下列各粒子：①H3O＋、NH4＋、Na+；②OH－、NH2－、F－；③O2－、Na＋、Mg2＋；④CH4、NH3、H2O具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的一組是

A. ①②③ B. ①②④ C. ②③④ D. ①③④

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年江蘇省揚州市高二選修下學期期末調(diào)研化學試卷（解析版） 題型：填空題

NH3是一種重要的化工原料，也是造成水體富營養(yǎng)化及氮氧化物污染的重要因素之一。

（1）N2和H2以物質(zhì)的量之比為1∶3在不同溫度和壓強下發(fā)生反應(yīng)：N2＋3H22NH3，測得平衡體系中NH3的物質(zhì)的量分數(shù)如圖1。

①為提高原料氣的轉(zhuǎn)化率，工業(yè)上采取的合理措施有 （填字母）。

a. 采用常溫條件

b. 使用適當?shù)拇呋瘎?/p>

c. 將原料氣加壓

d. 將氨液化并不斷移出

②圖1中所示的平衡體系中NH3的物質(zhì)的量分數(shù)為0.549和0.488時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1 K2。（填“＞”“＜”或“＝”）

（2）氨氮是造成水體富營養(yǎng)化的重要因素之一，用次氯酸鈉水解生成的次氯酸將水中的氨氮（用NH3表示）轉(zhuǎn)化為氮氣除去，涉及的相關(guān)反應(yīng)如下：

反應(yīng)①：NH3＋HClO===NH2Cl＋H2O

反應(yīng)②：NH2Cl＋HClO===NHCl2＋H2O

反應(yīng)③：2NHCl2＋H2O===N2＋HClO＋3HCl

已知在水溶液中NH2Cl較穩(wěn)定，NHCl2不穩(wěn)定易轉(zhuǎn)化為氮氣。在其他條件一定的情況下，改變（即NaClO溶液的投入量），溶液中次氯酸鈉對氨氮去除率及余氯量 （溶液中＋1價氯元素的含量）的影響如圖2所示。

①反應(yīng)中氨氮去除效果最佳的n（NaClO）/n（NH3）值約為 。

②a點之前氨氮去除率較低的原因為 。

（3）電解硝酸工業(yè)的尾氣NO可制備NH4NO3，其工作原理如圖3。

①電解過程（虛線內(nèi)）發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。

②將電解生成的HNO3全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3，則通入的NH3與實際參加反應(yīng)的NO的物質(zhì)的量之比至少為 。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2015-2016學年重慶一中高一下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

不能用化學鍵的牢固程度解釋的是

A．金屬Na熔沸點高于金屬K

B．非金屬性N＞P，但是單質(zhì)活潑性：氮氣＜白磷

C．相同條件下，NH3在水中的溶解度大于PH3

D．SiC晶體的熔點比晶體硅的高

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2015-2016學年陜西西安高新一中高一下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法不正確的是

A．稀醋酸中加入少量醋酸鈉固體減小醋酸的電離程度

B．0.02 mol·L－1HCl溶液與0.02 mol·L－1Ba(OH)2溶液等體積混合后，溶液pH約為12

C．兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2，pH分別為a和a＋1，則c1＝10c2

D．pH＝11的NaOH溶液與pH＝3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色

【答案】C

【解析】

試題分析：A．醋酸在溶液中存在電離平衡：CH3COOH CH3COO-+H+，當想稀醋酸中加入少量醋酸鈉固體時，溶液中c(CH3COO-)增大，醋酸的電離平衡逆向移動，從而減小了醋酸的電離程度，正確；B．0.02 mol·L－1HCl溶液與0.02 mol·L－1Ba(OH)2溶液等體積混合后，溶液中c(OH-)=(0.02 mol·L－1×2-0.02 mol·L－1)÷2=0.01mol/L，由于在室溫下水的離子積常數(shù)是10-14,所以c(H+)=10-12mol/L，故溶液pH約為12，正確；C．兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2，pH分別為a和a＋1，第一種溶液中氫離子的濃度是第二種溶液中氫離子濃度的10倍。由于溶液的濃度越大，其電離程度就越小，所以則c1>10c2，錯誤；D．pH＝11的NaOH溶液的氫氧根離子的濃度與pH＝3的醋酸溶液中氫離子的濃度相等。由于醋酸是弱酸，主要以電解質(zhì)分子存在，在溶液中存在電離平衡，黨二者等體積混合后，由于醋酸過量，溶液顯酸性，滴入石蕊溶液時，溶液呈紅色，正確。

