下圖表示從混合物中分離出X的兩種方案，根據(jù)方案Ⅰ和方案Ⅱ指出下列說法合理的是


  1. A.
    若混合物為溴水，可通過方案Ⅰ進(jìn)行分離，加入試劑為CCl4液體，充分振蕩后液體分層，上層為X的CCl4溶液
  2. B.
    若為苯和苯酚的混合物，可通過方案Ⅱ進(jìn)行分離，加入試劑為濃溴水，X為苯
  3. C.
    若為溴苯和溴的混合物，可通過方案Ⅰ進(jìn)行分離，加入試劑為NaOH溶液，X為溴苯
  4. D.
    若為己烷和己炔的混合物，可通過方案Ⅰ進(jìn)行分離，加入試劑為溴水，X為己烷
C
試題分析：A中四氯化碳的密度大于水的，在下層，A不正確；溴水和苯酚反應(yīng)生成三溴苯酚白色沉淀，但三溴苯酚能溶解在苯中，不能過濾，B不正確；溴單質(zhì)能被氫氧化鈉溶液吸收，而溴苯不溶于水，據(jù)此可實現(xiàn)分離，C正確；溴單質(zhì)也易溶在己烷中，不能分液，D不正確，答案選C。
考點：考查物質(zhì)的分離和提純
點評：在解答物質(zhì)分離提純試題時,選擇試劑和實驗操作方法應(yīng)遵循三個原則: 1.不能引入新的雜質(zhì)（水除外），即分離提純后的物質(zhì)應(yīng)是純凈物（或純凈的溶液），不能有其他物質(zhì)混入其中；2.分離提純后的物質(zhì)狀態(tài)不變；3.實驗過程和操作方法簡單易行，即選擇分離提純方法應(yīng)遵循先物理后化學(xué)，先簡單后復(fù)雜的原則。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

(9分)下圖表示從固體混合物中分離X的2種方案，請回答有關(guān)問題。

       

(1)選用方案I時，X應(yīng)該具有的性質(zhì)是          ，殘留物應(yīng)該具有的性質(zhì)是          ；

(2)選用方案Ⅱ從某金屬粉末(含有Au、Ag和Cu)中分離Au，加入的試劑是        ，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為               ；(3)為提純某Fe2O3樣品(主要雜質(zhì)有SiO2、A12O3)，參照方案I和Ⅱ，請設(shè)計一種以框圖形式表示的實驗方案(注明物質(zhì)和操作)                           。

 

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

薩羅(Salol)是一種消毒劑，它的分子式為C13H10O3,其分子模型如下圖所示(圖中球與球之間的連線代表化學(xué)鍵，如單鍵、雙鍵等)：

(1)根據(jù)上圖模型寫出薩羅的結(jié)構(gòu)簡式：___________。

(2)薩羅經(jīng)水解、分離、提純可得到純凈的苯酚和水楊酸(鄰羥基苯甲酸)。請設(shè)計一個方案，說明苯酚、碳酸、水楊酸的酸性依次增強(qiáng)(用化學(xué)方程式表示)

_____________________________________________________________

(3)同時符合下列要求的水楊酸的同分異構(gòu)體共有種。

①含有苯環(huán)；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③在稀NaOH溶液中，1mol該同分異構(gòu)體能與2molNaOH反應(yīng);④只能生成兩種一氯代物。

(4)從(3)確定的同分異構(gòu)體中任選一種，指定為下列框圖中的A。

寫出下列兩個反應(yīng)的化學(xué)方程式(水楊酸用結(jié)構(gòu)簡式表示)，并指出相應(yīng)的反應(yīng)類型。

①A→B___________________________________________________

反應(yīng)類型_________。

②B+D→E_________________________________________________

反應(yīng)類型_________。

(5)現(xiàn)有水楊酸與苯酚的混合物，它們的物質(zhì)的量之和為nmol。該混合物完全燃燒消耗O2aL，并生成bgH2O,cLCO2(氣體體積均為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)

①分別寫出水楊酸和苯酚完全燃燒的化學(xué)方程式(有機(jī)物可用分子式表示)

