2．下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（　�。�
A．CO2B．H2SO4溶液C．BaSO4D．NaOH溶液

分析 在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，電解質(zhì)必須首先是化合物，混合物不是電解質(zhì)．

解答 解：A、二氧化碳不能電離，屬于非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；
B、硫酸溶液為混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；
C、硫酸鋇為鹽，熔融狀態(tài)下可以導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，故C正確；
D、氫氧化鈉溶液為混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤，故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電解質(zhì)的判斷，難度不大，易錯(cuò)選項(xiàng)是B和D，注意：硫酸溶液和氫氧化鈉溶液是混合物不是化合物

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列對(duì)于過(guò)氧化鈉的敘述中，正確的是（　�。�
A．78g過(guò)氧化鈉中含陰離子2mol
B．過(guò)氧化鈉能與水反應(yīng)，所以過(guò)氧化鈉可以作很多氣體的干燥劑
C．過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，過(guò)氧化鈉是氧化劑，水是還原劑
D．過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)時(shí)，過(guò)氧化鈉既是氧化劑又是還原劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．煤、石油、天然氣是重要的能源和化工原料，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．石油裂解得到的汽油是純凈物
B．石油產(chǎn)品都可用于聚合反應(yīng)
C．水煤氣是通過(guò)煤的液化得到的氣態(tài)燃料
D．天然氣是清潔燃料

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（　　）
A．給燒杯里的液體直接加熱
B．將配制的NaOH溶液保存在配有玻璃塞的細(xì)口瓶中
C．用蒸發(fā)方法使KCl 從溶液中析出時(shí)，應(yīng)將蒸發(fā)皿中KCl 溶液全部加熱蒸干
D．分液時(shí)，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．已知工業(yè)上合成氨的反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0．在一體積為2L的密閉容積中，加入0.20mol的N2和0.60mol的H2，反應(yīng)中NH3的物質(zhì)的量濃度的變化情況如圖所示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式K=$\frac{c{\;}^{2}（NH{\;}_{3}）}{c（N{\;}_{2}）c{\;}^{3}（H{\;}_{2}）}$
（2）反應(yīng)進(jìn)行到4分鐘就達(dá)到平衡．請(qǐng)計(jì)算從反應(yīng)開(kāi)始到平衡時(shí)，平均反應(yīng)速率v（NH3）為0.025mol/（L•min）；
（3）該溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，5分鐘時(shí)，保持其它條件不變，若只把容器的體積縮小一半，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) （填“向逆反應(yīng)方向”、“向正反應(yīng)方向”或“不”）原因是：若只把容器的體積縮小一半，各種物質(zhì)的濃度都加倍，濃度熵Q＜K，平衡向正向移動(dòng)．化學(xué)平衡常數(shù)將不變（填“增大”、“減少”或“不變”）．
（4）在第5分鐘時(shí)將容器的體積瞬間縮小一半后，若在第8分鐘時(shí)達(dá)到新的平衡（此時(shí)NH3的濃度約為0.25mol•L-1），請(qǐng)?jiān)趫D中畫(huà)出第5分鐘后NH3濃度的變化曲線(xiàn)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

7．鈣和氫氣在一定溫度下可化合反應(yīng)生成一種灰白色的化合物A（金屬氫化物）．該化合物在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電．取少量A投放水中劇烈反應(yīng)放出一種無(wú)色無(wú)味氣體，并形成一種堿溶液．
（1）鈣和氫氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：Ca+H2═CaH2，其中H2作氧化劑．化合物A中氫元素的化合價(jià)為-1價(jià)．
（2）化合物A與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaH2+2H2O═Ca（OH）2+2H2↑，其中A作還原劑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．I．有X、Y、Z、R四種短周期元素，Y、Z、R同周期．相關(guān)信息如下：
相關(guān)信息
X單質(zhì)為雙原子分子．若低溫蒸發(fā)液態(tài)空氣，因其沸點(diǎn)較低可先獲得X的單質(zhì)，
該單質(zhì)常溫下化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定．
Y含Y元素的物質(zhì)焰色反應(yīng)為黃色
Z同周期元素中原子半徑最小
RR元素原子的最外層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍
（1）Z元素在周期表的位置是第三周期第ⅦA族，Y、Z、R簡(jiǎn)單離子的半徑從大到小的順序是S2-＞Cl-＞Na+（用離子符號(hào)表示）
（2）由X、Z兩種元素組成的化合物甲，常溫下為易揮發(fā)的淡黃色液體，甲分子構(gòu)型為三角錐形，且分子里X、Z兩種原子最外層均達(dá)到8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．甲遇水蒸氣可形成一種常見(jiàn)的漂白性物質(zhì)．則甲的結(jié)構(gòu)式為
（3）化合物乙（Y2R）溶液在空氣中長(zhǎng)期放置，與氧氣反應(yīng)會(huì)生成與過(guò)氧化鈉的結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)相似的物質(zhì)Y2R2，其溶液顯黃色．則Y2R2的電子式為，寫(xiě)出乙溶液在空氣中變質(zhì)過(guò)程的化學(xué)方程式4Na2S+O2+2H2O═4NaOH+2Na2S2
II．元素X與氫可形成多種化合物，如丙、丁、戊．
（4）丙為一元弱酸，對(duì)熱穩(wěn)定但受撞擊就爆炸．8.6g丙爆炸分解生成0.1molH2和6.72L（標(biāo)況下）X2．寫(xiě)出其爆炸的化學(xué)方程式2HN3=3N2+H2
（5）丁為離子化合物，遇水反應(yīng)生成H2和氣體戊，標(biāo)況下戊的密度為0.76g•L-1，則物質(zhì)丁的化學(xué)式為NH4H．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．某烴分子量為72，現(xiàn)取3.6g該烴完全燃燒，將全部產(chǎn)物依次通入足量的濃硫酸和堿石灰，濃硫酸增重5.4g，堿石灰增重11g，求：
（1）該烴的分子式C5H12
（2）已知該烴的一氯代物只有一種，寫(xiě)出該烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．一定溫度下，一密閉且體積不變的容器內(nèi)有可逆反應(yīng)：A（g）+2B（g）?2C（g）．該反應(yīng)進(jìn)行到一定限度后達(dá)到了化學(xué)平衡，不能做為判斷該化學(xué)平衡標(biāo)志的是（　�。�
A．容器內(nèi)氣體A的物質(zhì)的量不再隨時(shí)間而改變
B．容器內(nèi)氣體C的濃度不再隨時(shí)間而改變
C．單位時(shí)間內(nèi)生成amol物質(zhì)A，同時(shí)生成2amol物質(zhì)B
D．單位時(shí)間內(nèi)生成amol物質(zhì)A，同時(shí)生成2amol物質(zhì)C

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