7.在濃CaCl2溶液中通入NH3和CO2,可以制得納米級碳酸鈣(粒子直徑在1~100nm之間).圖1所示A~E為實驗室常見的儀器裝置(部分固定夾持裝置略去),請你一起參與實驗并根據(jù)要求回答有關問題:

(1)實驗室制取、收集干燥的NH3,需選用上述儀器裝置的接口連接順序是(選填字母):a接d,e接g,f接h;用A裝置制取NH3的化學反應方程式為:2NH4Cl+Ca(OH)2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+H2O.
(2)用圖2所示裝置也可以制取NH3,則圓底燒瓶中的固體可以選用ABE(選填字母編號).
A.堿石灰   B.生石灰   C.無水氯化鈣   D.無水硫酸銅   E.燒堿
(3)向濃CaCl2溶液中通入NH3和CO2氣體制納米級碳酸鈣時,應先通入的氣體是NH3;試寫出制納米級碳酸鈣的化學方式CaCl2+CO2+2NH3+H2O=CaCO3↓+2NH4Cl.
(4)請設計簡單的實驗方案,判斷所得碳酸鈣樣品顆粒是否為納米級取少量樣品和水混合形成分散系,用一束光照射,若出現(xiàn)一條光亮的通路,則是納米級,否則不是.

分析 (1)根據(jù)反應物的狀態(tài)、反應條件選取反應裝置,根據(jù)氣體的溶解性、密度選擇收集裝置,注意干燥管的使用原則是大口進小口出;實驗室制取氨氣采用氯化銨和氫氧化鈣反應制得;
(2)該裝置是固液不加熱型,且氨水極易揮發(fā),溫度越高,揮發(fā)越快,所以所用藥品應用溶解時放熱的藥品;
(3)根據(jù)二氧化碳和氨氣的溶解性判斷先通入的氣體,由反應物和生成物寫出反應方程式;
(4)碳酸鈣樣品顆粒如果為納米級,納米級的顆粒在膠體范圍內(nèi),所以根據(jù)膠體的性質(zhì)確定實驗方案;

解答 解:(1)實驗室制取氨氣采用固體、固體加熱型裝置,所以應選A為反應裝置;生成物中含有水,氨氣屬于堿性氣體,所以應選擇堿性物質(zhì)吸收水蒸氣,故選C;氨氣極易溶于水,且氨氣的密度小于空氣的密度,所以應采用向下排空氣法收集,故選D;氨氣有刺激性氣味,所以不能直接排空;氨氣極易溶于水,所以尾氣處理應采用防止倒吸裝置,用水吸收即可,故選E;注意干燥管的使用原則是大口進小口出;所以儀器裝置的接口連接順序是d、e、g、f;實驗室制取氨氣采用氯化銨和氫氧化鈣加熱制的生成氯化鈣、氨氣和水,反應方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+H2O.
故答案為:d、e、g、f;2NH4Cl+Ca(OH)2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+H2O; 
(2)該裝置是固液不加熱型,且氨水極易揮發(fā),溫度越高,揮發(fā)越快;堿石灰、氫氧化鈉、生石灰的溶解過程放出大量的熱,相當于加熱,故可選ABE,
故答案為:ABE;
(3)氨氣極易溶于水,二氧化碳不易溶于水,所以應先通入氨氣;氨氣溶于水生成氨水,溶液呈堿性,二氧化碳是酸性氣體,能和堿反應生成碳酸銨,碳酸銨和氯化鈣發(fā)生復分解反應生成碳酸鈣和氯化銨,反應方程式為CaCl2+CO2+2NH3+H2O=CaCO3↓+2NH4Cl,
故答案為:NH3;CaCl2+CO2+2NH3+H2O=CaCO3↓+2NH4Cl;
(4)碳酸鈣樣品顆粒如果為納米級,納米級的顆粒在膠體范圍內(nèi),所以具有膠體的性質(zhì),運用膠體的丁達爾效應判斷;取少量樣品和水混合形成分散系,用一束光照射,若出現(xiàn)一條光亮的通路,則是納米級,否則不是,
故答案為:取少量樣品和水混合形成分散系,用一束光照射,若出現(xiàn)一條光亮的通路,則是納米級,否則不是.

