下列化合物中在常溫常壓下以液態(tài)形式存在的是（     ）

A甲醇    B  乙炔    C   丙烯    D     丁烷

 

A

解析:考查常見(jiàn)物質(zhì)的物理性質(zhì)。B、C、D均是氣態(tài)，答案選A。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，D與E的氫化物分子構(gòu)型都是V型．A、B的最外層電子數(shù)之和與C的最外層電子數(shù)相等，A能分別與B、C、D形成電子總數(shù)相等的分子，且A與D可形成的化合物，常溫下均為液態(tài)．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題（填空時(shí)用實(shí)際符號(hào)）：
（1）C的元素符號(hào)是
N
N
；元素F在周期表中的位置
第3周期第ⅦA族
第3周期第ⅦA族
．
（2）B與D一般情況下可形成兩種常見(jiàn)氣態(tài)化合物，假若現(xiàn)在科學(xué)家制出另一種直線型氣態(tài)化合物 B2D2分子，且各原子最外層都滿(mǎn)足8電子結(jié)構(gòu)，則B2D2電子式為
，其固體時(shí)的晶體類(lèi)型是
分子晶體
分子晶體
．
（3）最近意大利羅馬大學(xué)的FuNvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的C4分子．C4分子結(jié)構(gòu)如圖所示，已知斷裂1molC-C吸收167kJ熱量，生成1molC=C放出942kJ熱量．根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，下列說(shuō)法正確的是
②④⑦
②④⑦
．
①C4屬于一種新型的化合物
②C4沸點(diǎn)比P4（白磷）低
③lmol C4氣體轉(zhuǎn)變?yōu)镃2吸收882kJ熱量
④C4與C2互為同素異形體
⑤C4穩(wěn)定性比P4（白磷）差
⑥C4屬于原子晶體
⑦C4和P4 （白磷）的晶體都屬于分子晶體
⑧C4與C2互為同分異構(gòu)體
（4）C與F兩種元素形成一種化合物分子，各原子最外層達(dá)8電子結(jié)構(gòu)，則該分子的結(jié)構(gòu)式為
，其空間構(gòu)型為
三角錐型
三角錐型
．
（5）為了除去化合物乙（A2ED4）稀溶液中混有的A2ED3，常采用A2D2為氧化劑，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：
H2O2+H2SO3=2H++SO42-+H2O
H2O2+H2SO3=2H++SO42-+H2O

（6）E與F形成的化合物E2F2在橡膠工業(yè)上有重要用途，遇水易水解，其空間結(jié)構(gòu)與A2D2極為相似．對(duì)此以下說(shuō)法正確的是
acd
acd
．
a．E2F2的結(jié)構(gòu)式為：F-E-E-F
b．E2F2為含有極性鍵 和非極性鍵的非極性分子
c．E2Br2與E2F2結(jié)構(gòu)相似，熔沸點(diǎn)：E2Br2＞E2F2
d．E2F2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為：2E2F2+2H2O=EO2↑+3E↓+4HF
（7）舉出一種事實(shí)說(shuō)明E與F的非金屬性強(qiáng)弱（用化學(xué)方程式或用語(yǔ)言文字表達(dá)均可）：
C12+H2S=S↓+2HCl
C12+H2S=S↓+2HCl
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大．期中B的單質(zhì)在常溫下為雙原子分子，它與A的單質(zhì)可形成分子X(jué)，X的水溶液呈堿性；D的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子與X具有相同電子數(shù)，且D是同周期中簡(jiǎn)單離子半徑最小的元素；E元素的原子最外層比次外層少兩個(gè)電子，C、F兩種元素的原子最外層共有13個(gè)電子．
回答下列問(wèn)題：
（1）C與D形成的化合物的化學(xué)式是
Al2O3
Al2O3
，它的性質(zhì)決定了它在物質(zhì)的分類(lèi)中應(yīng)屬于
兩性氧化物
兩性氧化物
；該化合物的水化物的電離方程式是
H++AlO2-+H2OAl（OH）3Al3++3OH-
H++AlO2-+H2OAl（OH）3Al3++3OH-
．
（2）將X氣體通入A與F形成的化合物的水溶液中，使之恰好完全反應(yīng)．此時(shí)溶液呈
酸
酸
性，（填“酸”、“堿”、中”）；溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
Cl-＞NH4+＞H+＞OH-
Cl-＞NH4+＞H+＞OH-
．
（3）F的單質(zhì)在反應(yīng)中常作
氧化劑
氧化劑
劑，該單質(zhì)的水溶液與E的低價(jià)氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式是
Cl2+SO2+2H2O═2HCl+H2SO4
Cl2+SO2+2H2O═2HCl+H2SO4
．
（4）寫(xiě)出X分子的等電子體（原子數(shù)和電子數(shù)均相等的粒子）
（用電子式表示），并寫(xiě)出該等電子體與X溶液反應(yīng)的離子方程式：
NH3?H2O+H3O+═2H2O+NH4+
NH3?H2O+H3O+═2H2O+NH4+
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

