19．下列有關(guān)實驗原理或操作正確的是（　�。�
A．
        實驗室制NH3		B．
       除去CO2中的HCl
C．
       檢驗K2CO3的K+		D．
      收集NO

分析 A．制備氨氣，應(yīng)用氯化銨和氫氧化鈣在加熱條件下進行；
B．二者都與碳酸鈉溶液反應(yīng)；
C．檢驗鉀離子，應(yīng)透過藍(lán)色鈷玻璃；
D．NO易與氧氣反應(yīng)，不能用排空法收集，如用排水法，則NO應(yīng)從短導(dǎo)管進入．

解答 解：A．氯化銨加熱分解生成氨氣、氯化氫，二者在溫度稍低時又可生成氯化銨，應(yīng)用氯化銨和氫氧化鈣在加熱條件下進行，故A錯誤；
B．二者都與碳酸鈉溶液反應(yīng)，應(yīng)用飽和碳酸氫鈉溶液除雜，故B錯誤；
C．檢驗鉀離子，應(yīng)透過藍(lán)色鈷玻璃，以濾去黃光，故C正確；
D．NO易與氧氣反應(yīng)，不能用排空法收集，如用排水法，則NO應(yīng)從短導(dǎo)管進入，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力和實驗?zāi)芰�，本題注意把握實驗的嚴(yán)密性和可行性的評價，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

9．某化學(xué)興趣小組對加碘食鹽中碘酸鉀進行研究．
（1）學(xué)生甲設(shè)計實驗測出加碘食鹽中碘元素的含量，步驟如下：
a．稱取W g加碘鹽，加適量蒸餾水溶解；
b．用稀硫酸酸化，再加入過量KI溶液；
c．以淀粉為指示劑，用物質(zhì)的量濃度為1.00×10-3 mol•L-1的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定．（已知：IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O，I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）
（1）滴定時選淀粉作指示劑，滴定至終點時消耗Na2S2O3溶液20.00mL，其終點顏色變化為藍(lán)色變?yōu)闊o色，且半分鐘不褪色；加碘食鹽樣品中的碘元素含量是$\frac{1270}{3W}$mg•kg-1（以含W的代數(shù)式表示）．
（2）學(xué)生乙對純凈的NaCl（不含KIO3）進行了下列實驗：
順序步驟實驗現(xiàn)象
①取少量純凈的NaCl，加蒸餾水溶解溶液無變化
②滴加淀粉KI溶液，振蕩溶液無變化
③然后再滴加稀H2SO4溶液，振蕩溶液變藍(lán)色
請推測實驗③中產(chǎn)生藍(lán)色現(xiàn)象的可能原因加H2SO4后，溶液中O2氧化KI生成I2與淀粉作用顯藍(lán)色；根據(jù)學(xué)生乙的實驗結(jié)果，請對學(xué)生甲的實驗結(jié)果作出簡要評價溶液中O2可能影響造成所測結(jié)果偏大．
（對食鹽中含碘量的測定會“偏大”、“偏小”或“不變”）
（3）工業(yè)上通常用電解KI溶液的方法來制備碘酸鉀，電解過程中請你幫助學(xué)生丙設(shè)計實驗來判斷電解是否完全．儀器不限，可選的試劑：淀粉溶液、H2O2溶液、稀硫酸．
實驗操作實驗現(xiàn)象及結(jié)論

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．ZnCl2是重要的工業(yè)原料，在電化學(xué)、冶金、印染等領(lǐng)域用途廣泛，以某廠排放的廢酸液（主要成分為鹽酸，含F(xiàn)e2+、Cu2+、Ni2+、H3AsO4等雜質(zhì)）和鋅蓄電池廢渣（主要成分為ZnO、Zn）為原料制備ZnCl2的流程如圖所示：

已知：①25℃時，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38；Ksp[Zn（OH）2]=1.2×10-17；Ksp[Ni（OH）2]=2.0×10-15；
②溶液中的離子濃度小于等于10-5 mol•L-1時，認(rèn)為該離子沉淀完全．
請問答下列問題：
（1）在元素周期表中，砷（As）元索與氮元素同主族且處于第4 周期，則砷元素的最簡單氫化物的分子式為AsH3；其最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為H3AsO4．
（2）“浸出”過程中主要生成兩種單質(zhì)，其化學(xué)式為Cu、H2．
（3）控制溫度為75℃左右，向濾液1中加入H2O2，生成FeAsO4的離子方程式為3H2O2+2H3AsO4+2Fe2+=2FeAsO4↓+6H2O+4H+．    此過程中，所加入H2O2的量需適當(dāng)大于理論值，原因為H2O2受熱分解造成損失．
（4）蒸發(fā)濾液3制備ZnCl2時，需不斷通入HC1的理由為抑制Zn2+水解，使產(chǎn)品更純凈．
（5）25℃時，向濃度為1.0mol•L-1的Fe3+、Zn2+、Ni2+的混合溶液中滴加NaOH溶液，當(dāng)Fe3+恰好沉淀完全時，所得溶液中c（Zn2+）：c（Ni2+）=1：1．．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．在強堿性無色溶液中能夠大量共存的離子組是（　�。�
A．NH4+、NO3-、Cl-、Na+B．MnO4-、Ca2+、NO3-、Cl-
C．HSO3-、HCO3-、NO3-、SO32-D．Na+、Ca2+、NO3-、CH3COO-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A．將10mL3.4mol•L-1的FeCl3溶液滴入沸水中制成Fe（OH）3膠體，所得體系中膠粒的數(shù)目小于0.034NA
B．3.6gH2O與19.6g濃硫酸所含分子數(shù)均為0.2NA
C．I7.4g MnO2與40mL 10mol•L-1濃鹽酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電于的數(shù)目為0.2NA
D．常溫下pH=4的醋酸溶液中由水電離出的H+的數(shù)目為10-10NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

4．現(xiàn)將氯氣依次通過下列裝置以驗證氯氣的性質(zhì)：

（1）寫出實驗室制取氯氣的化學(xué)方程式：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O；
（2）實驗剛開始時，便可立即觀察到A中的現(xiàn)象是溶液變藍(lán)色，一段時間后，溶液變回?zé)o色，其原因可以用一個離子方程式來表示，請完成并配平之：□Cl2 +□I2+□6H2O=□HIO3+□10 HCl；
（3）整套實驗裝置存在的明顯缺陷是無尾氣處理裝置；
（4）C裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-；
（5）請你設(shè)計一個實驗，證明洗氣瓶B中的Na2SO3已被氧化（簡述實驗步驟）：取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，加入HCl溶液至不再產(chǎn)生氣體為止，再滴加BaCl2溶液，如果有白色沉淀生成，證明Na2SO3已被氧化．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．配制0.1mol•L-1的硫酸500mL，最適宜的一組儀器是（　�。�
A．托盤天平、燒杯、容量瓶、玻璃棒
B．燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒
C．燒杯、容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管
D．燒杯、容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管、量筒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W與Y、X與Z位于同一主族，W與X可形成共價化合物WX2，Y原子的內(nèi)層電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的2.5倍．下列敘述中不正確的是（　�。�
A．WX2分子中所有原子最外層都為8電子結(jié)構(gòu)
B．WX2、ZX2是酸性氧化物
C．X與Z的氫化物中沸點較高的是Z
D．WX2中只含有極性鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列有機化合物的命名正確的是（　　）
A．2，3，3-三甲基丁烷B．2-甲基-3-丁烯
C．2-甲基-2，4-己二烯D．2-乙基戊烷

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