Question

（2011?長(zhǎng)寧區(qū)模擬）下列結(jié)論正確的是（　�。�

A．離子的還原性：S^2-＞Cl^-＞Br^-＞I^-

B．酸性：H₂SO₄＞HClO₄＞H₂SeO₄

C．氧化性：Cl₂＞S＞Se＞Te

D．微粒半徑：S^2-＞Cl＞S＞F

Answer 1

分析：A、單強(qiáng)離弱，單質(zhì)的氧化性強(qiáng)對(duì)應(yīng)的離子還原性就弱；
B、原子的得電子能力越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸的酸性就越強(qiáng)；
C、同周期從左到右單質(zhì)的氧化性逐漸增強(qiáng)，同主族從上到下單質(zhì)的氧化性逐漸減弱；
D、電子層越多半徑越大，核外電子數(shù)一樣，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)越多，半徑越小．

解答：解：A、單質(zhì)的氧化性：Cl₂＞Br₂＞I₂＞S，故離子的還原性順序?yàn)椋篠^2-＞I^-＞Br^-＞Cl^-，故A錯(cuò)誤；
B、原子的得電子能力越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸的酸性就越強(qiáng)，得電子能力：Cl＞S＞Se，故酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₂SeO₄，故B錯(cuò)誤；
C、同周期從左到右單質(zhì)的氧化性逐漸增強(qiáng)，所以Cl₂＞S，同主族從上到下單質(zhì)的氧化性逐漸減弱，S＞Se＞Te，故C正確；
D、電子層越多半徑越大，所以S＞F，同周期從左到右原子半徑逐漸減小，所以Cl＜S，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查學(xué)生元素周期表中的遞變規(guī)律，同時(shí)考查了微粒半徑大小的比較知識(shí)，難度較大．