【題目】有A、B、C、D、E五種原子序數(shù)依次增大的元素(原子序數(shù)均小于30).A的基態(tài)原子2p能級有3個單電子;C的基態(tài)原子2p能級有1個單電子;E原子最外層有1個單電子,其次外層有3個能級且均排滿電子;D與E同周期,價電子數(shù)為2.則:
(1)B元素的氫化物的沸點是同族元素氫化物中最高的,原因是 .
(2)A、B、C三種元素的氫化物穩(wěn)定性由強到弱的順序為(用化學式表示).
(3)A的最簡單氫化物分子的空間構型為 , 其中A原子的雜化類型是 .
(4)A的單質(zhì)中δ鍵的個數(shù)為 , π鍵的個數(shù)為 .
(5)寫出基態(tài)E原子的價電子排布式: .
(6)C和D形成的化合物的晶胞結構如圖所示,已知晶體的密度為ρ gcm﹣3 , 阿伏加德羅常數(shù)為NA , 求晶胞邊長a=cm.(用ρ、NA的計算式表示)
【答案】
(1)水分子間之間存在氫鍵,氫鍵比范德華力更強
(2)HF>H2O>NH3
(3)三角錐形;sp3
(4)1;2
(5)3d104s1
(6)
【解析】解:A、B、C、D、E五種原子序數(shù)依次增大的元素(原子序數(shù)均小于30),A的基態(tài)原子2p能級有3個單電子,原子核外電子排布為1s22s22p3 , 則A是N元素;C的基態(tài)原子2p能級有1個單電子,且C的原子序數(shù)大于A,其原子核外電子排布為1s22s22p5 , 所以C是F元素,結合原子序數(shù)可推知B是O元素;E原子核外有成單電子,其次外層有3個能級且均排滿電子,且原子序數(shù)小于30,則E處于第四周期,其基態(tài)原子的價電子排布式3d104s1 , 則E是Cu元素;D與E同周期,價電子數(shù)為2,則D是Ca元素.(1)水分子間能存在氫鍵,氫鍵比范德華力更強,H2O的沸點是同族元素中最高的,所以答案是:水分子間之間存在氫鍵,氫鍵比范德華力更強;(2)由于非金屬性F>O>N,故氫化物穩(wěn)定性:HF>H2O>NH3 ,
所以答案是:HF>H2O>NH3;(3)A的最簡單氫化物為NH3 , 為三角錐形結構,分子中N原子形成3個N﹣H鍵,含有1對孤對電子,雜化軌道數(shù)目為4,故N原子采取sp3雜化,
所以答案是:三角錐形;sp3;(4)氮氣的結構式為:N≡N,所以氮氣分子中含有一個σ鍵兩個π鍵,
所以答案是:1;2;(5)E是銅元素,根據(jù)構造原理知,其基態(tài)原子的核外電子排布式[Ar]3d104s1 , 故基態(tài)Cu原子的價電子排布式為:3d104s1 ,
所以答案是:3d104s1;(6)白色球為F、黑色球為Ca,由晶胞結構可知,晶胞中白色球數(shù)目=8、黑色球數(shù)目=8× +6× =4,則晶胞質(zhì)量=4× g= g,晶胞的體積= g÷ρ gcm﹣3= cm3 , 故晶胞邊長a= cm,
所以答案是: .
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【題目】下列關于有機物的敘述正確的是( )
A.治療瘧疾的青蒿素(如右圖),分子式為C15H20O5
B.甲苯苯環(huán)上的一個氫原子被-C3H6Cl取代,形成的同分異構體有9種
C.對三聯(lián)苯 分子中至少有16個原子共平面
D.油脂和乙烯在一定條件下都能與水反應,且反應類型相同
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】除去NaNO3中少量NaCl、Ca(NO3)2雜質(zhì),所用試劑及順序正確的是( �。�
A. Na2CO3、AgNO3、HNO3B. AgNO3、Na2CO3、HCl
C. AgNO3、Na2CO3、HNO3D. AgNO3、K2CO3、HNO3
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下圖是無機物A~M 在一定條件下的轉化關系(部分產(chǎn)物及反應條件來列出)。其中,I是由地殼中含量最多的金屬元素組成的單質(zhì),K是一種紅棕色氣體, C 是一種強酸。
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
(1)寫出下列物質(zhì)的化學式:A:___________ E:_____________。
(2)寫出反應④的離子方程式:______________________。
寫出反應⑦的化學方程式:______________________。
寫出反應⑩的化學方程式:______________________。
(3)在反應②、③、⑥、⑧、⑨中,既屬于化合反應又屬于氧化還原反應的__________________(填寫序號) 。
(4)寫出檢驗M溶液中陽離子的方法:______________________。
(5)將化合物D與KNO3、KOH高溫共融,可制得一種“綠色”環(huán)保高效凈水劑K2FeO4 (高鐵酸鉀),同時還生成KNO2和H2O。寫出該反應的化學方程式并用雙線橋標出電子轉移方向和數(shù)目:___________。
(6)ClO2也是綠色凈水劑,ClO2制備方法較多,我國科學家探索的新方法是:氯氣(Cl2)和固體亞氯酸鈉(NaClO2)反應,寫出該反應的化學方程式:__________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】鋁是一種重要的金屬,在生產(chǎn)、生活中具有許多重要的用途,如下框圖是從鋁土礦中制備鋁的工藝流程:
已知:①鋁土礦的主要成分是Al2O3 , 此外還含有少量SiO2、Fe2O3等雜質(zhì);②溶液中的硅酸鈉與偏鋁酸鈉反應,能生成硅鋁酸鹽沉淀,化學方程式為:2Na2SiO3+2NaAlO2+4H2O═Na2Al2Si2O8↓+2H2O+4NaOH
回答下列問題:
(1)溶解鋁土礦時,發(fā)生反應的離子方程式為、 .
(2)濾渣A的主要成分是;硅鋁酸鹽沉淀寫成氧化物的形式是 .
(3)在工藝流程第三步中,選用二氧化碳作酸化劑而不使用鹽酸的原因是 .
(4)若該工廠用mkg鋁土礦共制得nkg Al(假設每步反應進行完全),則鋁土礦中Al2O3的質(zhì)量分數(shù)為 .
(5)若將鋁溶解,下列試劑中最好選用(填編號).
A.濃硫酸
B.稀硫酸
C.稀HNO3
D.濃HNO3
(6)電解冶煉鋁時用Na3AlF6作助熔劑,Na3AlF6是配合物,其中內(nèi)界是 , 配位數(shù)為 .
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【題目】下列各組離子在指定的溶液中,能大量共存的是( ) ①酸性溶液中:Fe2+、Al3+、NO 、Cl﹣、I﹣
②pH=13的溶液:Na+、CO 、SO 、AlO 、S2﹣
③水電離出來的c(H+)=10﹣13mol/L的溶液:NH4+、K+、NO 、S2O
④加入鋁片能放出H2的溶液:Na+、HCO 、Cu2+、SO
⑤滴加石蕊試液顯紅色的溶液:Fe3+、NH 、Cl﹣、NO .
A.①②
B.②③
C.②④⑤
D.②⑤
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是( )
A. 摩爾質(zhì)量就等于物質(zhì)的式量
B. 摩爾質(zhì)量就是物質(zhì)式量的6.02×1023倍
C. HNO3的摩爾質(zhì)量是63 g
D. 硫酸和磷酸的摩爾質(zhì)量相等,都是98 g/mol
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