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【題目】有機物a和苯通過反應合成b的過程可表示為下圖(無機小分子產物略去)。下列說法錯誤的是

A. 該反應是取代反應

B. 若R為—CH3時，b中所有碳原子共面

C. 若R為—C4H9時，則b中苯環(huán)上的一氯代物可能的結構共有12種

D. 若R為—C4H5O時，1mol b最多可以與4molH2加成

【答案】D

【解析】

A.烴基取代苯環(huán)的氫原子，為取代反應，故A正確；
B.R為—CH3時，根據苯分子中12原子共平面，則b中所有碳原子共面，故B正確；
C.—C4H9有4種，分別為：①CH3-CH2-CH2-CH2-、②CH3-CH2-CH (CH3)-、③(CH3)2CH-CH2-、(④(CH3)3C-，苯環(huán)的H被取代，各有鄰、間、對3種，共12種，故C正確；
D.R為—C4H5O時，不飽合度為=2，且1mol苯環(huán)消耗3mol氫氣，則lmolb最多可以與5mol H2加成，故D錯誤。
答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在兩個密閉容器中，分別充滿等物質的量的甲、乙兩種氣體，它們的溫度和摩爾質量均相同。試根據甲、乙的密度（ρ）的關系，下列說法中正確的是

A. 若ρ（甲）＞ρ（乙），則氣體體積：甲＜乙

B. 若ρ（甲）＞ρ（乙），則分子數：甲＞乙

C. 若ρ（甲）＜ρ（乙），則氣體摩爾體積：甲＜乙

D. 若ρ（甲）＜ρ（乙），則氣體的壓強：甲＞乙

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，0.1 mol·L－1的HA溶液中c(H＋)/c(OH－)＝1010，下列有關說法中正確的是（ ）

A. 溶液的pH＝4

B. 加蒸餾水稀釋后，c(HA)/c(A－)減小

C. 向體積和pH均相等的HA溶液與鹽酸中加入足量鋅，鹽酸中產生的氣體多

D. 在NaA溶液中存在濃度關系：c(H＋)＞c(OH－)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上，在催化劑條件下，用NH3作為還原劑將煙氣中的NOx還原成無害的氫氣和水，反應方程式可表示為：2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)2N2(g)+3H2O(g)

(1)一定條件下，在容積為2L的容器內進行該反應，20min時達到平衡，生成N2 0.4mol，則平均反應速率v(NO)=___________________�？蓮幕旌蠚怏w的顏色變化判斷上述反應是否達到平衡，其理由是_______________________________________________。

(2)工業(yè)上也用氨水吸收SO2尾氣，最終得到(NH4)2SO4，(NH4)2SO4溶液中c(NH4+)與c(SO42-)之比____2:1(選填“>”、“<”、“=”)，用離子方程式解釋其原因______________________。

(3)與Cl2相比較，ClO2處理水時被還原成Cl-，不生成有機氯代物等有害物質。工業(yè)上可用亞鋁酸鈉和稀鹽酸為原料制備ClO2，反應如下：NaClO2+HCl→ClO2↑+NaCl+_____(沒有配平)

(4)補全方程式并配平，標出電子轉移方向和數目_________________________ 。

(5)該反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比是___________。若生成0.2molClO2，轉移電子數為_____個。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）過氧化鈣穩(wěn)定性好、無毒，是一種應用廣泛的多功能無機過氧化物。CaO2和Na2O2在結構和性質上有很多相似的地方。

①CaO2屬于_____（填“離子化合物”或“共價化合物”），其電子式為____。

②氧元素位于元素周期表中第___周期第___族；鈣原子最外電子層的符號為____。

（2）下述物質①葡萄糖②植物油③淀粉④聚乙烯中，屬于糖類的是____；屬于高分子化合物的是____；能水解的是____。

（3）實驗室制備少量乙酸乙酯的裝置如圖所示，則②號試管中所用試劑為_____，反應結束后，分離乙酸乙酯的方法為____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮和硫的化合物在工農業(yè)生產、生活中具有重要應用。請回答下列問題：

(1)航天領域中常用N2H4作為火箭發(fā)射的助燃劑。N2H4與氨氣相似，是一種堿性氣體，易溶于水，生成弱堿N2H4·H2O。用電離方程式表示N2H4·H2O顯堿性的原因是：____________________________________________。