考點：考查電解質(zhì)溶液的有關(guān)知識。

【題型】選擇題
【適用】較難
【標題】【百強�！�2015-2016學年陜西西安高新一中高一下期末化學試卷（帶解析）
【關(guān)鍵字標簽】
【結(jié)束】
 

一定量的混合氣體，在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：xA(g)＋yB(s)zC(g)，達到平衡后測得A氣體的濃度為0.5 mol·L－1，當恒溫下將密閉容器的容積擴大到兩倍再達到平衡后，測得A的濃度為0.3 mol·L－1，則下列敘述正確的是

A．C的體積分數(shù)降低

B．x＋y=z

C．平衡向正反應(yīng)方向移動

D．x＋y＜z

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2015-2016學年陜西西安高新一中高一下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知：①2CH3OH(g)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(l) △H1

②2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) △H2

③2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) △H3

④2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) △H4

⑤CO(g)＋2H2(g)＝CH3OH(g) △H5

下列關(guān)于上述反應(yīng)焓變的判斷正確的是

A．△H1＞0，△H2＜0

B．△H3＞△H4

C．△H1＝△H2＋2△H3－△H5

D．2△H5＋△H1＜0

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2015-2016學年山西省高一下期末化學試卷（解析版） 題型：填空題

（1）據(jù)報道，北京奧運會“祥云”火炬燃料為丙烷，悉尼奧運會火炬燃料為丁烷和丙烷混合氣。標準狀況下，1.0mol丙烷和丁烷的混合氣和足量氧氣混合完全燃燒后，恢復至原狀態(tài)，混合氣體的體積減小了70.0L，混合氣體中丙烷和丁烷的體積比為______

（2）用一個甲基，一個乙基、一個—C3H7分別取代苯環(huán)上的氫原子，所得的三取代物有 種。

（3）組成的混合物中碳的質(zhì)量分數(shù)為 。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2015-2016學年山西省高一下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

二氯化二硫（S2Cl2）是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑，其分子結(jié)構(gòu)如下圖所示。常溫下，S2Cl2遇水易與水發(fā)生反應(yīng)，并產(chǎn)生能使品紅褪色的氣體，下列說法中錯誤的是

A．S2Cl2的結(jié)構(gòu)式為 Cl—S—S—Cl

B． S2Cl2與水反應(yīng)時只有S—Cl斷裂

C．S2Br2含有極性鍵和非極性鍵

D．S2Cl2與H2O反應(yīng)的化學方程式可能為：2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2015-2016學年山西省高一下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列裝置或操作能達到實驗目的的是

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省高一下期末化學試卷（解析版） 題型：填空題

天然氣和可燃冰（mCH4·nH2O）既是高效潔凈的能源，也是重要的化工原料。

（1）可燃冰（mCH4·nH2O）屬于 晶體。

（2）已知25 ℃、101 kPa 時，1 g甲烷完全燃燒生成液態(tài)水放出55.64 kJ熱量，則該條件下反應(yīng)CH4(g)＋2O2 (g)＝CO2 (g)＋2H2O (l)的ΔH＝

（3）用甲烷?空氣堿性(KOH溶液)燃料電池作電源，電解CuCl2溶液。裝置如圖所示：

①a電極名稱為 。

②c電極的電極反應(yīng)式為 。

③假設(shè)CuCl2溶液足量，當某電極上析出3.2 g 金屬Cu時，理論上燃料電池消耗的空氣在標準狀況下的體積是 L（空氣中O2體積分數(shù)約為20%）。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案