【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是(　　)

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L氟化氫所含分子數(shù)為0.5NA

B.1 L 1 mol·L-1的硫酸與高氯酸(HClO4)溶液中含有的氧原子數(shù)均為4NA

C.在0 ℃時(shí)，22.4 L氫氣中含有2NA個(gè)氫原子

D.1 mol乙烷分子中共價(jià)鍵總數(shù)為7NA

【答案】D

【解析】

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下氟化氫不是氣體，不能用氣體摩爾體積計(jì)算物質(zhì)的量，A錯(cuò)誤；

B．根據(jù)n=cV計(jì)算溶質(zhì)的物質(zhì)的量為1mol，所含氧原子數(shù)均為4NA，但溶液中存在水分子，水分子中也有氧原子，所以溶液中氧原子總數(shù)大于4NA，B錯(cuò)誤；

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況指壓強(qiáng)為1個(gè)標(biāo)準(zhǔn)大氣壓、溫度為0℃這樣的條件，只有0℃不一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況，不能用氣體摩爾體積計(jì)算物質(zhì)的量，C錯(cuò)誤；

D．乙烷分子式為C2H6，結(jié)構(gòu)式為，乙烷分子含有的C-C鍵、C-H鍵都是共價(jià)鍵，1mol乙烷分子中共價(jià)鍵總數(shù)為1mol(6+2-1)=7mol，D正確。

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】測(cè)定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示。

(1)理論上強(qiáng)酸強(qiáng)堿的稀溶液反應(yīng)生成1 mol水時(shí)放出57.3 kJ的熱量，寫(xiě)出表示稀硫酸和氫氧化鈉稀溶液反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式： ____________________。

(2)儀器A的名稱(chēng)是 _____________；在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，如果不把溫度計(jì)上的酸用水沖洗干凈就直接測(cè)量NaOH溶液的溫度，則測(cè)得的ΔH_____________ (填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”)。

(3)取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。

①請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下表中的空白： ___________

實(shí)驗(yàn)次數(shù)

起始溫度t1/℃

終止溫度

t2/℃

溫度差平均值

(t2-t1)/℃

H2SO4

NaOH

平均值

1

26.2

26.0

26.1

30.1

2

27.0

27.4

27.2

33.3

3

25.9

25.9

25.9

29.8

4

26.4

26.2

26.3

30.4

②近似認(rèn)為0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3中和后生成溶液的比熱容c=4.18 J/(g·℃)則中和熱ΔH= _____________(取小數(shù)點(diǎn)后一位)

③上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3 kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是_____________ (填序號(hào))。

a.實(shí)驗(yàn)裝置保溫隔熱效果差

b.用量筒量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)

c.分多次把NaO溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中

d.用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定H2SO4溶液的溫度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】久置的FeSO4溶液變黃，一般認(rèn)為是二價(jià)鐵被氧化為三價(jià)鐵的緣故。某硏究小組為硏究溶液中Fe2+被O2氧化的過(guò)程，查閱資料發(fā)現(xiàn)：溶液中Fe2+的氧化過(guò)程分為先后兩步，首先是Fe2+水解，接著水解產(chǎn)物被O2氧化。于是小組同學(xué)決定研究常溫下不同pH對(duì)Fe2+被O2氧化的影響，并測(cè)定了Fe2+氧化率隨時(shí)間變化的關(guān)系，結(jié)果如圖。

回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出Fe2+水解的離子方程式___；要抑制FeSO4水解，可以采取的措施是___。

（2）若配制的FeSO4溶液濃度為0.01mol/L，反應(yīng)過(guò)程中溶液體積不變，計(jì)算圖中P點(diǎn)Fe2+的氧化速率___。

（3）在酸性條件下，Fe2+被O2氧化的反應(yīng)方程式為：4Fe2++O2+4H+4Fe3++2H2O，已知常溫下該反應(yīng)的平衡常數(shù)很大。則下列說(shuō)法正確的是___。

a.Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+的趨勢(shì)很大

b.Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+的速率很大

c.該反應(yīng)進(jìn)行得很完全

d.酸性條件下Fe2+不會(huì)被氧化

（4）結(jié)合圖分析不同pH對(duì)Fe2+被O2氧化的反應(yīng)產(chǎn)生了怎樣的影響___。

（5）用K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定溶液中Fe2+濃度，從而計(jì)算Fe2+的氧化率。反應(yīng)如下：6Fe2++Cr2O72-+14H+→2Cr3++6Fe3++7H2O，若取20mL待測(cè)溶液，用0.0200mol·L1K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液16.50mL，則溶液中c(Fe2+)=___mol·L1。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將足量的O2和NH3混合成448 mL，通過(guò)預(yù)先加熱的催化劑三氧化二鉻充分反應(yīng)后，再通過(guò)足量的水，最終收集到44.8mL的無(wú)色氣體。則原混合氣體中O2的體積可能是(氨全部被氧化；氣體體積均已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)( )

