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在真空密閉裝置中，亞氯酸鈉（NaClO2）固體在一定條件下發(fā)生分解反應，從物質組成的角度看，不可能生成的產物是

A．NaCl和O2 B．NaClO3和NaClO 
C．NaClO3和Cl2 D．NaClO3和NaCl 

C

解析試題分析：根據(jù)亞氯酸鈉（NaClO2）中的元素原子個數(shù)比1:1:2，可知NaClO3和Cl2不可能得到該比例，Na含量少了。
考點：碘單質的鑒別。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知：還原性強弱：I― ＞Fe2+。往100 mL碘化亞鐵溶液中緩慢通入3．36 L(標準狀況)氯氣，反應完成后溶液中有1/2的Fe2+被氧化成Fe3+。則原碘化亞鐵溶液的物質的量濃度為      

A．1．1mol·L-1B．1．5mol·L-1C．1．2mol·L-1D．1．0mol·L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

礦石中金的含量很低,金的性質又相當穩(wěn)定,只能用濕法冶金——氰化法提煉,即采用稀的NaCN溶液處理已粉碎的礦石,把少量的金浸入溶液中,然后用金屬鋅作還原劑將金從溶液中置換析出。其反應原理為
①4Au+8NaCN+O2+2H2O4Na[Au(CN)2]+4NaOH;
②2Na[Au(CN)2]+Zn2Au+Na2[Zn(CN)4]。
以下有關氰化法提煉金的說法中正確的是(     ) 

A．Na[Au(CN)2]不溶于水
B．化合物Na[Au(CN) 2]中金元素的化合價為+1
C．金元素在地殼中能以化合態(tài)的形式存在
D．在提煉過程中含金元素的物質始終作氧化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

銅的冶煉大致可分為：①富集，將硫化物礦進行浮選；②焙燒，主要反應為2CuFeS2＋4O2===Cu2S＋3SO2＋2FeO(爐渣)；③制粗銅，在1200 ℃發(fā)生的主要反應為2Cu2S＋3O2===2Cu2O＋2SO2,2Cu2O＋Cu2S===6Cu＋SO2↑；④電解精煉銅。下列說法不正確的是        （   ）

A．上述灼燒過程的尾氣回收后可用來制硫酸
B．上述過程中，由6 mol CuFeS2制取6 mol Cu時共消耗15 mol O2
C．在反應2Cu2O＋Cu2S===6Cu＋SO2↑中，氧化產物與還原產物的物質的量比1:6
D．在反應2Cu2O＋Cu2S===6Cu＋SO2↑中，只有Cu2O作氧化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列物質中，按只有氧化性、只有還原性、既有氧化性又有還原性的順序排列的一組是

A．F2、K、HClB．Cl2、Al、H2
C．SO2、Na、Br2D．O2、SO2、H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知：將Cl2通人適量KOH溶液，產物中可能有KC1、KClO、KC1O3，且的值與溫度高低有關。當n(KOH)=amol時，下列有關說法錯誤的是
A．若某溫度下，反應后＝11，則溶液中＝
參加反應的氯氣的物質的量等于amol
C．改變溫度，反應中轉移電子的物質的量ne的范圍：amol≤ne≤amol
D．改變溫度，產物中KC1O3的最大理論產量為amol

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

將0．195g鋅粉加入到20．0mL的0．100 mol·L-1MO2+溶液中，恰好完全反應，則還原產物可能是（  ）

A．M B．M2+ C．M3+ D．MO2+

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列敘述中能肯定A金屬比B金屬金屬性強的是  (    )

A．A原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少
B．A原子的電子層數(shù)比B原子的電子層數(shù)多
C．1mol A從酸中置換H+生成的H2比1mol B從酸中置換H+生成的H2多
D．常溫時，A能從水中置換出氫，而B不能

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

硫氰[(SCN)2]的化學性質和鹵素(X2)類似，稱為擬鹵素，如(SCN) 2＋H2O=HSCN＋HSCNO，它們的陰離子的還原性強弱為Cl－<Br－<SCN－<I－。下列說法不正確的是

A．Cl2可以與KSCN溶液反應
B．(SCN)2可以與KI溶液反應
C．KSCN溶液可以與FeCl3溶液反應
D．(SCN)2可以與KBr溶液反應

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