【題目】下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)和用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是

A. 二氧化硅熔點(diǎn)高，可用于制光導(dǎo)纖維

B. 濃硫酸具有脫水性，可用于干燥氣體

C. 次氯酸鈣具有強(qiáng)氧化性，可用于消毒殺菌

D. 氯化鐵易水解，可用于腐蝕銅制線路板

【答案】C

【解析】A．二氧化硅晶體能對(duì)光產(chǎn)生全反射，能傳遞光信號(hào)，所以二氧化硅晶體可用于制光導(dǎo)纖維，與熔點(diǎn)無(wú)關(guān)，故A錯(cuò)誤；B．濃硫酸具有吸水性，可用作干燥劑，與硫酸的脫水性無(wú)關(guān)，故B錯(cuò)誤；C．次氯酸鈣具有強(qiáng)氧化性，能使蛋白質(zhì)變性，可用于消毒殺菌，故C正確；D．氯化鐵能與Cu反應(yīng)生成氯化銅和氯化亞鐵，反應(yīng)中氯化鐵作氧化劑，應(yīng)用了氯化鐵的氧化性，與水解無(wú)關(guān)，故D錯(cuò)誤；故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在密閉的容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)，xA(g)+yB(g)zC(g),平衡時(shí)測(cè)得A的濃度為0.80mol/L，保持溫度不變，將容器的容器擴(kuò)大到原來(lái)的兩倍，在達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得A的濃度降低為0.5 mol/L.下列有關(guān)判斷正確的是

A. x+y＜z B. 平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) C. B的轉(zhuǎn)化率升高 D. C的體積分?jǐn)?shù)下降

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在花瓶中加入“鮮花保鮮劑”，能延長(zhǎng)鮮花的壽命。下表是500mL“鮮花保鮮劑”中含有的成分，閱讀并回答下列問(wèn)題：

（1）下列“鮮花保鮮劑”中K+ (阿司匹林中不含K+)的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_______mol/L

(要求：用原始數(shù)據(jù)寫出表達(dá)式即可，不需要化簡(jiǎn)與計(jì)算)

（2）配制上述“鮮花保鮮劑”所的儀器有燒杯、玻璃棒、藥匙、托盤天平(帶砝碼)、__________(填所缺儀器的名稱)。

（3）在溶液配制過(guò)程中，下列操作對(duì)配制結(jié)果沒(méi)有影響的是 。

A．定容時(shí)，俯視容量瓶刻度線

B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸餾水

C．容量瓶在使用前剛剛配制完一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液而未洗凈

D．定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶的刻度線，但未做任何處理

（4）若要配制0.5mol/L 500mL的硫酸溶液，則：

①所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g.cm-3的濃硫酸的體積為_(kāi)_________(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))mL；

②如果實(shí)驗(yàn)室有15mL、20mL、50mL量筒，應(yīng)選用__________mL量筒最好；

③配制過(guò)程中需先在燒杯中將濃硫酸稀釋，稀釋時(shí)操作方法是________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定條件下，2體積XY3氣體分解生成1體積Y2和2體積氣態(tài)化合物甲。則甲的化學(xué)式為（ ）

A. XY B. XY2 C. XY3 D. X2Y3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 廚房中的食鹽、食醋都是電解質(zhì)

B. 工業(yè)上通過(guò)電解熔融的氯化物制取 Na、Mg、Al 三種金屬

C. 石油的分餾、煤的干餾、石油的裂解都是化學(xué)變化

D. 古代的陶瓷、磚瓦、現(xiàn)代的玻璃、水泥等，都是硅酸鹽產(chǎn)品

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】利用如圖裝置測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①量取50mL0.25mol/LH2SO4溶液倒入小燒杯中，測(cè)量溫度；

②量取50mL0.55mol/LNaOH溶液，測(cè)量溫度；

③將NaOH溶液倒入小燒杯中，混合均勻后測(cè)量混合液溫度。

請(qǐng)回答：

(1)如右圖所示，儀器A的名稱是_______________；

(2)設(shè)溶液的密度均為1g·cm-3，中和后溶液的比熱容c=4.18J·(g·℃)-1，請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)寫出該中和熱的熱化學(xué)方程式_______________________

溫度

實(shí)驗(yàn)次數(shù)

起始溫度t1/℃

終止溫度t2/℃

溫度差平均值

(t2-t1)/℃[

H2SO4

NaOH

平均值

1

25.0

25.2

28.5

2

24.9

25.1

28.3

3

25.5

26.5

31.8

4

25.6

25.4

29.0

(3)上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是_________ (填字母)

a．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差

b．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中

c．用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定H2SO4溶液的溫度

(4)已知：CH3COOH(aq)與span>NaOH(aq)反應(yīng)的ΔH=-12.1kJ·mol-1；HCl(aq)與NaOH(aq)反應(yīng)的ΔH=-55.6kJ·mol-1。則CH3COOH在水溶液中電離的ΔH等于_________

A．-67.7kJ·mol-1 B．-43.5kJ·mol-1

C．+43.5kJ·mol-1 D．+67.7kJ·mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某pH＝1的工業(yè)廢液，可能含有以下離子中的若干種：H＋、Mg2＋、Ba2＋、Cl－、CO32-、AlO2-、SO42－，現(xiàn)取兩份100 mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①第一份加入足量AgNO3溶液，得到的沉淀，干燥后質(zhì)量為4．55g。②第二份加足量BaCl2溶液后，得到的沉淀，干燥后質(zhì)量為2．33 g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量不變。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測(cè)正確的是（ ）

①一定存在Mg2＋ ②可能存在CO32- ③一定存在Cl－

④可能存在Ba2＋ ⑤可能存在Mg2＋ ⑥一定不存在AlO2-

A．②③ B．①③⑥ C．③⑤⑥ D．④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】白磷與氧氣可發(fā)生如下反應(yīng)：P4＋5O2===P4O10。已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為P－P：a kJ·mol－1、P—O：b kJ·mol－1、P===O：c kJ·mol－1、O===O：d kJ·mol－1。根據(jù)下圖所示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應(yīng)的ΔH，其中正確的是(　　)

A. (6a＋5d－4c－12b) kJ·mol－1

B. (4c＋12b－6a－5d) kJ·mol－1

C. (4c＋12b－4a－5d) kJ·mol－1

D. (4a＋5d－4c－12b) kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法不正確的是

A. 二氧化碳是酸雨的主要成分 B. 氫氣是一種理想的清潔燃料

C. 碳酸氫鈉可用于治療胃酸過(guò)多 D. 氯化鐵溶液可用于制作印刷銅電路板

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同步練習(xí)冊(cè)答案