Question

　　將一塊銅板浸泡在一定濃度的FeCl₃溶液中一段時間后取出，得到一混合溶液，某�；瘜W興趣小組的同學為分析該混合溶液的組成，進行了如下實驗：

　�、�、取50.0 mL混合溶液，向其中加入足量的AgNO₃溶液，得白色沉淀，過濾、干燥、稱量，沉淀質(zhì)量為86.1 g；

　�、颉⒘砣�50.0 mL混合溶液，向其中加入1.40 g鐵粉，結果鐵粉全部溶解但未見固體析出；

　�、蟆⒃偃�50.0 mL混合溶液，向其中加入20.0 mL稀硝酸，到一種無色氣體，其體積換算成標準狀況時為0.448 L；

　　請根據(jù)以上實驗中得到的數(shù)據(jù)分析計算：

(1)原FeCl₃溶液物質(zhì)的量濃度(反應過程中過程中溶液體積的變化忽略不計)；

(2)所得混合溶液中c(Cu²⁺)的取值范圍；

(3)若要進一步求得混合溶液中c(Cu²⁺)的具體數(shù)值，在只單獨使用AgNO₃溶液、鐵粉或稀硝酸的前題下，還可測出哪些數(shù)據(jù)，必須進行哪些實驗？

Answer 1

答案：
解析：

　　(1)解：由I得50.0 mL混合溶液中c(Cl^－)＝

　　所以原FeCl₃溶液中c(FeCl₃)＝(2分)

　　(2)解：Ⅱ中加入1.4 g　Fe無固體剩余，即發(fā)生的反應為：Fe＋2Fe³⁺＝3Fe²⁺

　　所以50.0 mL混合溶液中至少含有Fe³⁺：(1分)

　�、笾屑尤�20.0 mL稀硝酸后產(chǎn)生的氣體為NO，反生的反應為

　　3Fe²⁺＋4H⁺＋NO₃^－＝3Fe³⁺＋NO↑＋2H₂O

　　即50.0 mL混合溶液中至少含有Fe²⁺：(1分)

　　50.0 mL混合溶液中根據(jù)鐵元素守恒有：

　　n(Fe²⁺)＋n(Fe³⁺)＝4.0 mol/L×0.05 L＝0.20 mol

　　根據(jù)電荷守恒有：

　　3n(Fe³⁺)＋2n(Fe²⁺)＋2n(Cu²⁺)＝n(Cl^－)＝

　　當n(Fe³⁺)有最小值時，n(Fe²⁺)、n(Cu²⁺)有最大值，且由上述兩等式可求得

　　n(Cu²⁺)的最大值為0.075 mol(2分)

　　當n(Fe²⁺)有最小值時，n(Fe³⁺)有最大值，n(Cu²⁺)有最小值，同樣可求得

　　n(Cu²⁺)的最小值為0.03 mol(2分)

　　所以，50.0 mL混合溶液中n(Cu²⁺)的取值范圍為：［0.600 mol/L，1.50 mol/L］

　　(3)解：還可測出50.0 mL混合溶液中n(Fe²⁺)的值，應進行的實驗是向50.0 mL混合溶液中加入足量的稀硝酸，測出生成的氣體體積(標準狀況)．(2分)