15．水是生命之源，2014年我國科學家首次拍攝到水分子團簇的空間取向圖象，模型如圖所示，下列關于水的說法正確的是（　�。�
A．水是弱電解質(zhì)，某溫度下，純水的pH=6，則說明顯酸性
B．可燃冰是可以燃燒的水
C．在相同溫度下，水的電離常數(shù)與水的離子積常數(shù)相等
D．在水中加入Na或NaH，都將促進水的電離

分析 A．任何溫度下，純水溶液都呈中性，水部分電離，所以為弱電解質(zhì)；
B．可燃冰的主要成分是甲烷；
C．Kw=c（H+）．c（OH-），水的電離平衡常數(shù)=$\frac{c（{H}^{+}）．c（O{H}^{-}）}{c（{H}_{2}O）}$；
D．Na、NaH都和水電離出的氫離子反應生成氫氣．

解答 解：A．任何溫度下，純水溶液都呈中性，水部分電離，所以為弱電解質(zhì)，所以某溫度下，純水的pH=6，該溫度下水仍然呈中性，故A錯誤；
B．可燃冰的主要成分是甲烷而不是水，故B錯誤；
C．Kw=c（H+）．c（OH-），水的電離平衡常數(shù)=$\frac{c（{H}^{+}）．c（O{H}^{-}）}{c（{H}_{2}O）}$，所以其電離平衡常數(shù)不等于離子積常數(shù)，故C錯誤；
D．Na、NaH都和水電離出的氫離子反應生成氫氣，所以在水中加入Na或NaH，都將促進水的電離，故D正確；
故選D．

點評 本題考查水的電離及溶液酸堿性判斷，為高頻考點，側(cè)重考查學生分析判斷能力，明確水的性質(zhì)及水電離特點是解本題關鍵，注意：任何溫度下純水都呈中性，但pH不一定是7，易錯選項是A．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．鉻（Cr）位于元素周期表中第四周期VIB族，化合價可以是0→+6的整數(shù)價態(tài)．請根據(jù)如下轉(zhuǎn)化關系圖回答問題：

（1）某鉻的化合物的化學式為Na3CrO8，其結(jié)構(gòu)可表示為，則Cr的化合價為+5，其中含有的化學鍵有離子鍵、共價鍵．
（2）反應①中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：3．
（3）根據(jù)反應②③，寫出Cr（OH）3的電離方程式Cr（OH）3?H2O+CrO2-+H+．在含Cr3+、Fe3+的混合溶液中，使用NaOH溶液和鹽酸，可將這兩種離子相互分離，在涉及的過濾操作中，上述兩種離子的存在形式分別是CrO2-、Fe（OH）3．
（4）反應④的離子方程式為2CrO2-+3Cl2+8OH-=2CrO42-+6Cl-+4H2O．
（5）目前處理酸性Cr2O72-廢水多采用鐵氧磁體法．該法是向廢水中加入FeSO4•7H2O將Cr2O72-還原成Cr3+，調(diào)節(jié)pH，F(xiàn)e、Cr轉(zhuǎn)化成相當于Fe II[FeⅢxCrⅢ（2-x）]O4（鐵氧磁體，羅馬數(shù)字表示元素價態(tài)）的沉淀．處理1molCr2O72-，需加入amolFeSO4•7H2O，下列結(jié)論正確的是D．
A．x=0.5，a=8        B．x=0.5，a=10       C．x=1.5，a=8       D．x=1.5，a=10．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列食物中，屬于堿性食物的是（　�。�
A．雞蛋B．牛肉C．魚D．黃瓜

