【題目】有機(jī)物a和苯通過反應(yīng)合成b的過程可表示為下圖(無機(jī)小分子產(chǎn)物略去)。下列說法錯(cuò)誤的是

A. 該反應(yīng)是取代反應(yīng)

B. R—CH3時(shí),b中所有碳原子共面

C. R—C4H9時(shí),則b中苯環(huán)上的一氯代物可能的結(jié)構(gòu)共有12

D. R—C4H5O時(shí),1mol b最多可以與4molH2加成

【答案】D

【解析】

A.烴基取代苯環(huán)的氫原子,為取代反應(yīng),故A正確;
B.R—CH3時(shí),根據(jù)苯分子中12原子共平面,則b中所有碳原子共面,故B正確;
C.—C4H94種,分別為:①CH3-CH2-CH2-CH2-、②CH3-CH2-CH (CH3)-、③(CH3)2CH-CH2-、(④(CH3)3C-,苯環(huán)的H被取代,各有鄰、間、對3種,共12種,故C正確;
D.R—C4H5O時(shí),不飽合度為=2,且1mol苯環(huán)消耗3mol氫氣,則lmolb最多可以與5mol H2加成,故D錯(cuò)誤。
答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在兩個(gè)密閉容器中,分別充滿等物質(zhì)的量的甲、乙兩種氣體,它們的溫度和摩爾質(zhì)量均相同。試根據(jù)甲、乙的密度(ρ)的關(guān)系,下列說法中正確的是

A. 若ρ(甲)>ρ(乙),則氣體體積:甲<乙

B. 若ρ(甲)>ρ(乙),則分子數(shù):甲>乙

C. 若ρ(甲)<ρ(乙),則氣體摩爾體積:甲<乙

D. 若ρ(甲)<ρ(乙),則氣體的壓強(qiáng):甲>乙

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】室溫下,0.1 mol·L1HA溶液中c(H)/c(OH)1010,下列有關(guān)說法中正確的是(

A. 溶液的pH4

B. 加蒸餾水稀釋后,c(HA)/c(A)減小

C. 向體積和pH均相等的HA溶液與鹽酸中加入足量鋅,鹽酸中產(chǎn)生的氣體多

D. NaA溶液中存在濃度關(guān)系:c(H)c(OH)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上,在催化劑條件下,用NH3作為還原劑將煙氣中的NOx還原成無害的氫氣和水,反應(yīng)方程式可表示為:2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)2N2(g)+3H2O(g)

(1)一定條件下,在容積為2L的容器內(nèi)進(jìn)行該反應(yīng),20min時(shí)達(dá)到平衡,生成N2 0.4mol,則平均反應(yīng)速率v(NO)=___________________?蓮幕旌蠚怏w的顏色變化判斷上述反應(yīng)是否達(dá)到平衡,其理由是_______________________________________________。

(2)工業(yè)上也用氨水吸收SO2尾氣,最終得到(NH4)2SO4,(NH4)2SO4溶液中c(NH4+)c(SO42-)之比____2:1(選填“>”、“<”、“=”),用離子方程式解釋其原因______________________。

(3)Cl2相比較,ClO2處理水時(shí)被還原成Cl-,不生成有機(jī)氯代物等有害物質(zhì)。工業(yè)上可用亞鋁酸鈉和稀鹽酸為原料制備ClO2,反應(yīng)如下:NaClO2+HCl→ClO2↑+NaCl+_____(沒有配平)

(4)補(bǔ)全方程式并配平,標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目_________________________ 。

(5)該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是___________。若生成0.2molClO2,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為_____個(gè)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1)過氧化鈣穩(wěn)定性好、無毒,是一種應(yīng)用廣泛的多功能無機(jī)過氧化物。CaO2Na2O2在結(jié)構(gòu)和性質(zhì)上有很多相似的地方。

①CaO2屬于_____(填離子化合物共價(jià)化合物),其電子式為____。

氧元素位于元素周期表中第___周期第___族;鈣原子最外電子層的符號為____。

2)下述物質(zhì)葡萄糖植物油淀粉聚乙烯中,屬于糖類的是____;屬于高分子化合物的是____;能水解的是____。

3)實(shí)驗(yàn)室制備少量乙酸乙酯的裝置如圖所示,則號試管中所用試劑為_____,反應(yīng)結(jié)束后,分離乙酸乙酯的方法為____。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氮和硫的化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中具有重要應(yīng)用。請回答下列問題:

(1)航天領(lǐng)域中常用N2H4作為火箭發(fā)射的助燃劑。N2H4與氨氣相似,是一種堿性氣體,易溶于水,生成弱堿N2H4·H2O。用電離方程式表示N2H4·H2O顯堿性的原因是:____________________________________________。

