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12.(1)將3.22g芒硝(Na2SO4•10H2O)溶于水中,要使每100個水分子中溶有1個Na+,則需水的質量為34.2g
(2)某氣體的分子式為AH4,在標準狀況下,0.08g該氣體占有的體積為112mL,則A元素相對原子質量為12,A元素的名稱是碳.

分析 (1)根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算3.22g芒硝的物質的量,根據(jù)芒硝的化學式可知n(Na+)=2n(Na2SO4•10H2O),每100個水分子中溶有1個Na+,則n(H2O)=100n(Na+),水的總的物質的量減去Na2SO4•10H2O晶體中含有水的物質的量為需要加入的水,再根據(jù)m=nM計算需要水的質量;
(2)根據(jù)n=$\frac{m}{M}$=$\frac{V}{{V}_{m}}$計算.

解答 解:(1)3.22g芒硝的物質的量為$\frac{3.22g}{322g/mol}$=0.01mol,
所以溶液中n(Na+)=2n(Na2SO4•10H2O)=0.01mol×2=0.02mol,
每100個水分子中溶有1個鈉離子,所以n(H2O)=100n(Na+)=2mol,
0.01molNa2SO4•10H2O中含有水的物質的量為0.01mol×10=0.1mol,
所以需要的水的物質的量為2mol-0.1mol=1.9mol,
所以需要水的質量為1.9mol×18g/mol=34.2g,
故答案為:34.2;
(2)n=$\frac{0.112L}{22.4L/mol}$=0.005mol,M=$\frac{0.08g}{0.005mol}$=16g/mol,則A元素相對原子質量為16-4=12,為碳元素,
故答案為:12;碳.

點評 本題考查物質的量及有關濃度計算,側重于學生的分析、計算能力的考查,難度中等,明確水的總的量減去Na2SO4•10H2O晶體中含有水的量為需要加入的水是解題關鍵,注意把握計算思路的梳理.

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