Question

常溫下，向l00mL 0.01mol/L HA的溶液中逐滴加入0.02mol/L MOH溶液，如圖所示，曲線表示混合溶液的pH變化情況（溶液體積變化忽略不計(jì)）．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�

• A、HA為一元強(qiáng)酸，MOH為一元強(qiáng)堿
• B、N點(diǎn)水的電離程度小于K點(diǎn)水的電離程度
• C、K點(diǎn)所示溶液中c（A^-）＞c（M⁺）
• D、K點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，有c（MOH）+c（M⁺）=0.01mol/L

Answer 1

考點(diǎn)：酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算

專題：

分析：0.01mol?L^-1 HA溶液中pH=2，則HA是強(qiáng)酸，N點(diǎn)時(shí)溶液呈中性，MOH的物質(zhì)的量大于HA的物質(zhì)的量，說(shuō)明MOH是弱堿，酸或堿性溶液抑制水電離，含有弱根離子的鹽促進(jìn)水電離，根據(jù)物料守恒計(jì)算K點(diǎn)c（MOH）和c（M⁺）的和．

解答： 解：A.0.01mol?L^-1 HA溶液中pH=2，則HA是強(qiáng)酸，N點(diǎn)時(shí)溶液呈中性，MOH的物質(zhì)的量大于HA的物質(zhì)的量，說(shuō)明MOH是弱堿，故A錯(cuò)誤；
B．N點(diǎn)溶液呈中性，K點(diǎn)溶液呈堿性，堿性溶液抑制水電離，所以N點(diǎn)水的電離程度大于K點(diǎn)水的電離程度，故B錯(cuò)誤；
C．K點(diǎn)所示溶液中，l00mL 0.01mol/L HA的溶液中逐滴加入0.02mol/L MOH溶液100ml，反應(yīng)后溶液中MOH，MA溶液，c（A^-）＜c（M⁺），故C錯(cuò)誤；
D．在K點(diǎn)時(shí)混合溶液體積是堿溶液的2倍，根據(jù)物料守恒結(jié)合溶液體積變化知，c（MOH）和c（M⁺）的和是原來(lái)MOH濃度的一半，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了酸堿反應(yīng)的定量分析判斷，掌握弱電解質(zhì)電離平衡是解題關(guān)鍵，題目難度中等．