點評 本題考查了氨氣的實驗室制法,該題是高考中的常見題型,屬于中等難度的試題,試題綜合性強,側(cè)重對學生能力的培養(yǎng)和訓練,有利于培養(yǎng)學生規(guī)范嚴謹?shù)膶嶒炘O計、操作能力.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

12.下列混合物中,用分液漏斗不能分離的是(  )
A.酒精和水B.汽油和水C.苯和水D.四氯化碳和水

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13.已知X2、Y2、Z2、W2四種物質(zhì)的氧化能力為W2>Z2>X2>Y2,下列反應的化學方式或敘述不成立的是(  )
A.Z2與X-在水溶液中不能大量共存
B.還原性:Y->Z->W(wǎng)-
C.2NaW+Y2=2NaY+W2
D.W2通入到NaX和NaY的混合溶液中:W2優(yōu)先氧化Y-

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

15.高錳酸鉀是一種常用的氧化劑.下圖是利用軟錳礦(主要成分為MnO2)制備高錳酸鉀的一種工藝(流程中部分產(chǎn)物已略去):

相關物質(zhì)不同溫度下的溶解度(單位:g)數(shù)據(jù)如表:
物質(zhì)
溫度
KMnO4CH3COOKK2SO4KCl
20℃6.3421711.134.2
90℃45.239822.953.9
(1)“熔融”步驟反應的化學方程式為3MnO2+KClO3+6KOH$\frac{\underline{\;熔融\;}}{\;}$3K2MnO4+KCl+3H2O.
(2)K2MnO4溶液中加入冰醋酸發(fā)生反應的離子方程式為:3MnO42-+4CH3COOH=2MnO4-+MnO2↓+2H2O+4CH3COO-
(3)操作2是蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾.
(4)圖中可以直接進行循環(huán)利用的物質(zhì)是(填化學式)MnO2
(5)KMnO4粗晶體中的主要雜質(zhì)(填化學式)有KCl和CH3COOK;操作3用到的試劑蒸餾水和硝酸銀溶液;若用硫酸代替圖中的冰醋酸,則導致的問題及原因是反應生成K2SO4,而K2SO4在常溫下的溶解度也較小,析出后從而導致產(chǎn)品的純度降低或硫酸酸性太強,導致MnO4-將Cl-氧化,產(chǎn)生有毒的Cl2,KMnO4損失且純度降低.

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科目:高中化學 來源: 題型:推斷題

2.如表是元素周期表的一部分,根據(jù)表中給出的10種元素,回答下列問題.

周期
ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2CNO FNe
3NaAlPSCl
(1)單質(zhì)的化學性質(zhì)最不活沷的元素是Ne;
(2)氧的原子結構示意圖是;
(3)形成化合物種類最多的元素是C;
(4)HF和H2O中,熱穩(wěn)定性較強的是HF;
(5)N和P中,原子半徑較小的是N;
(6)常溫下,會在濃硫酸中發(fā)生鈍化的金屬是Al;
(7)元素最高價氧化物對應水化物中,堿性最強的是NaOH(填化學式),酸性最強的是HClO4(填“H2SO4”或“HClO4”).

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

12.如表是元素周期表的一部分,回答下列有關問題:

周期
ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2
3
4
(1)寫出②的離子結構示意圖 ①的氣態(tài)氫化物的電子式
(2)寫出⑪元素基態(tài)原子的價電子排布式4s2
(3)在這些元素的最高價氧化物對應水化物中,有一種呈兩性的用來治療胃酸過多反應的離子方程式:Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O.
(4)在這些元素中,某元素的最高價氧化物對應的水化物可以和其氣態(tài)氫化物反應,寫出該反應化學方程式NH3+HNO3=NH4NO3或 2H2S+H2SO4(濃)=3H2O+2S+SO2
(5)如何證明元素⑦與⑧的非金屬性強弱,寫出可以驗證該結論的一個離子反應方程式S2-+Cl2=S↓+2Cl-
(6)在這些元素中VIIA氫化物的穩(wěn)定性由強到弱HF>HCl>HBr(用化學式作答)

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

19.下列有機物的命名正確的一組是( 。
A.二溴乙烷  B.3-乙基-1-丁烯  
C.2-甲基-2,4-己二烯  D.2,2,3-三甲基戊烷  

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

16.下列關于乙烯、乙炔和乙烷的說法,不正確的是( 。
A.乙烯和乙炔屬于不飽和烴,乙烷屬于飽和烴
B.乙烯和乙炔分子中所有原子都在同一平面上,乙烷分子中所有原子不都在同一平面上
C.乙烯和乙炔都能發(fā)生加成反應,乙烷不能發(fā)生加成反應
D.在發(fā)生加成反應時,乙烯和乙炔分子中的碳碳鍵全部斷裂

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

17.下列物質(zhì)的變化所破壞的作用力相同的是( 。
A.NaCl和HCl溶于水都電離成離子B.SiO2和冰塊的熔化
C.晶體硫的熔化和晶體碘的升華D.酒精和冰醋酸溶于水

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