濃度為a g·L- 1 ，要使1m3該溶液中的NO2- 完全轉化為NO3-，至少需向裝置Ⅳ中通入標準狀況下的O2 L。(用含a代數式表示)

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年江蘇省高三質量檢測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

一定條件下存在反應C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)：向甲、乙、丙三個恒容容器中加入一定量C和H2O，各容器中溫度、反應物的起始量如下表，反應過程中CO的物質的量濃度隨時間變化如圖所示。下列說法正確的是

容器

甲

乙

丙

容積

0．5 L

0．5 L

V

溫度

T1 ℃

T2 ℃

T1 ℃

起始量

2 molC

1 molH2O

1 molCO

1 molH2

4 molC

2 molH2O

A．甲容器中，反應在前15 min的平均速率v(H2)=0．1 mol·L－1·min－1

B．丙容器的體積V＞0．5L

C．當溫度為T1 ℃時，反應的平衡常數K=2．25

D．乙容器中，若平衡時n(H2O)=0．4 mol，則T1< T2

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年江蘇省南京市、鹽城市高三一模化學試卷（解析版） 題型：填空題

(14分)二氧化碳的捕集、利用與封存(CCUS)是我國能源領域的一個重要戰(zhàn)略方向，CCUS或許發(fā)展成一項重要的新興產業(yè)。

（1）國外學者提出的由CO2制取C的太陽能工藝如圖所示

①“熱分解系統(tǒng)”發(fā)生的反應為2Fe3O46FeO+O2↑，每分解lmolFe3O4轉移電子的物質的量為 。

②“重整系統(tǒng)”發(fā)生反應的化學方程式為 。

（2）二氧化碳催化加氫合成低碳烯烴是目前研究的熱門課題，起始時以0.1MPa，n(H2)：n(CO2)=3：1的投料比充入反應器中，發(fā)生反應：2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)△H，不同溫度下平衡時的四種氣態(tài)物質的物質的量如圖所示：

①曲線b表示的物質為 (寫化學式)。

②該反應的△H 0(填：“>” 或“<”)

③為提高CO2的平衡轉化率，除改變溫度外，還可采取的措施是 (列舉l項)。

（3）據報道以二氧化碳為原料采用特殊的電極電解強酸性的二氧化碳水溶液可得到多種燃料，其原理如圖所示。

①該工藝中能量轉化方式主要有 (寫出其中兩種形式即可)。

②電解時其中b極上生成乙烯的電極反應式為 。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年江蘇省南京市、鹽城市高三一�；瘜W試卷（解析版） 題型：選擇題

某課外活動小組的同學從某地顆粒采集器中獲得霧霾顆粒樣品，然后用蒸餾水浸取。在探究霧霾顆�？扇苄猿煞值膶嶒炛�，下列根據實驗現象得出的結論不正確的是

A．向浸取液中滴入AgNO3溶液有白色沉淀產生，說明霧霾中一定含有Cl-

B．向浸取液中滴入硝酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀產生，說明霧霾中一定含SO42-

C．向浸取液中加入Cu和濃H2SO4，試管口有紅棕色氣體產生，說明霧霾中可能含有NO3-

D．向浸取液中加入濃NaOH溶液微熱，試管口附近濕潤的紅色石蕊試紙變藍，說明霧霾中一定含有NH4+

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年江蘇省南京市、鹽城市高三一�；瘜W試卷（解析版） 題型：選擇題

25℃時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．滴入石蕊試液顯藍色的溶液中：K+、Na-、HSO3-、ClO-

B．0.1mol?L-l的Fe(NO3)2溶液中：Na+、H+、SCN-、I-

C．0.1mol?L-l的NaAlO2溶液中：K+、H+、NO3-、SO42-

D．由水電離產生的c(H+)=1×10-13mol?L-l的溶液中：Na+、Ba2+、NO3-、Cl-

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年江蘇省連云港等四市高三一�；瘜W試卷（解析版） 題型：計算題

（12分）礦物透閃石是制作玉器的一種原料，其化學式可用CaxMgySi8O22(OH)m表示。

（1）CaxMgySi8O22(OH)m改寫成氧化物的形式為 ，化學式中x、y、m的代數關系式為 。

（2）對礦物樣品粉末灼燒至恒重，則減少的質量與灼燒后固體中Si元素的質量比為 （用m表示）。

（3）為確定CaxMgySi8O22(OH)m的組成，進行如下實驗：

①準確稱取8.10g樣品粉末，加入足量稀鹽酸充分溶解，過濾，將沉淀灼燒得固體4.80g。

②另準確稱取16.20克樣品粉末在空氣中灼燒，樣品減少的質量隨灼燒時間的變化如圖所示。

根據以上實驗數據計算樣品的化學式（寫出計算過程）。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年江蘇省連云港等四市高三一�；瘜W試卷（解析版） 題型：選擇題

2014年12月科學家發(fā)現了迄今為止最輕的冰——“冰十六”，它是水的一種結晶形式，有著像籠子一樣、可以困住其他分子的結構。下列有關敘述中不正確的是

A．冰的密度比液態(tài)水小 B．冰與干冰由不同分子構成

C．“冰十六”可以包合氣體分子 D．液態(tài)水轉變成“冰十六”是化學變化

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年廣東省深圳市高三第一次調研考試理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

X、Y、M、N是短周期主族元素，且原子序數依次增大。已知X原子的最外層電子數是電子層數的3倍，X、M同主族，Y原子在短周期主族元素中原子半徑最大。下列說法正確的是

A．M與X的化合物對應的水化物一定是強酸

B．Y2X和Y2X2中化學鍵類型相同，陰、陽離子的個數比相同

C．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：M > N

D．離子半徑r：r（X2-）> r（Y+）

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