實(shí)驗(yàn)室用稀硝酸與銅反應(yīng)來(lái)制備N(xiāo)O氣體,如果采用(Ⅰ)裝置(燒瓶?jī)?nèi)加入稀硝酸和銅片,必要時(shí)可加熱),實(shí)驗(yàn)效果不十分理想,因?yàn)閺挠^察到的現(xiàn)象不能有力證明反應(yīng)產(chǎn)物是NO;有人設(shè)計(jì)了(Ⅱ)裝置(橡皮塞下端連有銅絲圈),用來(lái)做該實(shí)驗(yàn)可以達(dá)到滿意的效果。根據(jù)要求回答下列問(wèn)題:

(1)用Ⅰ裝置做實(shí)驗(yàn)時(shí),實(shí)驗(yàn)過(guò)程中由于觀察到燒瓶?jī)?nèi)有              現(xiàn)象,而不能有力證明反應(yīng)產(chǎn)物是NO;收集NO能否用瓶口向上排空氣法?答:      (填“能”“否”)。

(2)用Ⅱ裝置做實(shí)驗(yàn)時(shí),將有關(guān)操作補(bǔ)充完全:

①將分液漏斗的活塞打開(kāi),從U形管的B側(cè)管口注入稀硝酸,一直注到        為止。

a.剛好浸沒(méi)銅絲下端   b.剛好浸沒(méi)銅絲中部   c. 單孔塞下沿與液面間不留有空隙

②關(guān)閉活塞,用酒精燈對(duì)U形管的A側(cè)加熱,當(dāng)         時(shí),撤去酒精燈。

(3)在(2)的實(shí)驗(yàn)中:

①什么情況下反應(yīng)自動(dòng)停止?                                          。

何處觀察到無(wú)色的NO氣體?                                          

②如果再將分液漏斗的活塞慢慢打開(kāi),可在分液漏斗中觀察到哪些明顯現(xiàn)象?

答:                                                                  。

 

【答案】

(1)燒瓶?jī)?nèi)有紅棕色氣體(2分)       否(2分)

(2)①C (3分)     ②銅絲上有氣泡產(chǎn)生(3分)

(3)①銅絲網(wǎng)與稀HNO3脫離后(2分)     在U型管A側(cè)管中(2分)

②有紅棕色氣體出現(xiàn)(2分)

【解析】

試題分析:(1)NO2可與水反應(yīng)生成NO,為無(wú)色氣體,燒瓶?jī)?nèi)有空氣,與生成的NO很快被氧化為紅棕色的NO2,不易觀察到有無(wú)色的NO生成,答案:燒瓶?jī)?nèi)有紅棕色氣體;否

(2)①實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)將裝置內(nèi)的空氣完全排除,則應(yīng)單孔塞下沿與液面間不留有空隙,否則不能觀察到無(wú)色氣體,

答案為:C 單孔塞下沿與液面間不留有空隙;

②銅絲與稀硝酸的反應(yīng)為放熱反應(yīng),當(dāng)生成氣體時(shí)可停止解熱,反應(yīng)放出的熱量可維持反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行,

答案為:銅絲上有氣泡產(chǎn)生;

(3)①當(dāng)銅絲和稀硝酸不接觸時(shí),反應(yīng)會(huì)自動(dòng)停止,在左側(cè)可觀察到無(wú)色氣體,

答案為:當(dāng)產(chǎn)生的NO氣體將稀硝酸排入U(xiǎn)型管B側(cè)管內(nèi)使銅絲網(wǎng)與稀硝酸脫離后反應(yīng)會(huì)立即停止;在U型管A側(cè)管內(nèi)可觀察到無(wú)色的NO氣體;

②如果再將分液漏斗的活塞慢慢打開(kāi),右側(cè)壓強(qiáng)大于左側(cè),U型管B側(cè)管中硝酸又回落到A側(cè)管內(nèi),NO與空氣接觸而生成紅棕色氣體.

答案為:U型管B側(cè)管中硝酸又回落到A側(cè)管內(nèi),分液漏斗中有紅棕色氣體出現(xiàn).

考點(diǎn):氮及其化合物的性質(zhì)

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:湖南省月考題 題型:填空題

鹽酸、硫酸和硝酸都是重要的化工原料,也是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室里必備的重要試劑。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)常溫下,可用鐵、鋁制的容器盛放濃硫酸,說(shuō)明濃硫酸具有_________ 性。用玻璃棒蘸取濃硫酸滴在紙上,紙逐漸變黑,說(shuō)明濃硫酸具有____________性。
(2)①在100mL 18mol·L-1的濃硫酸中加入過(guò)量的銅片,加熱使之充分反應(yīng),產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積可能是 ______________。        
 A.40.32L         B.30.24L         C.20.16L          D.13.44L
②若使上述反應(yīng)①中剩余的銅片繼續(xù)溶解,可向其中加入硝酸鈉,寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式_____________ 。
(3)某同學(xué)向浸泡銅片的稀鹽酸中加入H2O2后,銅片溶解,并且該反應(yīng)的產(chǎn)物只有氯化銅和水。該反 應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________ 。
(4)分別將等質(zhì)量的銅片與等體積均過(guò)量的濃硝酸、稀硝酸反應(yīng),所得到的溶液前者呈綠色,后者呈藍(lán)色,某同學(xué)提出溶液呈“綠色”可能是溶液中Cu2+與NO2共存的結(jié)果,請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究此說(shuō)法正確與否(簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)方案和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及由此得出的結(jié)論)______________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(1)硫酸在下列用途或反應(yīng)中各表現(xiàn)的性質(zhì)是(用字母填在橫線上)。

 A.難揮發(fā)性  B.強(qiáng)酸性  C.吸水性  D.脫水性  E.強(qiáng)氧化性  F.催化作用

①濃硫酸可用作氣體干燥劑        ;

②往晶體硫酸銅中加濃硫酸,晶體變白        ;

③實(shí)驗(yàn)室制硝酸          ;(反應(yīng)式為:NaNO3+H2SO4 = HNO3↑+NaHSO4)

④濃硫酸與銅反應(yīng)             ;

⑤濃硫酸使?jié)櫇袼{(lán)色石蕊試紙先變紅后又變黑           。

(2)運(yùn)用硫酸的性質(zhì),設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案鑒別兩瓶等體積的硫酸,哪瓶是濃硫酸,哪瓶是稀硫酸?                                                                      。

(3)用過(guò)量的鋅與濃硫酸反應(yīng)時(shí),可能產(chǎn)生的氣體有         ,理由是                                    。

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