【題目】下列溶液中離子一定能大量共存的是 ( )

A．0.1mol/LNaOH溶液中：Na+、K+、Ca2+ 、HCO3-

B．無色溶液中：H+、Fe2＋、Al3+、NO3-

C．與鋁產(chǎn)生氫氣的溶液中：NH4+、Cl-、Mg2+、SO42-

D．pH＞7的溶液中：Na+、K+、AlO2-、SO42-

【答案】D

【解析】

試題A、碳酸氫根與氫氧根不能大量共存，A錯誤；B、在無色溶液中亞鐵離子不能大量共存，且在酸性溶液中硝酸根能氧化亞鐵離子，B錯誤；C、和鋁反應(yīng)生成氫氣的溶液可能顯酸性，也可能顯堿性。如果顯堿性，則銨根和鎂離子均不能大量共存，C錯誤；D、pH＞7的溶液顯堿性，四種離子之間不反應(yīng)，可以大量共存，D正確，答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）下列物質(zhì)中，屬于強電解質(zhì)的是（填序號，下同）__________，屬于弱電解質(zhì)的是________，屬于非電解質(zhì)_____________；

①氨氣 ②氨水 ③鹽酸 ④醋酸 ⑤硫酸鋇 ⑥氯化銀 ⑦氯化鈉 ⑧二氧化碳 ⑨醋酸銨 ⑩氫氣

（2）常溫下，取0.2 mol/L HCl溶液與0.2mol/L MOH溶液等體積混合，測得混合后溶液的pH=5。寫出MOH的電離方程式：__________________。

（3）甲、乙兩瓶氨水的濃度分別為1 molL-1、0.1 molL-1，則c(OH﹣)甲 ：c(OH﹣)乙_________10(填“大于”、“等于”或“小于”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】通常用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平標志的是（ ）

A. 甲烷的產(chǎn)量 B. 乙醇的產(chǎn)量 C. 乙烯的產(chǎn)量 D. 苯的產(chǎn)量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定條件下有反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=-197kJ/mol.現(xiàn)有容積相同的甲、乙、丙三個定容容器。在上述條件下分別充入的氣體和反應(yīng)放出的熱量(Q)如表所示:

容器

SO2(mol)

O2(mol)

N2(mol)

Q(kJ)

甲

2

1

0

Q1

乙

1

0.5

0

Q2

丙

1

0.5

1

Q3

根據(jù)以上數(shù)據(jù)，下列敘述不正確的是:

A. Q1<197

B. 在上述條件下，反應(yīng)生成1molS03氣體放熱98.5kJ

C. Q2=Q3

D. Q3<Q1<2Q2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】新型凈水劑高鐵酸鈉（Na2FeO4）可通過以下反應(yīng)制備：Fe2O3+3Na2O2 2Na2FeO4+Na2O，下列說法正確的是（ ）
A.Na2O2既是氧化劑又是還原劑
B.Na2FeO4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
C.在Na2FeO4中Fe為+4價，具有強氧化性，能殺菌消毒
D.3 mol Na2O2發(fā)生反應(yīng)，有12 mol電子轉(zhuǎn)移

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】能證明碳酸比硅酸酸性強的實驗事實是( )

A. CO2是氣體，SiO2是固體 B. 高溫下，二氧化硅和碳酸鈉能反應(yīng)

C. CO2溶于水生成碳酸，而SiO2卻不溶于水 D. CO2通入NaSiO3溶液中有膠狀沉淀生成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列對于硝酸的認識，不正確的是

A. 濃硝酸和稀硝酸都具有氧化性

B. 銅與硝酸的反應(yīng)屬于置換反應(yīng)

C. 濃硝酸在常溫下見光或受熱會分解

D. 常溫下可用鐵或鋁制品盛裝濃硝酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于188O的敘述中，錯誤的是（ ）

A. 質(zhì)子數(shù)為8 B. 電子數(shù)為8 C. 中子數(shù)為8 D. 質(zhì)量數(shù)為18

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向含Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入150mL 1molL﹣1 HCl溶液，測得溶液中的某幾種離子物質(zhì)的量的變化如圖所示，則下列說法不正確的是（ ）
A.a曲線表示的離子方程式為：AlO2﹣+H++H2O═Al（OH）3↓
B.b和c曲線表示的離子反應(yīng)是相同的
C.M點時，溶液中沉淀的質(zhì)量為3.9g
D.原混合溶液中的CO32﹣與AlO2﹣的物質(zhì)的量之比為1：2

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