Question

7．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�

• A． 常溫常壓下，56g由N₂和CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為4 N_A
• B． 高溫下，0.2 molFe與足量水蒸氣反應(yīng)，生成的H₂分子數(shù)為0.3N_A
• C． 1 L 1.0mol•L^-1的NaAlO₂水溶液中含有的總原子數(shù)為2N_A
• D． 1 mol羥基中含有的電子數(shù)為10N_A

Answer 1

分析 A．氮?dú)夂鸵谎趸�碳的摩爾質(zhì)量都是28g/mol，根據(jù)n=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$計(jì)算；
B．紅熱的鐵與水蒸氣可發(fā)生反應(yīng)：3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂，結(jié)合定量關(guān)系計(jì)算；
C．偏鋁酸鈉水溶液中含有偏鋁酸鈉和水；
D．羥基為中性原子團(tuán)，1mol羥基含有9mol電子．

解答 解：A.56g氮?dú)夂鸵谎趸�碳的物質(zhì)的量為2mol，2mol混合氣體中含有4mol原子，含有的原子數(shù)目為4N_A，故A正確；
B．紅熱的鐵與水蒸氣可發(fā)生反應(yīng)：3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂，0.3molFe粉與足量水蒸氣反應(yīng)，生成0.4molH₂，生成的H₂分子數(shù)為0.4N_A，故B錯(cuò)誤；
C．1 L 1.0mol•L^-1的NaAlO₂水溶液中含有溶質(zhì)偏鋁酸鈉的物質(zhì)的量為1mol，1mol偏鋁酸鈉含有4mol原子，另外溶液中水也含有H、O原子，無法計(jì)算溶液中含有原子的物質(zhì)的量及數(shù)目，故C錯(cuò)誤；
D．1mol羥基中含有9mol電子，含有的電子數(shù)為9N_A，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查阿伏伽德羅常數(shù)的綜合應(yīng)用，題目難度不大，明確物質(zhì)的量與其它物理量之間的關(guān)系為解答關(guān)鍵，C為易錯(cuò)點(diǎn)，注意水分子中也含有原子，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力．