A. 231.5 mLB. 268.8 mLC. 287.5 mLD. 56 mL

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲醇是一種新型燃料，工業(yè)上一般以CO和H2為原料合成甲醇，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1=-116kJ/mol

(1)已知：CO(g)+O2(g)=CO2 (g) △H2=-283kJ/mol

H2(g) +O2(g)=H2O (g) △H1=-242kJ/mol

則表示1mol氣態(tài)甲醇完全燃燒生成CO2和水蒸氣時(shí)的熱化學(xué)方程式：________________

(2)在容積為1L的恒容容器中，分別研究在230℃、250℃、270℃三種溫度下合成甲醇的規(guī)律。如圖是上述三種溫度下不同的H2和CO的起始組成比（起始時(shí)CO的物質(zhì)的量均為1mol）與CO平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系。

請(qǐng)回答:

①在上述三種溫度中，曲線Z對(duì)應(yīng)的溫度是_________

②利用圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的數(shù)據(jù)，計(jì)算出曲線Z在對(duì)應(yīng)溫度下CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)的平衡常數(shù) K=_________。

③下列既能提高上述反應(yīng)中 CO 的平衡轉(zhuǎn)化率，又能增大反應(yīng)速率的是____（填標(biāo)號(hào)）。

a.增大壓強(qiáng) b.降低溫度 c.增大H2濃度 d.加高效催化劑

④若上述反應(yīng)在某恒溫恒容容器中發(fā)生，能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡的是____（填標(biāo)號(hào)）。

a.氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變 b.△H1保持不變

c.保持不變 d.氣體密度保持不變

(3)在某溫度下，將一定量的CO和H2投入10L的密閉容器中，5min時(shí)達(dá)到平衡，各物質(zhì)的物質(zhì)的濃度(mol/L)變化如下表所示：

0min

5min

10min

CO

0.1

0.05

H2

0.2

0.2

CH3OH

0

0.04

0.05

若5min～10min只改變了某一條件，所改變的條件是______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某有機(jī)物A的紅外光譜和核磁共振氫譜如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是

A.由紅外光譜可知，該有機(jī)物中含有C—H鍵、C=O鍵、等

B.由核磁共振氫譜可知，該有機(jī)物分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子

C.若A的化學(xué)式為C8H8O2，則其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能為

D.僅由以上信息無(wú)法得知其分子中的氫原子總數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將2.4g某有機(jī)物M置于密閉容器中燃燒，定性實(shí)驗(yàn)表明產(chǎn)物是CO2、CO和水蒸氣。將燃燒產(chǎn)物依次通過(guò)濃硫酸、堿石灰和灼熱的氧化銅（試劑均足量，且充分反應(yīng)），測(cè)得濃硫酸增重1.44g，堿石灰增重1.76g，氧化銅減輕0.64g。下列說(shuō)法中不正確的是

A. M的實(shí)驗(yàn)式為CH2O

B. 若要得到M的分子式，還需要測(cè)得M的相對(duì)分子質(zhì)量或物質(zhì)的量

C. 若M的相對(duì)分子質(zhì)量為60，則M一定為乙酸

D. 通過(guò)紅外光譜儀可分析M中的官能團(tuán)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列用單、雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目不正確的是(　　)

A.

B.

C.

D.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室有一包白色固體，可能含有和 中的一種或多種。下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)得出的結(jié)論正確的是

A.取一定量固體加熱，若質(zhì)量減少，說(shuō)明原固體中一定含有

B.取一定量固體，向其中加入稀鹽酸，有氣體生成，說(shuō)明原固體中一定含有

C.取一定量固體，溶解，向溶液中滴加適量溶液，觀察到有白色沉淀生成，說(shuō)明原固體中一定含有

D.取一定量固體，溶解，向溶液中加入適量澄清石灰水，充分反應(yīng)后觀察到有白色沉淀生成，說(shuō)明原固體中一定含有

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