HA為一元弱酸，在0.1mol?L-1 NaA溶液中，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、室溫下，該溶液的pH=7
B、適當(dāng)加熱該溶液，溶液的PH值升高
C、c（Na+）＞c（A-）＞c（H+）＞c（OH-）
D、c（Na+）+c（H+）=c（A-）+c（OH-）
考點(diǎn)：鹽類水解的應(yīng)用,離子濃度大小的比較
專題：鹽類的水解專題
分析：A．HA為弱酸，則NaA為強(qiáng)堿弱酸鹽，其溶液呈堿性；
B．升高溫度促進(jìn)NaA水解；
C．溶液呈堿性，則c（OH-）＞c（H+）；
D．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒判斷．
解答： 解：A．HA是弱酸，則NaA是強(qiáng)堿弱酸鹽，弱酸根離子水解而使其溶液呈堿性，常溫下pH＞7，故A錯(cuò)誤；
B．鹽類水解是吸熱反應(yīng)，升高溫度促進(jìn)水解，所以溶液的pH升高，故B正確；
C．HA是弱酸，則NaA是強(qiáng)堿弱酸鹽，弱酸根離子水解而使其溶液呈堿性，所以c（OH-）＞c（H+），結(jié)合電荷守恒得c（Na+）＞c（A-），故C錯(cuò)誤；
D．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c（A-）+c（OH-），故D正確；
故選BD．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了鹽類水解，鹽類水解常常與離子濃度大小比較、弱電解質(zhì)的電離聯(lián)系考查，同時(shí)考查學(xué)生分析問題、解決問題能力，明確弱電解質(zhì)電離、鹽類水解特點(diǎn)結(jié)合電荷守恒解答即可，難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在25℃下，將a mol?L-1的CH3COONa與0.02mol?L-1的鹽酸等體積充分混合，反應(yīng)后測(cè)得溶液pH=7，則：
（1）a
 
0.02（填“＜”、“＞”或“=”）；
（2）c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=
 
mol?L-1，c（CH3COOH）=
 
mol?L-1；
（3）CH3COOH的電離平衡常數(shù)Ka=
 
（用含a的代數(shù)式表達(dá)）．
（4）反應(yīng)后溶液中各種離子濃度由大到小順序是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在指定環(huán)境下，下列各組離子可以大量共存的是（　�。�
A、在無(wú)色透明溶液中：Al3+、Na+、HCO3-、Cl-
B、在能使甲基橙呈紅色的溶液中：Mg2+、NH4+、Fe2+、I-
C、加入鋁粉放出氫氣的溶液：K+、Ca2+、NO3-、SO42-
D、在水電離產(chǎn)生的H+的濃度為1×10-13mol?L-1的溶液：Cu2+、Na+、NO2-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是（　�。�
A、苯的分子式為   
B、HF的形成過(guò)程
C、四氯化碳的電子式  
D、硫離子結(jié)構(gòu)示意圖  

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將a L SO2和Cl2組成的混合氣體通入100mL 0.2mol?L-1Fe2（SO4）3溶液中，充分反應(yīng)后，溶液的棕黃色變淺．向反應(yīng)后的溶液中加入足量的BaCl2溶液，將所得沉淀過(guò)濾、洗滌、干燥后稱重，其質(zhì)量為23.3g．則下列關(guān)于該過(guò)程的推斷不正確的是（　�。�
A、混合氣體中氯氣物質(zhì)的量為0.04mol
B、混合氣體中SO2物質(zhì)的量為0.04mol
C、所得的沉淀為0.1mol BaSO4
D、a的取值范圍為0.896＜a＜1.792

