【題目】下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是

A. 醋酸滴在石灰石上：CO32—+2CH3COOH═CH3COO—+H2O+CO2↑

B. 稀硫酸滴在鐵片上：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

C. 氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2++SO42-=BaSO4↓

D. 銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+2Ag+═2Ag+Cu2+

【答案】D

【解析】

石灰石屬于難溶性物質(zhì)，不能拆成離子形式，故A錯(cuò)誤；

Fe與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵，即Fe2+,故B錯(cuò)誤;

氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)中除了生成硫酸鋇,還生成水,答案C中漏離子反應(yīng),故C錯(cuò)誤;

銅可以置換出銀，離子方程式正確，故D正確。

故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于生命營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)的說(shuō)法正確的是

A.糖類(lèi)都可以發(fā)生水解反應(yīng)B.油脂屬于高分子化合物

C.六大營(yíng)養(yǎng)素都屬于有機(jī)物D.Cu2+有毒與其能使蛋白質(zhì)變性有關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表為長(zhǎng)式周期表的一部分，其中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）元素⑨的基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為_________________。

（2）這10種元素，其中電負(fù)性最大的是________(填元素符號(hào))。

（3）元素②的一種氫化物(分子中含有6個(gè)原子)是重要的化工原料，常把該氫化物的產(chǎn)量作為衡量石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志。有關(guān)該氫化物分子的說(shuō)法正確的是________。

A.6個(gè)原子不在同一平面上 B.屬于含有極性鍵的非極性分子

C.只含有4個(gè)sp2-s的δ鍵和1個(gè)P-P的π鍵 D.該氫化物分子中C原子采用sp2雜化

（4）下圖所示為血紅蛋白和肌紅蛋白的活性部分(血紅素)的結(jié)構(gòu)式。此結(jié)構(gòu)片段中含有的化學(xué)鍵有________(填序號(hào))。

A.離子鍵 B.金屬鍵 C.極性鍵 D.非極性鍵 E.配位鍵 G. δ鍵 H.兀鍵

（5）下表為原子序數(shù)依次增大的短周期元素A~F的第一到第五電離能數(shù)據(jù)。

請(qǐng)回答：表中的D、E、F可能是哪三種元素__________(填元素符號(hào))；若A、B、C為原子序數(shù)依次增大的同周期相鄰元素，表中顯示B比A和C的第一電離能都略大，其原因是__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】元素A、B、C、D都是短周期元素，A元素原子的2p軌道上僅有兩個(gè)未成對(duì)電子，B的3p軌道上有空軌道，A、B同主族，B、C同周期，C是同周期中電負(fù)性最大的，D的氣態(tài)氫化物的水溶液能使無(wú)色酚酞試液變紅。試回答：

（1）A的價(jià)電子軌道排布圖為 ______________________________ ；B的電子排布式為 _________ ；C的價(jià)電子排布式為 ____________ ；D的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 __________ 。

（2）已知D與H原子能形成一種高能量的分子D2H2，其中D原子滿(mǎn)足8電子結(jié)構(gòu)特征，則該分子的電子式為 _____________，含有 _____個(gè)σ鍵和 _____ 個(gè)π鍵。

（3）B的原子核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)________有多少種，原子軌道數(shù)為______，能級(jí)數(shù)__________，電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為_________。

（4）四種元素最高價(jià)氧化物水化物酸性由強(qiáng)到弱的是（用對(duì)應(yīng)化學(xué)式回答）____________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】室溫下，向a點(diǎn)（pH=a）的20．00mL 1．000molL-1氨水中滴入1．000molL-1鹽酸，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示．下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A．將此氨水稀釋?zhuān)芤旱膶?dǎo)電能力減弱

B．b點(diǎn)溶液中離子濃度大小可能存在：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）

C．c點(diǎn)時(shí)消耗鹽酸體積V（HCl）＜20．00mL

D．a、d兩點(diǎn)的溶液，水的離子積Kw（a）＞Kw（d）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列熱化學(xué)方程式，正確的是（　�。�

A. 4g固體硫完全燃燒生成SO2，放出37 kJ熱量：S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH= -296kJ/mol

B. 1molN2與3molH2在某密閉容器中反應(yīng)放出73kJ熱量，則反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H= -73kJ/mol

C. 甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為-890.3kJ·mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4(g)+2O2(g) ==CO2(g)+ 2H2O(g) ΔH=-890.3kJ·mol-1

D. 強(qiáng)酸強(qiáng)堿的中和熱為- 57.3 kJ/mol：Ba(OH) 2(aq)+H2SO4(aq)=BaSO4(S)+2H2O(l) ΔH=-114.6kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)元素周期表的認(rèn)識(shí)正確的是（ ）

A.第一張?jiān)刂芷诒硎敲绹?guó)化學(xué)家門(mén)捷列夫制成的

B.門(mén)捷列夫制定的第一張?jiān)刂芷诒硎前凑蘸穗姾蓴?shù)由小到大的順序排列的

C.目前使用的元素周期表是按照原子序數(shù)由小到大的順序排列的

D.同周期元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖的最外層電子數(shù)相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某同學(xué)在中和滴定實(shí)驗(yàn)中記錄數(shù)據(jù)見(jiàn)下表。因?yàn)闀r(shí)間緊迫，只做了兩次實(shí)驗(yàn)。

第一次滴定

第二次滴定

待測(cè)液HCl的體積/mL

20.00

20.00

滴定終點(diǎn)消耗標(biāo)準(zhǔn)液NaOH的體積/mL

23.20

26.00

該同學(xué)測(cè)得待測(cè)液HCl物質(zhì)的量濃度 （ ）

A.0.2088mol/LB.0.2250mol/LC.0.2169 mol/LD.不能確定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】溫度為T時(shí)，向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol PCl5，反應(yīng)PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表，下列說(shuō)法正確的是（ ）

t / s

0

50

150

250

350

n(PCl3) / mol

0

0. 16

0. 19

0. 20

0. 20

A. 反應(yīng)在前50 s 的平均速率ν(PCl3)= 0. 0032 mol·L-1·s-1

B. 保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)c(PCl3)= 0. 11 mol·L-1，則反應(yīng)的ΔH<0

C. 相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入1. 0 mol PCl5、0. 20 mol PCl3 和0. 20 mol Cl2，反應(yīng)達(dá)到平衡前ν(正)>ν(逆)

D. 相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入2. 0 mol PCl3 和2. 0 mol Cl2，達(dá)到平衡時(shí)，PCl3 的轉(zhuǎn)化率大于80%

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