【題目】下表是元素周期表的一部分,用相關(guān)化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題:

主族

周期

A

A

A

A

A

A

A

0

2

A

B

C

D

3

E

F

G

H

I

J

K

L

(1)寫出H、I兩種元素的名稱_____________、_____________

(2)這些元素的氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是________________,元素A的最高價(jià)氧化物的分子式為____________,屬于______________化合物(填離子或共價(jià));

其電子式為_______________;其結(jié)構(gòu)式為_______________。

(3)從EK的元素中,______原子半徑最小。元素EJ形成的化合物屬于_______化合物(填離子或共價(jià))

(4)試用實(shí)驗(yàn)證明E和F的金屬性的強(qiáng)弱(簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)內(nèi)容和結(jié)論)_____________________________________________________________________________________________。

【答案】 HF CO2 共價(jià) O=C=O Cl 離子 鈉和冷水劇烈反應(yīng),鎂和冷水微弱反應(yīng),鈉的金屬性強(qiáng)于鎂(合理即可)

【解析】本題分析:本題主要考查元素的性質(zhì)。

1H、I兩種元素的名稱是硅、磷。

2)這些元素的氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是非金屬性最強(qiáng)的氟形成的HF。元素A是碳,碳的最高價(jià)氧化物的分子式為CO2,屬于共價(jià)化合物,其電子式為,其結(jié)構(gòu)式為

O=C=O。

3)從EK的元素中,同周期元素從左到右原子半徑漸小,Cl原子半徑最小。元素EJ形成的化合物硫化鈉屬于離子化合物。

4)金屬性的強(qiáng)弱可以通過(guò)金屬與水或酸反應(yīng)置換出氫的難易程度來(lái)推斷。鈉和冷水劇烈反應(yīng),鎂和冷水微弱反應(yīng),鈉的金屬性強(qiáng)于鎂。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室用鋅與鹽酸反應(yīng)制取氫氣.下列措施中,能加快反應(yīng)速率的是(
A.降低溫度
B.用鐵代替鋅
C.增大鹽酸濃度
D.用鋅粒代替鋅粉

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】工業(yè)上電解法處理含鎳酸性廢水并得到單質(zhì)Ni的原理如圖所示。下列說(shuō)法不正確的

是( )

已知:放電順序:Ni2+(高濃度)>H+> Ni2+(低濃度)

A. 碳棒上發(fā)生的電極反應(yīng):4OH--4e-═O2↑+2H2O

B. 為了提高Ni的產(chǎn)率,電解過(guò)程中需要控制廢水pH

C. 電解過(guò)程中,B中NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度將不斷增大

D. 若將圖中陽(yáng)離子膜去掉,將A、B兩室合并,則電解反應(yīng)總方程式不會(huì)發(fā)生改變

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為A1203,還含有Fe203、Si02)提取氧化鋁,冶煉鋁的原料,提取的操作過(guò)程如下:

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)寫出步驟①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_______;濾渣①的成分為________

(2)寫出步驟②中生成含鋁化合物的化學(xué)方程式__________________;能否將此步驟中的NaOH 溶液更換為氨水?_________(填“能”或“不能”)。若不能,請(qǐng)說(shuō)明理由:_________(若能,則此空不答)。

(3)步驟③中的X 為______(填化學(xué)式),發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。

(4)若鋁土礦的質(zhì)量為mkg,最后得到A12O3的質(zhì)量為nkg(忽略提取過(guò)程中鋁元素的損失),則鋁土礦中鋁元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____________(用含m、n 的代數(shù)式表示)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室制備1,2-二溴乙烷的反應(yīng)原理如下:

可能存在的主要副反應(yīng)有:乙醇在濃硫酸的存在下在l 40℃脫水生成乙醚。

用少量的溴和足量的乙醇制備1,2—二溴乙烷的裝置如下圖所示:

有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下:

乙醇

1,2-二溴乙烷

乙醚

狀態(tài)

