分析 (1)根據(jù)反應物的狀態(tài)、反應條件選取反應裝置,根據(jù)氣體的溶解性、密度選擇收集裝置,注意干燥管的使用原則是大口進小口出;實驗室制取氨氣采用氯化銨和氫氧化鈣反應制得;
(2)該裝置是固液不加熱型,且氨水極易揮發(fā),溫度越高,揮發(fā)越快,所以所用藥品應用溶解時放熱的藥品;
(3)根據(jù)二氧化碳和氨氣的溶解性判斷先通入的氣體,由反應物和生成物寫出反應方程式;
(4)碳酸鈣樣品顆粒如果為納米級,納米級的顆粒在膠體范圍內(nèi),所以根據(jù)膠體的性質(zhì)確定實驗方案;
解答 解:(1)實驗室制取氨氣采用固體、固體加熱型裝置,所以應選A為反應裝置;生成物中含有水,氨氣屬于堿性氣體,所以應選擇堿性物質(zhì)吸收水蒸氣,故選C;氨氣極易溶于水,且氨氣的密度小于空氣的密度,所以應采用向下排空氣法收集,故選D;氨氣有刺激性氣味,所以不能直接排空;氨氣極易溶于水,所以尾氣處理應采用防止倒吸裝置,用水吸收即可,故選E;注意干燥管的使用原則是大口進小口出;所以儀器裝置的接口連接順序是d、e、g、f;實驗室制取氨氣采用氯化銨和氫氧化鈣加熱制的生成氯化鈣、氨氣和水,反應方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+H2O.
故答案為:d、e、g、f;2NH4Cl+Ca(OH)2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+H2O;
(2)該裝置是固液不加熱型,且氨水極易揮發(fā),溫度越高,揮發(fā)越快;堿石灰、氫氧化鈉、生石灰的溶解過程放出大量的熱,相當于加熱,故可選ABE,
故答案為:ABE;
(3)氨氣極易溶于水,二氧化碳不易溶于水,所以應先通入氨氣;氨氣溶于水生成氨水,溶液呈堿性,二氧化碳是酸性氣體,能和堿反應生成碳酸銨,碳酸銨和氯化鈣發(fā)生復分解反應生成碳酸鈣和氯化銨,反應方程式為CaCl2+CO2+2NH3+H2O=CaCO3↓+2NH4Cl,
故答案為:NH3;CaCl2+CO2+2NH3+H2O=CaCO3↓+2NH4Cl;
(4)碳酸鈣樣品顆粒如果為納米級,納米級的顆粒在膠體范圍內(nèi),所以具有膠體的性質(zhì),運用膠體的丁達爾效應判斷;取少量樣品和水混合形成分散系,用一束光照射,若出現(xiàn)一條光亮的通路,則是納米級,否則不是,
故答案為:取少量樣品和水混合形成分散系,用一束光照射,若出現(xiàn)一條光亮的通路,則是納米級,否則不是.
點評 本題考查了氨氣的實驗室制法,該題是高考中的常見題型,屬于中等難度的試題,試題綜合性強,側(cè)重對學生能力的培養(yǎng)和訓練,有利于培養(yǎng)學生規(guī)范嚴謹?shù)膶嶒炘O計、操作能力.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | Z2與X-在水溶液中不能大量共存 | |
B. | 還原性:Y->Z->W(wǎng)- | |
C. | 2NaW+Y2=2NaY+W2 | |
D. | W2通入到NaX和NaY的混合溶液中:W2優(yōu)先氧化Y- |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
物質(zhì) 溫度 | KMnO4 | CH3COOK | K2SO4 | KCl |
20℃ | 6.34 | 217 | 11.1 | 34.2 |
90℃ | 45.2 | 398 | 22.9 | 53.9 |
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科目:高中化學 來源: 題型:推斷題
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
2 | C | N | O | F | Ne | |||
3 | Na | Al | P | S | Cl |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
2 | ① | ② | ||||||
3 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | |
4 | ⑩ | ⑪ | ⑫ |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 乙烯和乙炔屬于不飽和烴,乙烷屬于飽和烴 | |
B. | 乙烯和乙炔分子中所有原子都在同一平面上,乙烷分子中所有原子不都在同一平面上 | |
C. | 乙烯和乙炔都能發(fā)生加成反應,乙烷不能發(fā)生加成反應 | |
D. | 在發(fā)生加成反應時,乙烯和乙炔分子中的碳碳鍵全部斷裂 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | NaCl和HCl溶于水都電離成離子 | B. | SiO2和冰塊的熔化 | ||
C. | 晶體硫的熔化和晶體碘的升華 | D. | 酒精和冰醋酸溶于水 |
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