(2)在恒溫條件下，1 mol NO2和足量C發(fā)生反應2NO2(g)+2C(s)N2(g)+2CO2(g)，測得平衡時NO2和CO2的物質的量濃度與平衡總壓的關系如圖所示：

①A、B兩點的濃度平衡常數關系：Kc(A) ___________Kc(B)(填“<”或“>”或“=”)

②A、B、C三點中NO2的轉化率最高的是___________(填“A”或“B”或“C”)點。

③計算C點時該反應的壓強平衡常數Kp=___________MPa(Kp是用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數)。

(3)已知：亞硝酸(HNO2)性質和硝酸類似，但它是一種弱酸。常溫下亞硝酸的電離平衡常數Ka=5.1×10－4；H2CO3的Ka1=4.2×10－7，Ka2=5.61×10－11。在常溫下向含有2mol碳酸鈉的溶液中加入1mol的HNO2后，則溶液中CO32－、HCO3－和NO2－的離子濃度由大到小的順序是______________________。

(4)已知：常溫下甲胺(CH3NH2)的電離常數為Kb，且pKb=－lgKb=3.4水溶液中有CH3NH2+H2OCH3NH3++OH－。常溫下向CH3NH2溶液滴加稀硫酸至c(CH3NH2)=c(CH3NH3+)時，則溶液pH=_______。

(5)一種煤炭脫硫技術可以把硫元素以CaSO4的形成固定下來，但產生的CO又會與CaSO4發(fā)生化學反應，相關的熱化學方程式如下：

①CaSO4(s)+CO(g) CaO(s)+SO2(g)+CO2(g) △H=+210.5kJ· mol－1

②CaSO4(s)+4CO(g) CaS(s)+ 4CO2(g) △H=－189.2 kJ· mol－1

反應CaO(s)+3CO(g)+SO2(g) CaS(s)+3CO2(g) △H=___________ kJ· mol－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗中的顏色變化，與氧化還原反應無關的是

A. FeCl3溶液滴入Mg(OH)2濁液中，白色渾濁轉化為紅褐色沉淀

B. AgNO3溶液滴入氯水中，產生白色沉淀，隨后淡黃綠色褪去

C. Na塊放在坩堝里并加熱，發(fā)出黃色火焰，生成淡黃色固體

D. H2C2O4溶液滴入KMnO4酸性溶液中，產生氣泡，隨后紫色褪去

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室利用等物質的量的反應物在恒容容器中模擬工業(yè)生產SO3，得到三組實驗數據如下表所示：

實驗

序號

溫度

（℃）

SO2濃度（mo1/L）

0min

10min

20min

30min

40min

50min

60min

1

300

2.00

1.70

1.50

1.36

1.25

1.20

1.20

2

300

2.00

1.50

1.28

1.20

1.20

1.20

1.20

3

500

2.00

1.60

1.39

1.29

1.27

1.27

1.27

（1）實驗1中，50～60mn時間段，SO2濃度均為1.20mo1/L的原因是___。

（2）實驗2中，前20min內以O2的濃度變化表示的化學反應速率為___。

（3）三組實驗中，只有1、2中的某組使用了催化劑，則使用催化劑的為第___組，分析實驗1、2中的數據，你認為催化劑___（填“能”或“不能”）改變SO2的平衡轉化率，理由是___。

（4）分析表格中的數據，溫度升高，SO2的平衡轉化率會___（填“增大”“不變”或“減小”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某有機物F()在自身免疫性疾病的治療中有著重要的應用，工業(yè)上以乙烯和芳香族化合物B為基本原料制備F的路線圖如下：

(1)乙烯生成A的原子利用率為100%，則X是___________(填化學式)，F中含氧官能團的名稱為___________。

(2)E→F的反應類型為___________，B的結構簡式為___________，若E的名稱為咖啡酸，則F的名稱是___________。

(3)寫出D與NaOH溶液反應的化學方程式：_________________________________。

(4)E有多種同分異構體，符合下列條件的同分異構體有___________種，其中核磁共振氫譜有6個峰的物質的結構簡式為___________。

①能發(fā)生水解反應、銀鏡反應且1mol該物質最多可還原出4 mol Ag

②遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應

③分子中沒有甲基，且苯環(huán)上有2個取代基

(5)以乙烯為基本原料，設計合成路線合成2-丁烯酸，寫出合成路線：______________________(其他試劑任選)。

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