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．某小組同學利用原電池裝置探究物質(zhì)的性質(zhì)．
資料顯示：原電池裝置中，負極反應物的還原性越強，或正極反應物的氧化性越強，原電池的電壓越大．
（1）同學們利用下表中裝置進行實驗并記錄．
裝置編號電極A溶液B操作及現(xiàn)象
ⅠFepH=2的 H2SO4連接裝置后，石墨表面產(chǎn)生無色氣泡；電壓表指針偏轉(zhuǎn)
ⅡCupH=2的H2SO4連接裝置后，石墨表面無明顯現(xiàn)象；電壓表指針偏轉(zhuǎn)，記錄讀數(shù)為a
①同學們認為實驗Ⅰ中鐵主要發(fā)生了析氫腐蝕，其正極反應式是2H++2e-=H2↑．
②針對實驗Ⅱ現(xiàn)象：甲同學認為不可能發(fā)生析氫腐蝕，其判斷依據(jù)是在金屬活動性順序中，Cu在H后，Cu不能置換出H2；乙同學認為實驗Ⅱ中應發(fā)生吸氧腐蝕，其正極的電極反應式是O2+4H++4e-=2H2O．
（2）同學們?nèi)杂蒙鲜鲅b置并用Cu和石墨為電極繼續(xù)實驗，探究實驗Ⅱ指針偏轉(zhuǎn)原因及影響O2氧化性的因素．
編號溶液B操作及現(xiàn)象
Ⅲ經(jīng)煮沸的pH=2的 H2SO4溶液表面用煤油覆蓋，連接裝置后，電壓表指針微微偏轉(zhuǎn)，記錄讀數(shù)為b
ⅣpH=2的H2SO4在石墨一側(cè)緩慢通入O2并連接裝置，電壓表指針偏轉(zhuǎn)，記錄讀數(shù)為c；取出電極，向溶液中加入數(shù)滴濃Na2SO4溶液混合后，插入電極，保持O2通入，電壓表讀數(shù)仍為c
ⅤpH=12的NaOH在石墨一側(cè)緩慢通入O2并連接裝置，電壓表指針偏轉(zhuǎn)，記錄讀數(shù)為d
①丙同學比較實驗Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的電壓表讀數(shù)為：c＞a＞b，請解釋原因是O2濃度越大，其氧化性越強，使電壓值增大．
②丁同學對Ⅳ、Ⅴ進行比較，其目的是探究對O2氧化性的溶液的酸堿性影響．
③實驗Ⅳ中加入Na2SO4溶液的目的是排除溶液中的Na+（或SO42-）對實驗的可能干擾．
④為達到丁同學的目的，經(jīng)討論，同學們認為應改用如圖裝置對Ⅳ、Ⅴ重復進行實驗，其設計意圖是排除Cu在酸堿性不同的溶液中，其還原性不同對該實驗結(jié)果的影響；重復實驗時，記錄電壓表讀數(shù)依次為c′、d′，且c′＞d′，由此得出的結(jié)論是溶液酸性越強，O2的氧化性越強（介質(zhì)或環(huán)境的pH影響物質(zhì)的氧化性）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．在室溫下，100ml 0.1mol/L的醋酸溶液中，欲使其溶液的pH值減小，但又要使醋酸電離程度減少，應采�。ā　。�
A．加入少量CH3COONa固體B．通入少量氯化氫氣體
C．提高溫度D．加入少量水

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．在一個密閉的容器中發(fā)生如下反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），反應過程中某一時刻SO2、O2、SO3的濃度均為0.1mol•L-1，當達到平衡時可能的數(shù)據(jù)是（　�。�
A．c（SO3）=0.15mol•L-1B．c（SO3）=c（SO2）=0.075 mol•L-1
C．c（SO3）=0.2 mol•L-1D．c（O2）=0.05 mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．已知：1，3-丁二烯的一類二烯烴能發(fā)生與具有雙鍵的化合物進行1，4-加成反應，生成環(huán)狀化合物，這類反應稱為雙烯合成，例如：

在下列橫線上寫出適當?shù)姆磻锘蛏晌锏慕Y(jié)構(gòu)簡式，完成下列反應的化學方程式：
（1）→
（2）+→

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．2015年8月12日晚1時，天津港國際物流中心區(qū)域內(nèi)化學危險品倉庫因起火而發(fā)生爆炸．其倉庫儲存的桶裝氰化鈉，因爆炸沖擊發(fā)生了泄露．氰化鈉是一種重要的基本化工原料，用于電鍍、冶金等，因此很多工業(yè)廢水中也含氰化鈉，此工業(yè)廢水可與其他工業(yè)廢水一同處理．如圖是工業(yè)上處理含鉻廢水和含氰廢水的流程圖：
（1）含鉻廢水中的鉻元素主要以CrO42-形式存在，酸化時CrO42-可轉(zhuǎn)化為Cr2O72-，現(xiàn)象是黃色溶液變化為橙色溶液．
（2）酸性條件下Cr2O72-極易被還原為毒性較小的Cr3+．圖中“反應Ⅰ”的離子方程式為2CrO42-+3SO32-+10H+=2Cr3++3SO42-+5H2O．
（3）①在爆炸發(fā)生時有少量氰化鈉炸出，有人指出可用雙氧水處理，使之被氧化成無毒物質(zhì)，已知二者反應生成一種烘焙時常用的物質(zhì)，并釋放出一種有刺激性氣體的氣體，該氣體易液化，液化后常用作制冷劑，請寫出氰化鈉與過氧化氫反應的化學方程式NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3↑．
②除雙氧水外，還可用硫代硫酸鈉處理氰化鈉，將劇毒的氰化鈉轉(zhuǎn)化為Na2SO3及弱毒性的NaSCN，寫出兩種物質(zhì)發(fā)生反應的化學方程式：NaCN+Na2S2O3=NaSCN+Na2SO3．

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年天津市高一上9月調(diào)研化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某同學體檢的血液化驗單中，出現(xiàn)了如下圖所示的體檢指標。表示該體檢指標的物理量是

甘油三酯

0.52

mmol/L

總膽固醇

4.27

mmol/L

高密度脂蛋白膽固醇

1.57

mmol/L

低密度脂蛋白膽固醇

1.40

mmol/L

葡萄糖

4.95

mmol/L

A．溶解度 B．物質(zhì)的量濃度 C．質(zhì)量分數(shù) D．摩爾質(zhì)量

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