X、Y、Z、M三種短周期元素，其中X、Y、Z的原子序數(shù)之和為16，X、Y、Z三種元素的常見(jiàn)單質(zhì)在常溫常壓下都是無(wú)色氣體，在適當(dāng)?shù)臈l件下可以發(fā)生如下圖所示的變化：
已知一個(gè)B分子中含有的Z元素的原子個(gè)數(shù)比一個(gè)C分子中少一個(gè)．而M的單質(zhì)在常溫常壓下為固體，并且M元素是形成化合物種類(lèi)最多的元素．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）元素X在周期表中的位置
第2周期第ⅥA族
第2周期第ⅥA族
．
（2）化合物C在一定條件下生成化合物A的化學(xué)方程式
4NH3+5O2
催化劑
.
△
4NO+6H2O
4NH3+5O2
催化劑
.
△
4NO+6H2O
．
（3）常溫下，將C通入元素Y的最高價(jià)氧化物的水化物的水溶液中，得到pH=5的溶液，反應(yīng)后的溶液存在的平衡體系有
NH4++H2O?NH3?H2O+H+；H2O?OH-+H+；
NH4++H2O?NH3?H2O+H+；H2O?OH-+H+；
；溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
．
（4）實(shí)驗(yàn)室里為制取C，常在C的濃溶液中加入生石灰．請(qǐng)敘述產(chǎn)生C的原因
氧化鈣溶于水放出大量熱，溫度升高，使氨的溶解度減小而放出；氧化鈣吸水，促使氨放出；生成的氫氧化鈣電離出的OH-增大了氨水中OH-濃度，促使氨水電離平衡左移，導(dǎo)致氨氣放出．
氧化鈣溶于水放出大量熱，溫度升高，使氨的溶解度減小而放出；氧化鈣吸水，促使氨放出；生成的氫氧化鈣電離出的OH-增大了氨水中OH-濃度，促使氨水電離平衡左移，導(dǎo)致氨氣放出．
．
（5）已知Y單質(zhì)和Z單質(zhì)生成C的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，△H＜0．將等物質(zhì)的量的單質(zhì)Y和單質(zhì)Z充入一密閉容器中，在適當(dāng)催化劑和恒溫條件下反應(yīng)．下列說(shuō)法中正確的是
ab
ab

a．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，正反應(yīng)與逆反應(yīng)速率相等
b．反應(yīng)過(guò)程中，單質(zhì)Y的體積分?jǐn)?shù)始終為50%
c．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，Y單質(zhì)和Z單質(zhì)在混合氣體中的物質(zhì)的量之比為1：1
d．達(dá)到化學(xué)平衡的過(guò)程中，氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量逐漸增大
e．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，再升高溫度，C的體積分?jǐn)?shù)增大
（6）由X、Z、M三種元素可以形成化合物M2Z6X，其蒸汽通過(guò)灼熱的氧化銅，黑色的氧化銅會(huì)逐漸變紅，則發(fā)生的有關(guān)化學(xué)方程式為
CH3CH2OH+CuO
加熱
CH2CHO+Cu+H2O
CH3CH2OH+CuO
加熱
CH2CHO+Cu+H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

X、Y、Z、W、H是元素周期表前四周期中的五種常見(jiàn)元素，其相關(guān)信息如下表：
元素 相關(guān)信息
X X元素在空氣中含量最高
Y 常溫常壓下，Y單質(zhì)是淡黃色固體，常在火山口附近沉積
Z Z和Y同主族，原子半徑：Y＞Z
W W元素的一種氧化物具有磁性
H H元素形成的鹽溶液一般呈藍(lán)色
回答下列問(wèn)題（用化學(xué)用語(yǔ)作答）
（1）下列選項(xiàng)中能作為判斷Y和Z 的非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)有（填字母編號(hào)）
 

a．Y和Z的單質(zhì)的熔點(diǎn)高低
b．Y和Z的氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱
c．Y和Z的氫化物的沸點(diǎn)高低
d．Y和Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱
（2）用電子式表示X的最簡(jiǎn)單氫化物的形成過(guò)程
 
；
（3）Y元素在元素周期表中的位置為
 
．化合物A由Y、Z、W三種元素組成，其水溶液能夠溶解W的單質(zhì)．化合物A的溶液能夠凈水，原因是
 
（用離子方程式解釋?zhuān)?br />（4）取100mL1mol/L（3）中 A的溶液，加入W單質(zhì)和H單質(zhì)的混合物粉末共6g充分?jǐn)嚢韬�，固體完全溶解，往反應(yīng)后溶液中加入KSCN溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象．則混合物粉末中W單質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
；
（5）取100mL物質(zhì)的量濃度均為1mol/L的X的最高價(jià)含氧酸和Y的最高價(jià)含氧酸的混合稀溶液，加入足量H單質(zhì)的粉末充分?jǐn)嚢�，最多能溶解該粉�?!--BA-->
 
g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，它們的原予序數(shù)依次增大．C與E同主族，D、E、F同周期．A、B的最外層電子數(shù)之和與C的最外層電子數(shù)相等．A能分別與B、C形成電子總數(shù)相等的分子，且A與C形成的兩種化合物在常溫下均為液態(tài)；A能分別與E、F形成電子總數(shù)相等的氣體分子．D的最高價(jià)氧化物既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）元素F在周期表中的位置是
 
．
（2）寫(xiě)出D的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：
 
．化合物甲由D、F兩種元素組成，它的水溶液顯
 
（填“酸性”、“堿性”或“中性”），其原因是
 
（用離子方程式表示）．
（3）B與F兩種元素形成的一種化合物乙中，各原子均滿(mǎn)足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則乙的結(jié)構(gòu)式為
 
．
（4）為了除去化合物丙（A2EC4）稀溶液中混有的A2EC3，常采用A2C2作氧化劑，該反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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