___________________________________________________________

___________________________________________________________

②設(shè)混合物中水楊酸的物質(zhì)的量為xmol，列出x的計算式。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

(12分)．隨著人類對溫室效應(yīng)和資源短缺等問題的重視，如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，引起了各國的普遍重視。

   （1）目前，用超臨界CO2（其狀態(tài)介于氣態(tài)和液態(tài)之間）代替氟利昂作冷劑已成為一種趨勢，這一做法對環(huán)境的積極意義在于                     。

   （2）將CO2轉(zhuǎn)化成有機(jī)物可有效實現(xiàn)碳循環(huán)。CO2轉(zhuǎn)化成有機(jī)物的例子很多，如：

        以上反應(yīng)中，最節(jié)能的是           ，原子利用率最高的是           。

   （3）為探究用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇的反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實驗：

        在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：

       CO2（g）+3H2（g）       CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol

        測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示。

        ①從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H2）=     mol/（L·min）

②該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為                ，升高溫度，平衡常數(shù)的數(shù)值將

            （填“增大”、“減小”或“不變”）。

③下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的是        .

        A．升高溫度                                    B．充入He（g），使體系壓強(qiáng)增大

C．將H2O（g）從體系中分離          D．再充入1molCO2和3molH2

   （4）氫氣是合成氨的重要原料，合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：

①當(dāng)合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變某一外界條件（不改變N2、H2和NH3的量），反應(yīng)速率與時間的關(guān)系如下圖所示。

      

   圖t1時引起平衡移動的條件可能是              。

   其中表示平衡混合物中NH3含量最高的一段時間是               。

②溫度為T°C時，將3amolH2和amolN2放入帶有活塞的密閉容器中，如果活塞能自由移動，充分反應(yīng)后測得N2的轉(zhuǎn)化率為50%。如果在相同溫度下將3amolH2、amolN2和2amolNH3氣體放入該容器中，平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為         。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：09～10年建湖二中高二下學(xué)期期末考試化學(xué)卷 題型：填空題

(12分)．隨著人類對溫室效應(yīng)和資源短缺等問題的重視，如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，引起了各國的普遍重視。
（1）目前，用超臨界CO2（其狀態(tài)介于氣態(tài)和液態(tài)之間）代替氟利昂作冷劑已成為一種趨勢，這一做法對環(huán)境的積極意義在于                     。
（2）將CO2轉(zhuǎn)化成有機(jī)物可有效實現(xiàn)碳循環(huán)。CO2轉(zhuǎn)化成有機(jī)物的例子很多，如：

以上反應(yīng)中，最節(jié)能的是           ，原子利用率最高的是           。
（3）為探究用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇的反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實驗：
在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
        CO2（g）+3H2（g）       CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol
測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示。

①從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H2）=     mol/（L·min）
②該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為                ，升高溫度，平衡常數(shù)的數(shù)值將
            （填“增大”、“減小”或“不變”）。
③下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的是        .

A．升高溫度B．充入He（g），使體系壓強(qiáng)增大
C．將H2O（g）從體系中分離D．再充入1molCO2和3molH2
（4）氫氣是合成氨的重要原料，合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：

①當(dāng)合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變某一外界條件（不改變N2、H2和NH3的量），反應(yīng)速率與時間的關(guān)系如下圖所示。
      
圖t1時引起平衡移動的條件可能是              。
其中表示平衡混合物中NH3含量最高的一段時間是               。
②溫度為T°C時，將3amolH2和amolN2放入帶有活塞的密閉容器中，如果活塞能自由移動，充分反應(yīng)后測得N2的轉(zhuǎn)化率為50%。如果在相同溫度下將3amolH2、amolN2和2amolNH3氣體放入該容器中，平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為         。

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年福建省高三第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

(9分) 下圖表示從固體混合物中分離X的2種方案，請回答有關(guān)問題。

       

（1）選用方案I時，X應(yīng)該具有的性質(zhì)是          ，殘留物應(yīng)該具有的性質(zhì)是                     ；

（2）選用方案Ⅱ從某混合物(含有Al2O3和MgO)中分離MgO，加入的試劑是        ，有關(guān)離子反應(yīng)方程式為                                       。

 

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