Question

某自來水中含有Ca²⁺、Mg²⁺、Na⁺、K⁺、HCO₃^―、SO₄^2―、Cl^―，長期燒煮上述自來水會在鍋爐內(nèi)形成水垢。鍋爐水垢不僅耗費燃料，而且有燒壞鍋爐的危險，因此要定期清除鍋爐水垢。已知部分物質(zhì)20℃時的溶解度數(shù)據(jù)為

（1）請用化學方程式表示鍋爐中的水垢含有Mg（OH）₂的原因                   。

（2）鍋爐中的水垢所含有的CaSO₄不能直接用酸除去，需要加入試劑X，使其轉(zhuǎn)化為易溶于鹽酸的物質(zhì)Y而除去。試劑X是                   （填序號）。

A.NaCl    B. NaOH  C.Na₂CO₃             D.Na₂S

CaSO₄能轉(zhuǎn)化為物質(zhì)Y 的原因是（用文字敘述）                                  。

（3）除含CaSO₄、Mg（OH）₂外，鍋爐水垢中還可能含有的物質(zhì)是（寫化學式）       。

（4）水中的Ca²⁺、Mg²⁺可以用一定濃度的M溶液進行測定，M與Ca²⁺、Mg²⁺都以等物質(zhì)的量進行反應(yīng)。現(xiàn)取含Ca²⁺濃度為0.40g/L的自來水樣10mL，至錐形瓶中進行滴定，達到終點時，用去了濃度為0.01mol/L的M溶液20.00mL，則該自來水樣中Mg²⁺的物質(zhì)的量濃度是                      。

Answer 1

（1）Mg（HCO₃）₂ MgCO₃↓+H₂O+CO₂↑（1分）

　　　　 MgCO₃+H₂O _{Mg（OH）2+ CO2（1分）}

（2）C，（1分）碳酸鈣的溶解度遠遠小于硫酸鈣的溶解度 （1分）

（3）CaCO₃、MgCO₃等 （2分）

（4）0.01mol/L （2分）