Question

常溫下，向l00mL 0.01mol/L HA的溶液中逐滴加入0.02mol/L MOH溶液，如圖所示，曲線表示混合溶液的pH變化情況（溶液體積變化忽略不計）．下列說法中正確的是（　�。�

• A、HA為一元強酸，MOH為一元強堿
• B、N點水的電離程度小于K點水的電離程度
• C、K點所示溶液中c（A^-）＞c（M⁺）
• D、K點對應的溶液中，有c（MOH）+c（M⁺）=0.01mol/L

Answer 1

考點：酸堿混合時的定性判斷及有關ph的計算

專題：

分析：0.01mol?L^-1 HA溶液中pH=2，則HA是強酸，N點時溶液呈中性，MOH的物質的量大于HA的物質的量，說明MOH是弱堿，酸或堿性溶液抑制水電離，含有弱根離子的鹽促進水電離，根據物料守恒計算K點c（MOH）和c（M⁺）的和．

解答： 解：A.0.01mol?L^-1 HA溶液中pH=2，則HA是強酸，N點時溶液呈中性，MOH的物質的量大于HA的物質的量，說明MOH是弱堿，故A錯誤；
B．N點溶液呈中性，K點溶液呈堿性，堿性溶液抑制水電離，所以N點水的電離程度大于K點水的電離程度，故B錯誤；
C．K點所示溶液中，l00mL 0.01mol/L HA的溶液中逐滴加入0.02mol/L MOH溶液100ml，反應后溶液中MOH，MA溶液，c（A^-）＜c（M⁺），故C錯誤；
D．在K點時混合溶液體積是堿溶液的2倍，根據物料守恒結合溶液體積變化知，c（MOH）和c（M⁺）的和是原來MOH濃度的一半，故D正確；
故選D．

點評：本題考查了酸堿反應的定量分析判斷，掌握弱電解質電離平衡是解題關鍵，題目難度中等．