(2)在恒溫條件下,1 mol NO2和足量C發(fā)生反應(yīng)2NO2(g)+2C(s)N2(g)+2CO2(g),測得平衡時(shí)NO2CO2的物質(zhì)的量濃度與平衡總壓的關(guān)系如圖所示:

①A、B兩點(diǎn)的濃度平衡常數(shù)關(guān)系:Kc(A) ___________Kc(B)(填“<”或“>”或“=)

②A、B、C三點(diǎn)中NO2的轉(zhuǎn)化率最高的是___________(填“A”或“B”或“C)點(diǎn)。

計(jì)算C點(diǎn)時(shí)該反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp=___________MPa(Kp是用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

(3)已知:亞硝酸(HNO2)性質(zhì)和硝酸類似,但它是一種弱酸。常溫下亞硝酸的電離平衡常數(shù)Ka=5.1×104H2CO3Ka1=4.2×107,Ka2=5.61×1011。在常溫下向含有2mol碳酸鈉的溶液中加入1molHNO2后,則溶液中CO32、HCO3NO2的離子濃度由大到小的順序是______________________。

(4)已知:常溫下甲胺(CH3NH2)的電離常數(shù)為Kb,且pKb=lgKb=3.4水溶液中有CH3NH2+H2OCH3NH3++OH。常溫下向CH3NH2溶液滴加稀硫酸至c(CH3NH2)=c(CH3NH3+)時(shí),則溶液pH=_______。

(5)一種煤炭脫硫技術(shù)可以把硫元素以CaSO4的形成固定下來,但產(chǎn)生的CO又會(huì)與CaSO4發(fā)生化學(xué)反應(yīng),相關(guān)的熱化學(xué)方程式如下:

CaSO4(s)+CO(g) CaO(s)+SO2(g)+CO2(g) H=+210.5kJ· mol1

②CaSO4(s)+4CO(g) CaS(s)+ 4CO2(g) △H=189.2 kJ· mol1

反應(yīng)CaO(s)+3CO(g)+SO2(g) CaS(s)+3CO2(g) △H=___________ kJ· mol1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列實(shí)驗(yàn)中的顏色變化,與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是

A. FeCl3溶液滴入Mg(OH)2濁液中,白色渾濁轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀

B. AgNO3溶液滴入氯水中,產(chǎn)生白色沉淀,隨后淡黃綠色褪去

C. Na塊放在坩堝里并加熱,發(fā)出黃色火焰,生成淡黃色固體

D. H2C2O4溶液滴入KMnO4酸性溶液中,產(chǎn)生氣泡,隨后紫色褪去

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室利用等物質(zhì)的量的反應(yīng)物在恒容容器中模擬工業(yè)生產(chǎn)SO3,得到三組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示:

實(shí)驗(yàn)

序號

溫度

SO2濃度(mo1/L

0min

10min

20min

30min

40min

50min

60min

1

300

2.00

1.70

1.50

1.36

1.25

1.20

1.20

2

300

2.00

1.50

1.28

1.20

1.20

1.20

1.20

3

500

2.00

1.60

1.39

1.29

1.27

1.27

1.27

1)實(shí)驗(yàn)1中,5060mn時(shí)間段,SO2濃度均為1.20mo1/L的原因是___。

2)實(shí)驗(yàn)2中,前20min內(nèi)以O2的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為___。

3)三組實(shí)驗(yàn)中,只有1、2中的某組使用了催化劑,則使用催化劑的為第___組,分析實(shí)驗(yàn)1、2中的數(shù)據(jù),你認(rèn)為催化劑___(填不能)改變SO2的平衡轉(zhuǎn)化率,理由是___

4)分析表格中的數(shù)據(jù),溫度升高,SO2的平衡轉(zhuǎn)化率會(huì)___(填增大”“不變減小)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某有機(jī)物F()在自身免疫性疾病的治療中有著重要的應(yīng)用,工業(yè)上以乙烯和芳香族化合物B為基本原料制備F的路線圖如下:

(1)乙烯生成A的原子利用率為100%,則X___________(填化學(xué)式),F中含氧官能團(tuán)的名稱為___________。

(2)E→F的反應(yīng)類型為___________,B的結(jié)構(gòu)簡式為___________,若E的名稱為咖啡酸,則F的名稱是___________。

(3)寫出DNaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:_________________________________

(4)E有多種同分異構(gòu)體,符合下列條件的同分異構(gòu)體有___________種,其中核磁共振氫譜有6個(gè)峰的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為___________。

①能發(fā)生水解反應(yīng)、銀鏡反應(yīng)且1mol該物質(zhì)最多可還原出4 mol Ag

②遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

③分子中沒有甲基,且苯環(huán)上有2個(gè)取代基

(5)以乙烯為基本原料,設(shè)計(jì)合成路線合成2-丁烯酸,寫出合成路線:______________________(其他試劑任選)

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