11．若存在簡單陰離子R2-，則R一定位于VIA族．對（判斷對錯）

分析 若存在簡單陰離子R2-，則該簡單陰離子最外層電子排布是ns2np6，一定屬于VIA族，據(jù)此進行解答．

解答 解：簡單陰離子R2-的最外層電子排布是ns2np6，說明R元素得2個電子達到穩(wěn)定結構，所以R一定屬于VIA族，該說法正確，
故答案為：對．

點評 本題考查了原子結構與元素周期表關系，題目難度不大，明確元素周期表結構為解答關鍵，注意掌握原子結構與元素周期表、元素周期律的關系，試題側重基礎知識的考查，培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．硬脂酸：（寫結構簡式）C17H35COOH．
尿素：（寫結構簡式）NH2-CO-NH2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．近年來，華北地區(qū)霧霾時有發(fā)生，這與汽車尾氣、工業(yè)生產(chǎn)排放的大量有害氣體有關．下列反應中，B、C是空氣質(zhì)量監(jiān)測的物質(zhì)，其中C是紅棕色氣體，D是強酸（部分反應條件和產(chǎn)物已經(jīng)略去）．
A$\stackrel{O_{2}}{→}$B$\stackrel{O_{2}}{→}$C$\stackrel{H_{2}O}{→}$D
（1）若A是氣體單質(zhì)，則A生成B的化學方程式為N2+O2$\frac{\underline{\;放電\;}}{\;}$2NO
（2）若A為氣態(tài)氫化物且水溶液呈堿性，則A的電子式為，寫出A在生產(chǎn)生活中的一種用途合成硝酸或氮肥
（3）D的濃溶液與銅反應的化學方程式為Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．按要求完成：
①用電子式表示：H2H：HH2O CH4 NaCl
②寫出下列化學反應方程式；
a、甲烷與氯氣的一氯取代反應：CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HCl
b、乙烯與溴的四氯化碳溶液反應：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br
c、苯與液溴反應：
d、苯與硝酸反應：C6H6+HNO3$→_{△}^{濃硫酸}$C6H5NO2 +H2O
e、乙醇和乙酸在濃硫酸的催化作用下發(fā)生酯化反應：CH3COOH+C2H5OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOC2H5+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．元素周期表中一個橫行即是一個周期，一個縱行即是一個族．錯（判斷對錯）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．在原子序數(shù)1～18號元素中：（用化學式表示）
（1）與水反應最劇烈的金屬是Na．
（2）與水反應最劇烈的非金屬單質(zhì)是F2．
（3）在室溫下有顏色的氣體單質(zhì)是Cl2．
（4）最高價氧化物對應水化物的酸性最強的酸是HClO4．
（5）除稀有氣體外，原子半徑最大的元素是Na，它的原子結構示意圖是．
（6）原子半徑最小的元素是H．
（7）氣態(tài)氫化物水溶液呈堿性的元素是N．
（8）氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的物質(zhì)是HF．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．某溫度下將Cl2通入NaOH溶液中，反應得到NaCl、NaClO、NaC1O3的混合液，經(jīng)測定ClO-與ClO3-的濃度之比為1：3，則Cl2與NaOH溶液反應時，被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為（　�。�
A．4：1B．11：3C．3：1D．21：5

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．從能量角度看，斷開化學鍵要吸收能量，形成化學鍵要放出能量，一個化學反應是釋放能量還是吸收能量取決于斷開化學鍵吸收的能量多，還是形成化學鍵釋放的能量多；水的分解需要吸收熱量，試從化學鍵變化的角度分析原因斷開OH鍵吸收的熱多于形成H2和O2放出的熱．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．除去如表物質(zhì)中所含少量雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），所選用的試劑和分離方法能達到實驗目的是（　�。�
混合物試劑分離方法
A苯（苯酚）溴水過濾
B甲烷（甲醛）銀氨溶液萃取
C乙酸乙酯（乙酸）NaOH溶液蒸餾
D淀粉（氯化鈉）蒸餾水滲析
A．AB．BC．CD．D

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