【題目】如圖所示的裝置，打開分液漏斗的活塞，讓水滴入錐形瓶中可以看到水浮在硫酸上面且水立即沸騰，硫酸液滴飛濺，同時U形管中甲端下降，乙端上升．這個實(shí)驗(yàn)說明了、 ， 這個事實(shí)告訴我們?yōu)榱朔乐拱l(fā)生事故，在稀釋濃硫酸時，一定要 ．

【答案】濃硫酸的密度大于水的密度；濃硫酸溶于水的時候放出熱量；將濃硫酸沿容器壁慢慢倒入水中，并不斷攪拌
【解析】解：如圖所示，在錐形瓶中盛濃硫酸，在分液漏斗中裝水．打開分液漏斗的活塞，讓水滴入錐形瓶； 濃硫酸遇水溶解放出大量的熱，密度比水大，使浮在濃硫酸上面的水立即沸騰，造成液滴飛濺，錐形瓶內(nèi)溫度升高，壓強(qiáng)增大，所以U形管中甲端下降，乙端上升；
實(shí)驗(yàn)室稀釋濃硫酸的方法是：將濃硫酸沿器壁慢慢地倒入水中，并不斷地用玻璃棒攪拌，使熱量迅速擴(kuò)散．
所以答案是：濃硫酸的密度大于水的密度，濃硫酸溶于水的時候放出熱量；將濃硫酸沿容器壁慢慢倒入水中，并不斷攪拌．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中不屬于合成材料是（ ）

A.玻璃B.塑料C.合成橡膠D.合成纖維

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，將氣體X與氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：X（g）+Y（g）2Z（g）△H＜0，一段時間后達(dá)到平衡．反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如表：下列說法正確的是（　�。�

t∕min

2

4

7

9

n（Y）∕mol

0.12

0.11

0.10

0.10

A. 反應(yīng)前4min的平均反應(yīng)速率υ（Z）=0.0125molL-1min-1

B. 其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前υ（逆）＞υ（正）

C. 其他條件不變，再充入0.2molZ，達(dá)平衡時X的體積分?jǐn)?shù)增大

D. 該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.44

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖為化學(xué)反應(yīng)3A（g）B（g）+C（g），△H＜0在一密閉容器中反應(yīng)的速率-時間圖，下列敘述符合此圖所給信息的是（　　）

A. t1 時，向容器中通入一定量的A氣體

B. t1 時，升高體系溫度

C. t1 時，縮小容器的體積

D. 從t1 開始到新的平衡的過程中，平衡向逆反應(yīng)方向移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式中，正確的是

A.稀硫酸滴在銅片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑

B.鐵與氯化鐵溶液反應(yīng)：Fe＋Fe3＋=2Fe2＋

C.鹽酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：H++OH-=H2O

D.碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)：CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在溶液中，下列離子能與OH- 大量共存的是（ ）

A.H+B.K+C.Cu2+D.Mg2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是元素化合價的升降

B. 氧化還原反應(yīng)一定有氧元素參加

C. 氧化反應(yīng)一定先于還原反應(yīng)

D. 發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)也可能同時發(fā)生還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中不能發(fā)生水解反應(yīng)的是

A．蛋白質(zhì) B．淀粉 C．葡萄糖 D．脂肪

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某科研人員設(shè)計出將硫酸渣（主要成分Fe2O3，含有少量的SiO2等雜質(zhì)）再利用的流程。流程中的濾液經(jīng)過多次循環(huán)后用來后續(xù)制備氧化鐵粉末。

（1）為了加快反應(yīng)①的反應(yīng)速率，可采用的措施是 。（寫出一點(diǎn)即可）

（2）“還原”是將Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe2＋。在溫度T1 、T2（T1 ＞T2）下進(jìn)行該反應(yīng)，通過檢測相同時間內(nèi)溶液的pH，繪制pH隨時間的變化曲線如右圖所示。得出結(jié)論：該反應(yīng)的溫度不宜過高。

①通入SO2氣體“還原”時， 試解釋pH下降的原因是 。

②相同時間內(nèi)，T1溫度下溶液的pH更高的原因是 。

（3）該流程中循環(huán)使用的物質(zhì)是 。

（4）為測定反應(yīng)①后溶液中Fe3＋的濃度以控制加入SO2的量。實(shí)驗(yàn)步驟為：準(zhǔn)確量取20.00ml的反應(yīng)后溶液，稀釋成100mL溶液，取10.00 mL溶液，加入足量的KI晶體和2～3滴淀粉溶液，用0.50mol/L的Na2S2O3溶液與碘反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)恰好完全進(jìn)行時，共消耗Na2S2O3溶液20.00 mL。有關(guān)反應(yīng)方程式如下：2Fe3＋＋2I－＝2Fe2＋＋I2； 2Na2S2O3 + I2＝ Na2S4O6 + 2NaI

試計算原溶液中Fe3＋的物質(zhì)的量濃度(寫出計算過程)。

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