10.結(jié)合如圖判斷,下列敘述正確的是( 。
A.Ⅰ中不能形成原電池
B.Ⅱ中負(fù)極反應(yīng)是Fe-3e-═Fe3+
C.Ⅱ中正極反應(yīng)是O2+2H2O+4e-═4OH-
D.Ⅱ中加入少量K3[Fe(CN)6]溶液,有藍(lán)色沉淀

分析 A、Ⅰ會(huì)發(fā)生金屬的吸氧腐蝕;
B、金屬鐵的吸氧腐蝕中負(fù)極上是金屬鐵失電子的氧化反應(yīng);
C、金屬鐵的吸氧腐蝕中正極上是氧氣得電子的還原反應(yīng),根據(jù)電解質(zhì)環(huán)境書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)式;
D、亞鐵離子的鹽溶液中加入少量K3[Fe(CN)6]溶液,有藍(lán)色沉淀.

解答 解:A、Ⅰ會(huì)發(fā)生金屬Zn的吸氧腐蝕,符合原電池的構(gòu)成條件,故A錯(cuò)誤;
B、Ⅱ中發(fā)生金屬鐵的吸氧腐蝕,負(fù)極上是金屬鐵失電子的氧化反應(yīng),F(xiàn)e-2e-═Fe2+,故B錯(cuò)誤;
C、金屬鐵的吸氧腐蝕中正極上是氧氣得電子的還原反應(yīng),在酸性環(huán)境下,電極反應(yīng):O2+4H++4e-═2H2O,故C錯(cuò)誤;
D、Ⅱ中發(fā)生金屬鐵的吸氧腐蝕,負(fù)極上是金屬鐵失電子生成亞鐵離子的過(guò)程,溶液中加入少量K3[Fe(CN)6]溶液,有藍(lán)色沉淀,故D正確.
故選D.

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生原電池的構(gòu)成條件以及電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)知識(shí),注意知識(shí)的遷移應(yīng)用是關(guān)鍵,難度中等.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

13.已知,R2-核外有m個(gè)電子,其質(zhì)量數(shù)為A,則ag該離子中含有的中子數(shù)為A-m+2.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

1.在4L的密閉容器中,充入1mol N2和4mol H2,在一定條件下反應(yīng),3分鐘后達(dá)到平衡狀態(tài),相同溫度下,測(cè)得平衡時(shí)氣體的壓強(qiáng)比反應(yīng)前混合氣體的壓強(qiáng)減少了12%,請(qǐng)計(jì)算:
(1)平衡時(shí)混合氣體中三種氣體的物質(zhì)的量之比為n(N2):n(H2):n(NH3)=7:31:6
(2)N2的轉(zhuǎn)化率為30%
(3)3分鐘內(nèi)NH3的平均反應(yīng)速率為0.05mol/(L•min).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

18.化學(xué)反應(yīng)原理在科研和生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用.

(1)SO2可用于制硫酸.已知25℃、101kPa時(shí):2SO2(g)+O2(g)═2SO3(g)△H1=-197kJ/mol;
H2O(g)═H2O(l)△H2=-44kJ/mol;2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)═2H2SO4(l)△H3=-545kJ/mol.
則SO3(g)與H2O(l)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是SO3(g)+H2O(l)=H2SO4(l)△H=-130kJ/mol.
(2)利用“化學(xué)蒸氣轉(zhuǎn)移法”制備二硫化鉭(TaS2)晶體,發(fā)生如下反應(yīng):TaS2(s)+2I2(g)═TaI4(g)+S2(g)△H>0(Ⅰ)
若反應(yīng)(Ⅰ)的平衡常數(shù)K=1,向某恒容容器中加入1mol I2 (g)和足量TaS2(s),I2 (g)的平衡轉(zhuǎn)化率為66.7%.
如圖1所示,反應(yīng)(Ⅰ)在石英真空管中進(jìn)行,先在溫度為T(mén)2的一端放入未提純的TaS2粉末和少量I2 (g),一段時(shí)間后,在溫度為T(mén)1的一端得到了純凈TaS2晶體,則溫度T1<T2(填“>”“<”或“=”).上述反應(yīng)體系中循環(huán)使用的物質(zhì)是I2
(3)利用H2S廢氣制取氫氣的方法有多種.
①高溫?zé)岱纸夥?br />已知:H2S(g)═H2(g)+$\frac{1}{2}$S2(g)△H4
在恒容密閉容器中,控制不同溫度進(jìn)行H2S分解實(shí)驗(yàn).以H2S起始濃度均為c mol•L-1測(cè)定H2S的轉(zhuǎn)化率,結(jié)果見(jiàn)圖2.圖2中a為H2S的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系曲線,b曲線表示不同溫度下反應(yīng)經(jīng)過(guò)相同時(shí)間且未達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)H2S的轉(zhuǎn)化率.△H4>0(填>,=或<);說(shuō)明隨溫度的升高,曲線b向曲線a逼近的原因:溫度升高,反應(yīng)速率加快,達(dá)到平衡所需的進(jìn)間縮短.
②電化學(xué)法
該法制氫過(guò)程的示意圖如圖3.反應(yīng)池中反應(yīng)物的流向采用氣、液逆流方式,其目的是增大反應(yīng)物接觸面積,使反應(yīng)更充分;反應(yīng)后的溶液進(jìn)入電解池,電解總反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++2H+ $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Fe3++H2↑.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

