【題目】一種比黃金貴百倍的18O2氣體，不久前在蘭州近代物理研究所制備成功．1mol18O2氣體中所含中子的物質的量為（ ）
A.16mol
B.18mol
C.20mol
D.24mol

【答案】C
【解析】解：18O2分子中，氧元素的質量數(shù)為18，氧元素的質子數(shù)為8，則該氧原子的中子數(shù)=質量數(shù)﹣質子數(shù)=18﹣8=10，
1mol18O2氣體中含有2mol18O，所含中子的物質的量為20mol，
故選C．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于鈉的敘述中，正確的是（ ）

A.鈉是銀白色金屬，硬度很大

B.金屬鈉的熔點很高

C.做鈉與水反應時，要用到的儀器有鑷子、小刀、濾紙、燒杯、玻璃片

D.將金屬鈉放在石棉網(wǎng)上加熱后，金屬鈉劇烈燃燒，產生黃色火焰，生成白色固體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.控制變量法是化學實驗的一種常用方法。下表是某學習小組研究等物質的量濃度的稀硫酸和鋅反應的實驗數(shù)據(jù)，分析以下數(shù)據(jù)，回答下列問題：

(1)本實驗中實驗 2 和實驗 3 表明________對反應速率有影響。

(2)若采用與實驗 1 完全相同的條件，但向反應容器中滴加少量硫酸銅溶液，發(fā)現(xiàn)反應速率明顯加快。原因是______________________________。

Ⅱ.某溫度時，在 5 L 的容器中，X、Y、Z 三種氣體的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。請通過計算回答下列問題：

(3)反應開始至 2 min，Y 的平均反應速率_______mol/(L·min)。

(4)反應開始至 2 min，X 的轉化率________。

(5)寫出 X、Y、Z 的反應方程式________________。

Ⅲ.(6)C2H5OH-O2-KOH 溶液燃料電池，則負極電極反應式為________。反應進行后，溶液的 pH________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(7)將該反應 Fe+2FeCl3=3FeCl2 設計成原電池。則負極材料為_______，正極材料為______。正極反應式________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】217年5月4日《光明日報》報道稱，中科院大連化學物理研究所的研究團隊利用多功能催化劑首次實現(xiàn)了 CO2直接加氫制汽油的過程。其轉化過程如圖所示。

下列說法正確的是

A. 反應①的產物中含有水

B. 反應②為化合反應

C. 所制得汽油的主要成分是烴和烴的含氧衍生物

D. 這種人造汽油用作汽車的燃料時，汽車尾氣中不含氮氧化物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E五種物質中均含有同一種非金屬元素，它們能發(fā)生如圖所示的轉化關系，該元素(用R 表示)的單質能與NaOH溶液反應生成鹽(Na2RO3)和氫氣。

請回答下列問題：

(1)寫出各物質的化學式：A________；B________；C________；D________；E________。

(2)寫出反應①的化學方程式：______________________________________，該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為________。

(3)寫出反應④的離子方程式：______________________________________。

(4)寫出反應⑤的離子方程式：______________________________________。

(5)H2CO3的酸性強于E的，請用離子方程式予以證明：________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】 14C常用于測定生物遺骸的年份．下列說法中正確的是（ ）
A.14C相對原子質量等于14
B.14C與14N中子數(shù)一定不同
C.14C與C60互為同素異形體
D.14C與12C是兩種不同的元素

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，反應H2（g）+I2（g）2HI（g）△H＜0，在帶有活塞的密閉容器中達到平衡，下列說法中不正確的是

A. 容器體積不變，升溫正、逆反應速率均增大

B. 溫度、壓強均不變，充入氦氣，正、逆反應速率不變

C. 溫度不變，壓縮氣體的體積，平衡不移動，顏色加深

D. 容積、溫度不變，充入氦氣后，正、逆反應速率不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知醋酸在水溶液中建立如下電離平衡: CH3COOHH++ CH3COO-，若只改變一個條件，一定可以使c(CH3COOH)/c(H+)減小的是

A. 通氯化氫氣體 B. 加入少量醋酸鉀固體

C. 加入少量氫氧化鈉固體 D. 通入少量冰醋酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知As2O3與Zn可以發(fā)生如下反應：As2O3+6Zn+6H2SO42AsH3↑+6ZnSO4+3H2O。

(1)請用雙線橋法標出電子轉移的方向和數(shù)目____________________________________。

(2)As2O3在上述反應中顯示出來的性質是____________(填序號)。

A．氧化性 B．還原性 C．酸性 D．堿性

(3)該反應的氧化產物是__________，還原產物是________。

(4)若生成0.2 mol AsH3，則轉移的電子數(shù)為___________。

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