某密閉容器中加入0.3 mol A、0.1 mol C和一定量的B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng),各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖甲所示[t0t1階段 c(B)未畫出]。圖乙為t2后改變互不相同的某一條件反應(yīng)速率隨時間變化的關(guān)系圖,t3t4階段使用了催化劑。下列說法錯誤的是                            (    )

       A.若 t1=15 s,生成物C在 t0t1時間段的平均反應(yīng)速率為 0.004mol·L1·s1

       B.t4t5階段改變的條件為減小壓強,t5t6改變的條件是升高化學(xué)反應(yīng)的溫度

       C.B的起始物質(zhì)的量為0.02mol

       D.該化學(xué)反應(yīng)的表達式為:3A  B + 2C

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2008?鎮(zhèn)江二模)向某密閉容器中加入0.3mol A、0.1mol C 和一定量的 B 三種氣體.一定條件下發(fā)生反應(yīng),各物質(zhì)濃度隨時間變化如甲圖所示[t0~t1階段 c(B)未畫出].附圖乙為 t2時刻后改變條件平衡體系中反應(yīng)速率隨時間變化的情況,且四個階段都各改變一種不同的條件并且所用條件均不同.已知,t3~t4階段為使用催化劑.下列說法正確的是(  )

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

向某密閉容器中加入0.3mol A、0.1mol C和一定量的B三種氣體.一定條件下發(fā)生反應(yīng),各物質(zhì)濃度隨時間變化如甲圖所示[t0~t1階段的c(B)變化未畫出].乙圖為t2時刻后改變條件平衡體系中正、逆反應(yīng)速率隨時間變化的情況,且四個階段都各改變一種反應(yīng)條件且互不相同,t3~t4階段為使用催化劑.下列說法中正確的是( 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

已知化合物A、B、D各由兩種元素組成,C是光合作用的主要產(chǎn)物;甲、乙、丙是前兩周期元素的三種單質(zhì).這些常見的化合物與單質(zhì)之間存在如下關(guān)系.回答以下問題:

Ⅰ.(1)化合物A的電子式為
;化合物C的結(jié)構(gòu)簡式
CH2OH(CHOH)4CHO
CH2OH(CHOH)4CHO

(2)已知常溫下測得1g C完全燃燒可放出15.6kJ熱量,則C完全燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為:
C6H12O6(s)+6O2(g)═6CO2(g)+6H2O(l);△H=-2 808 kJ/mol
C6H12O6(s)+6O2(g)═6CO2(g)+6H2O(l);△H=-2 808 kJ/mol

(3)下列說法正確的是
BCD
BCD

A、上述所涉及的化合物中有兩種是電解質(zhì)    B、圖中五個轉(zhuǎn)化關(guān)系,有三個是化合反應(yīng)
C、上述所涉及的化合物的晶體均是分子晶體  D、圖中五個轉(zhuǎn)化關(guān)系均為氧化還原反應(yīng)
(4)用甲、丙、乙、硫酸溶液可以構(gòu)成一原電池,則電極材料可以為
石墨
石墨
,正極的電極反應(yīng)式為
O2+4e-+4H+=2H2O
O2+4e-+4H+=2H2O

Ⅱ.向某密閉容器中加入 0.4mol B、0.3mol D和一定量的A三種氣體.一定條件下發(fā)生反應(yīng),各物質(zhì)濃度隨時間的變化如下圖中甲圖所示.乙圖為 t2時刻后改變?nèi)萜髦袟l件,平衡體系中反應(yīng)速率隨時間變化的情況,且四個階段都各改變一種不同條件,所用條件均不同.已知t3~t4階段為使用催化劑[已知 t0~t1階段 c ( A)未畫出].
(1)A的起始物質(zhì)的量為
0.1mol
0.1mol
;
(2)此條件下的化學(xué)平衡常數(shù)為
3
3

(3)t4~t5階段改變的條件為
減小壓強
減小壓強

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

對一個化學(xué)反應(yīng)的研究需要從反應(yīng)條件、限度、速率、定量關(guān)系等因素進行綜合分析,下列是關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的系列研究,請根據(jù)相關(guān)信息回答問題.
(1)關(guān)于反應(yīng)物之間的定量關(guān)系的研究:已知反應(yīng):Br2+2Fe2+═2Br-+2Fe3+,向10mL 0.1mol?L-1的FeBr2溶液中通入0.001mol Cl2,該反應(yīng)的離子方程式為:
2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-

(2)關(guān)于反應(yīng)速率、限度的研究:
①已知298K時,Mg(OH)2的溶度積常數(shù)Ksp=5.6×10-12,在氯化鎂溶液中加入一定量的燒堿,測得pH=13.0,則此溫度下殘留在溶液中的c(Mg2+)=
5.6×10-10mol/L
5.6×10-10mol/L

②科學(xué)研究發(fā)現(xiàn)納米級的Cu2O可作為太陽光分解水的催化劑.一定溫度下,在2L密閉容器中加入納米級Cu2O并通入0.10mol水蒸氣,發(fā)生反應(yīng):2H2O(g)
Cu2O
2H2(g)+O2(g)△H=+484kJ?mol-1不同時段產(chǎn)生O2的量見下表:
時間/min 20 40 60 80
n(O2)/mol 0.0010 0.0016 0.0020 0.0020
則前20min的反應(yīng)速率 v(H2O)=
5.0×10-5mol?L-1?min-1
5.0×10-5mol?L-1?min-1
;達平衡時,至少需要吸收的光能為
0.968
0.968
kJ.

③向某密閉容器中加入 0.3molA、0.1molC和一定量的B三種氣體.一定條件下發(fā)生反應(yīng),各物質(zhì)濃度隨時間變化如下圖中甲圖所示.附圖中乙圖為t2時刻后改變?nèi)萜髦袟l件,平衡體系中反應(yīng)速率隨時間變化的情況,且四個階段都各改變一種不同的條件,所用條件均不同.已知,t3-t4階段為使用催化劑[已知t0-t1階段c(B)未畫出].請回答:
I:t4-t5階段改變的條件為
減小壓強
減小壓強

II:B的起始物質(zhì)的量為
0.04mol
0.04mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

向某密閉容器中加入0.3mol A、0.1mol C和一定量的B三種氣體.一定條件下發(fā)生反應(yīng),各物質(zhì)濃度隨時間變化如甲圖所示(t0~t1)階段的c(B)變化未畫出.乙圖為
t
 
2
時刻后改變條件平衡體系中正、逆反應(yīng)速率隨時間變化的情況,且四個階段都各改變一種反應(yīng)條件(濃度、溫度、壓強、催化劑)且互不相同,t3~t4階段為使用催化劑.下列說法中不正確的是( 。
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A、若t0=15 s,則用C的濃度變化表示的t0~t1段的平均反應(yīng)速率為0.004mol?L-1?s-1
B、t4~t5階段改變的條件一定為減小壓強
C、該容器的容積為2 L,B的起始物質(zhì)的量為0.02 mol
D、t5~t6如階段,容器內(nèi)A的物質(zhì)的量減少了0.03 mol,而此過程中容器與外界的熱交換總量為a kJ,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為3A(g)?B(g)+2C(g)△H=+100akJ?mol-1

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