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用下表提供的儀器和藥品，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
編號(hào)儀器藥品實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>
A燒杯、分液漏斗、膠頭滴管、鐵架臺(tái)待提純的AlCl3溶液、NaOH溶液提純混有MgCl2雜質(zhì)的AlCl3溶液
B分液漏斗、燒瓶、錐形瓶、導(dǎo)管及橡皮塞鹽酸、大理石、
碳酸鈉溶液		證明非金屬性：Cl＞C＞Si
C酸式滴定管、膠頭滴管、鐵架臺(tái)（帶鐵夾）已知濃度的鹽酸、
待測(cè)NaOH溶液		測(cè)定NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度
D酒精燈、玻璃棒、
蒸發(fā)皿、鐵架臺(tái)（帶鐵圈）		NaCl溶液蒸發(fā)溶液得到晶體
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有機(jī)物的一氯代物種類有（不考慮立體異構(gòu)）（　　）
A、5種B、6種C、7種D、8種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在Na+濃度為0.5mol/L的某澄清溶液中，還可能含有下表中的若干種離子：
陽(yáng)離子K+、Ag+、Mg2+、Ba2+
陰離子NO3-、CO32-、SiO32-、SO42-
取該溶液100mL進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定）：
序號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)結(jié)果
Ⅰ向該溶液中加入足量稀鹽酸產(chǎn)生白色沉淀并放出0.56L氣體
Ⅱ將Ⅰ的反應(yīng)混合液過(guò)濾，對(duì)沉淀洗滌、
灼燒至恒重，稱量所得固體質(zhì)量		固體質(zhì)量為2.4g
Ⅲ在Ⅱ的濾液中滴加BaCl2溶液無(wú)明顯現(xiàn)象
試回答下列問題：
（1）實(shí)驗(yàn)Ⅰ能確定一定不存在的陽(yáng)離子是
 
．
（2）通過(guò)實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要計(jì)算，填寫下表中陰離子的濃度（能計(jì)算出的，填寫計(jì)算結(jié)果，一定不存在的離子填“0”，不能確定是否存在的離子填“？”）
陰離子NO3-CO32-SiO32-SO42-
c/mol．L-1
（3）判斷K+是否存在，若存在求其最小濃度，若不存在說(shuō)明理由
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組想要了解市場(chǎng)所售食用白醋（主要是醋酸的水溶液）的準(zhǔn)確濃度，現(xiàn)從市場(chǎng)上買來(lái)一瓶某品牌食用白醋，用實(shí)驗(yàn)室標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液對(duì)其進(jìn)行滴定．
（1）該實(shí)驗(yàn)應(yīng)選用
 
作指示劑，量取一定體積的白醋所用的儀器是
 
．
（2）如圖表示50mL滴定管中液面的位置，若A與C刻度間相差1mL，A處的刻度為25，滴定管中液面讀數(shù)應(yīng)為
 
mL．
（3）為了減小實(shí)驗(yàn)誤差，該同學(xué)一共進(jìn)行了3次實(shí)驗(yàn)，假設(shè)每次所取白醋體積均為VmL，NaOH標(biāo)準(zhǔn)液濃度為cmol/L，3次實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下：
實(shí)驗(yàn)次數(shù)第一次第二次第三次
消耗NaOH溶液體積/mL26.0225.3525.30
從上表可以看出，第一次實(shí)驗(yàn)中記錄消耗NaOH溶液的體積明顯多于后兩次，其原因可能是
 
．
A．初讀正確，實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)俯視刻度線讀取滴定終點(diǎn)時(shí)NaOH溶液的體積
B．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束無(wú)氣泡
C．盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管裝液前用蒸餾水洗凈，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗
D．滴加NaOH溶液過(guò)快，未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定
（4）白醋溶液中存在的電離平衡為
 
（用電離平衡方程式表示）．
（5）在滴定過(guò)程中，當(dāng)c（CH3COOˉ）＞c（Na+）時(shí)，則混合溶液呈
 
（填序號(hào)）．
A．酸性    B．堿性    C．中性  D．無(wú)法確定
（6）根據(jù)所給數(shù)據(jù)，寫出計(jì)算該白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度的表達(dá)式（不必化簡(jiǎn)）：c=
 
．

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