【題目】CO（g）+H2O（g） H2（g）+CO2（g）△H﹤0，在其他條件不變的情況下，下列說(shuō)法正確的是

A．改變壓強(qiáng)，平衡不發(fā)生移動(dòng)，反應(yīng)放出的熱量不變

B．加入催化劑，改變了反應(yīng)的途徑，反應(yīng)的△H也隨之改變

C．升高溫度，反應(yīng)速率加快，反應(yīng)放出的熱量不變

D．若在原電池中進(jìn)行，反應(yīng)放出的熱量不變

【答案】A

【解析】

試題分析：A．反應(yīng)前后體積不變，則改變壓強(qiáng)，平衡不發(fā)生移動(dòng)，反應(yīng)放出的熱量不變，A正確； B．加入催化劑，改變了反應(yīng)的途徑，但反應(yīng)熱不變，B錯(cuò)誤；C．正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，反應(yīng)速率加快，逆向移動(dòng)，反應(yīng)放出的熱量減少，C錯(cuò)誤；D．若在原電池中進(jìn)行，化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能，反應(yīng)放出的熱量明顯減少，D錯(cuò)誤；答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以富含硫酸亞鐵的工業(yè)廢液為原料生產(chǎn)氧化鐵的工藝如下（部分操作和條件略）：

I．從廢液中提純并結(jié)晶出FeSO4·7H2O。

Ⅱ．將FeSO4·7H2O配制成溶液。

Ⅲ．FeSO4溶液與稍過(guò)量的NH4HCO3溶液混合，得到含F(xiàn)eCO3的濁液。

Ⅳ．將濁液過(guò)濾，用90℃熱水洗滌沉淀，干燥后得到FeCO3固體。

V．煅燒FeCO3，得到Fe2O3固體。

已知：NH4HCO3在熱水中分解。

（1）簡(jiǎn)述由硫酸亞鐵晶體得到FeSO4·7H2O的主要操作步驟：___________________。

（2）Ⅱ中，需加一定量硫酸。同理，配制硫酸鋁溶液時(shí)也需加入一定量的硫酸，請(qǐng)說(shuō)出加入硫酸的作用，并寫(xiě)出相關(guān)的離子方程式：________________________。

（3）Ⅲ中，生成FeCO3的離子方程式是 ____________________。若FeCO3濁液長(zhǎng)時(shí)間暴露在空氣中，會(huì)有部分固體表面變?yōu)榧t褐色，該變化的化學(xué)方程式是____________________。

（4）IV中為什么用90℃熱水洗滌沉淀？____________________。

（5）已知煅燒FeCO3的化學(xué)方程式是4 FeCO3+O22Fe2O3+4CO2�，F(xiàn)煅燒 464.0 kg的FeCO3，得到316.8 kg產(chǎn)品。若產(chǎn)品中雜質(zhì)只有FeO，則用氧氣將這些FeO氧化需要標(biāo)況下氧氣的體積是_________L。

(摩爾質(zhì)量/g·mol-1：FeCO3：116g·mol-1；Fe2O3：160g·mol-1；FeO：72g·mol-1)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】取5等份NO2 ，分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2NO2（g） N2O4（g），△H＜0 反應(yīng)相同時(shí)間后，分別測(cè)定體系中NO2的百分量（NO2%），并作出其隨反應(yīng)溫度（T）變化的關(guān)系圖。下列示意圖中，可能與實(shí)驗(yàn)結(jié)果相符的是（ ）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于油脂的敘述中，不正確的是（ ）

A．油脂沒(méi)有固定的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)，油脂是混合物

B．天然油脂大多是由混甘油酯分子構(gòu)成的混合物

C．油脂的主要成分是高級(jí)脂肪酸的甘油酯，是酯的一種

D．油脂的水解叫皂化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)中，依次屬于酸、鹽、堿、非電解質(zhì)的一組是（ ）
A.硫酸 硫酸銅 純堿 干冰
B.硝酸 硝酸銀 熟石灰 干冰
C.碳酸 純堿 食鹽 冰
D.醋酸 食鹽 燒堿 銅

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向50mL NaOH溶液中逐漸通入一定量的CO2（假設(shè)溶液體積不變），隨后取此溶液10mL，將其稀釋至100mL，并向此稀釋后的溶液中逐滴加入0.1mol·L﹣1的鹽酸，產(chǎn)生CO2氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）與所加入的鹽酸的體積關(guān)系如圖，下列分析錯(cuò)誤的是( )

A．OA段所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：H++OH﹣═H2O；CO32﹣+H+═HCO３－

B．NaOH在吸收CO2后，所得溶液的溶質(zhì)為NaOH和Na2CO3，其物質(zhì)的量濃度之比為1：1

C．產(chǎn)生的CO2體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）為0.056 L

D．原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5 mol·L﹣1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在任何條件下，純水顯中性，這是因?yàn)?/span>

A．pH=7 B．c(H +)=c(OH -)

C．c(H+)=c(OH-)=10-7mol·L－1 D．c(H +)×c(OH-)=10-14

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】椰樹(shù)牌天然礦泉水的成分：含鈉46.31g/L 、含鈣35.11g/L 、含碘0.051g/L……，這里所標(biāo)成分鈉、鈣、碘指的是

A. 元素 B. 單質(zhì) C. 原子 D. 氧化物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲、乙、丙為常見(jiàn)單質(zhì)。A、B、C、D、E、F、G、H均為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的化合物，其中B、G的焰色反應(yīng)均為黃色，C能使品紅溶液褪色。在一定條件下，各物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)用化學(xué)式表示：丙為 ，H為 。

(2)A的電子式為 。

(3)寫(xiě)出B＋C→D的化學(xué)方程式 。

寫(xiě)出E＋G→F的離子方程式 。

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