5.下列各組離子,能在溶液中大量共存的是( 。
A.Na+、Mg2+、Cl-、OH-B.H+、Ca2+、CO32-、NO3-
C.Cu2+、K+、SO42-、NO3-D.Na+、HCO3-、K+、H+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

15.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,CO和CO2的混合氣體質(zhì)量為 36g,體積為 22.4L,則CO所占的體積是11.2L,質(zhì)量是14g.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

2.MnO2在酸性溶液中具有強(qiáng)氧化性,可被還原為Mn2+,它還對(duì)H2O2的分解具有良好的催化效果.某興趣小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)研究MnO2的性質(zhì).
(1)該小組設(shè)計(jì)了如下4個(gè)方案以驗(yàn)證MnO2的氧化性,可行的是A.
A、把MnO2固體加入到FeSO4溶液中,再加入KSCN溶液,觀察溶液是否變紅
B、把MnO2固體加入到FeCl3溶液中,再加入KSCN溶液,觀察溶液是否變紅
C、把MnO2固體加入到Na2SO3溶液中,再加入BaCl2觀察是否有白色沉淀生成
D、把MnO2固體加入到稀鹽酸中,觀察是否有黃綠色氣體生成
(2)該小組為研究在不同酸堿性的溶液中MnO2的氧化能力,他們控制KI溶液的濃度和MnO2固體的質(zhì)量相同,恒定實(shí)驗(yàn)溫度在298K,設(shè)計(jì)如下對(duì)比試驗(yàn).該小組從上述對(duì)比實(shí)驗(yàn)中,可以得出的結(jié)論是酸性越強(qiáng),MnO2氧化性越強(qiáng).
寫(xiě)出在酸性條件下,MnO2氧化I-的離子方程式2I-+MnO2+4H+═I2+Mn2++2H2O.
實(shí)驗(yàn)酸或堿現(xiàn)象
A1滴0.2mol/LNaOH溶液不變色
B1滴水緩慢變淺棕褐色
C1滴0.1mol/L硫酸溶液迅速變棕褐色
(3)欲探究MnO2的催化效果,需要用30%的H2O2溶液(密度近似為1g/cm3)配制濃度3%的H2O2溶液(密度近似為1g/cm3)100mL.其配制方法是:用量筒量取10.0mL30%H2O2溶液放入燒杯(填儀器名稱(chēng))中,再加入一定量的水,攪拌均勻.
(4)在實(shí)驗(yàn)時(shí),某同學(xué)把1滴KI溶液誤滴入到過(guò)量的5mL3%的H2O2溶液中,發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生了大量氣泡.該小組查閱到KI與H2O2可發(fā)生如下反應(yīng):2KI+H2O2=KOH+I2,認(rèn)為有可能是反應(yīng)產(chǎn)物I2起了催化H2O2分解的作用.請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)證明該假設(shè)是否正確.取5mL3%的H2O2溶液于試管中,滴入1滴碘水,觀察是否有大量氣泡產(chǎn)生,若有說(shuō)明假設(shè)正確;反之假設(shè)不正確.
(5)實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳和濃鹽酸制取氯氣,下列儀器可作為該反應(yīng)的反應(yīng)容器的是AD(填序號(hào)).

(6)二氧化錳可用于制作干電池,電池總反應(yīng)為:Zn+2MnO2+2NH4+=Zn2++Mn2O3+2NH3+H2O,則其正極的電極反應(yīng)式為2MnO2+2NH4++2e-=Mn2O3+2NH3+H2O.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

19.紫薯中含有被譽(yù)為“抗癌大王”的硒元素.已知硒原子的核電荷數(shù)為34,中子數(shù)為44,則硒原子的核外電子數(shù)為(  )
A.10B.34C.44D.78

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

20.在鋅片和鹽酸的反應(yīng)中,加入如下試劑,可使生成氫氣的速度變慢的是( 。
A.硫酸銅晶體B.HCl氣體C.氯化鋇晶體D.醋酸鉀晶體

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同步練習(xí)冊(cè)答案