無(wú)色液體

無(wú)色液體

無(wú)色液體

密度/g·cm-3

0.79

2.2

0.71

沸點(diǎn)/℃

78.5

132

34.6

熔點(diǎn)/℃

一l30

9

-1l6

回答下列問(wèn)題:

(1)在此制各實(shí)驗(yàn)中,要盡可能迅速地把反應(yīng)溫度提高170℃左右,其最主要目的是 ;(填正確選項(xiàng)前的字母)

a.引發(fā)反應(yīng) b.加快反應(yīng)速度 c.防止乙醇揮發(fā) d.減少副產(chǎn)物乙醚生成

(2)在裝置C中應(yīng)加入 ,其目的是吸收反應(yīng)中可能生成的酸性氣體:(填正確選項(xiàng)前的字母)

a.水 b.濃硫酸 c.氫氧化鈉溶液 d.飽和碳酸氫鈉溶液

(3)判斷該制反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束的最簡(jiǎn)單方法是 ;

(4)將1,2-二溴乙烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水,振蕩后靜置,產(chǎn)物應(yīng)在 層(填“上”、“下”);

(5)若產(chǎn)物中有少量未反應(yīng)的Br2,最好用 洗滌除去;(填正確選項(xiàng)前的字母)

a.水 b.氫氧化鈉溶液 c.碘化鈉溶液 d.乙醇

(6)若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚.可用 的方法除去;

(7)反應(yīng)過(guò)程中應(yīng)用冷水冷卻裝置D,其主要目的是 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】用A+B-C2-、DEFGH分別表示含有18個(gè)電子的八種微粒(離子或分子),請(qǐng)回答:

1)、A元素是 B元素是 ;C元素是 (用元素符號(hào)表示)。

2)、D是由兩種元素組成的雙原子分子,其分子式是 。

3)、E是所有含18個(gè)電子的微粒中氧化能力最強(qiáng)的分子,其分子式是 。

4)、F是由兩種元素組成的三原子分子,其分子式是 ,電子式是 。

5G分子中含有4個(gè)原子,其分子式是 。

6)、H分子中含有8個(gè)原子,其分子式是 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】硝基苯可在金屬錫、鹽酸作用下生成氯化苯銨鹽()、氯化亞錫(SnCl2)和水。

(1)己知錫位于第五周期,與C同主族,寫出Sn2+的最外層電子排布式_______;Cl-中有___個(gè)填充電子的能級(jí)。

(2)畫出硝基的電子式______,氯化亞錫分子的空間構(gòu)型是________;氯化苯胺鹽()中N原子的雜化方式為_____,該鹽的水溶度較苯胺大的原因是___________

(3)在上述反應(yīng)中的各物質(zhì)涉及的微粒間作用力有_______。

A、共價(jià)鍵 B、金屬鍵 C、離子鍵 D、配位鍵 E、氫鍵 F、范德華力

(4)Sn的一種同素異形體——灰錫的晶體結(jié)構(gòu)類似金剛石,立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,則錫的配位數(shù)是_______。

(5)假設(shè)錫原子(如圖中A、B兩原子)在體對(duì)角線上外切,晶胞參數(shù)為a,計(jì)算灰錫的空間利用率約為________。(百分?jǐn)?shù)表示,取兩位有效數(shù)字)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】可逆反應(yīng)2SO2+O22SO3達(dá)到平衡的標(biāo)志是( )

①消耗2molSO2的同時(shí)生成2molSO3

②SO2、O2與SO3的物質(zhì)的量之比為2∶1∶2

③反應(yīng)混合物中,SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變

④恒容條件下壓強(qiáng)保持不變

⑤一定體積下氣體的密度保持不變

⑥v(SO2)=2v(O2)

A.①②⑤ B.①③④ C.③④ D③④⑥

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列不屬于糖類的是

A纖維素 B C果糖 D麥芽糖

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