13．如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置或操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱B．
實(shí)驗(yàn)室制取硝基苯C．
實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯D．
除去甲烷中混有的乙烯

分析 A．溫度計(jì)測(cè)定溫度，圖中保溫操作合理；
B．苯與濃硝酸、濃硫酸在50℃～60℃下發(fā)生硝化反應(yīng)生成硝基苯；
C．乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，濃硫酸作催化劑、吸水劑，飽和碳酸鈉可吸收乙醇、除去乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度；
D．乙烯與溴水反應(yīng)，而甲烷不能．

解答 解：A．溫度計(jì)測(cè)定溫度，圖中保溫操作合理，則圖中裝置可測(cè)定中和熱，故A正確；
B．苯與濃硝酸、濃硫酸在50℃～60℃下發(fā)生硝化反應(yīng)生成硝基苯，圖中測(cè)定水溫不合理，故B錯(cuò)誤；
C．乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，濃硫酸作催化劑、吸水劑，飽和碳酸鈉可吸收乙醇、除去乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，則可制備乙酸乙酯，故C正確；
D．乙烯與溴水反應(yīng)，而甲烷不能，則圖中洗氣裝置可除雜，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握?qǐng)D中裝置的作用、中和熱測(cè)定、有機(jī)物的制備實(shí)驗(yàn)、混合物分離提純?yōu)榻獯鸬年P(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意�?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

3．已知A、B、C、E的焰色反應(yīng)均為黃色，其中B常用作食品的膨化劑，A與B按物質(zhì)的量之比為1：1混合并溶于足量水中，得到的溶液中只含有一種溶質(zhì)．X為一種黑色固體單質(zhì)，有多種同素異形體，其氧化物參與大氣循環(huán)，為溫室氣體．G為冶煉鐵的原料，G溶于鹽酸中得到兩種化合物，A～H之間有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分物質(zhì)未寫(xiě)出）：

（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：ANaOH；FFe．
（2）B和C反應(yīng)得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的11.2L D，則產(chǎn)生D的反應(yīng)中，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1 mol．
（3）寫(xiě)出A+B→E的離子方程式：HCO3-+OH-═CO32-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．化學(xué)與生活息息相關(guān)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．明礬水解形成的Al（OH）3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化
B．水玻璃可用于生產(chǎn)黏合劑和防火劑
C．SiO2是堿性氧化物，能溶于酸，可用氫氟酸蝕刻玻璃
D．漂白粉長(zhǎng)期暴露在空氣中會(huì)變質(zhì)失效

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．科學(xué)家蓋斯曾提出“不管化學(xué)過(guò)程是一步完成或分幾步完成，這個(gè)總過(guò)程的熱效應(yīng)是相同的．”利用蓋斯定律可測(cè)某些特別反應(yīng)的熱效應(yīng)．
①P4（s，白磷）+5O2（g）═P4O10（s）△H1=-2 983.2kJ•mol-1
②P（s，紅磷）+$\frac{5}{4}$O2（g）═$\frac{1}{4}$P4O10（s）△H2=-738.5kJ•mol-1
則白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式為P4（s，白磷）═4P（s，紅磷）△H=-29.2kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列說(shuō)法中正確的一組是（　�。�
A．H2和D2互為同素異形體B． 和     互為同分異構(gòu)體
C． 和   是同一種物質(zhì)D．乙醇的同分異構(gòu)體是HO-CH2CH2-OH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

5．觀察如圖，計(jì)算1molH2與1molCl2反應(yīng)釋放的能量為183kJ．若氫氣在氯氣中燃燒，反應(yīng)過(guò)程中產(chǎn)生蒼白色的火焰，該反應(yīng)中形成2mol HCl時(shí)釋放的能量與上述計(jì)算的數(shù)值相比�。ㄌ睢按蟆被颉靶　被颉跋嗟取保�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

12．Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定．
Ⅰ．制備Na2S2O3•5H2O
反應(yīng)原理：Na2SO3（aq）+S（s）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2S2O3（aq）
實(shí)驗(yàn)步驟：①稱取15g Na2SO3于圓底燒瓶中，加80mL蒸餾水．另取5g硫粉，用3mL乙醇潤(rùn)濕，加入上述溶液中．②安裝實(shí)驗(yàn)裝置（如圖1所示，部分夾持裝置略去），水浴加熱，微沸60min．③趁熱過(guò)濾，將濾液經(jīng)過(guò)一系列操作后可以得到產(chǎn)品Na2S2O3•5H2O．
（1）儀器a的名稱是冷凝管．
（2）步驟③中由濾液得到產(chǎn)品Na2S2O3•5H2O的一系列操作包括加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、
過(guò)濾、洗滌、干燥．
（3）產(chǎn)品中除了未反應(yīng)完的Na2SO3外，最可能存在的無(wú)機(jī)雜質(zhì)是Na2SO4（填化學(xué)式），檢驗(yàn)產(chǎn)品中是否有其陰離子便可知是否含有此雜質(zhì)，具體操作是：取少量產(chǎn)品溶于水，先加稀鹽酸，過(guò)濾后取濾液，再加BaCl2溶液．
Ⅱ．測(cè)定產(chǎn)品純度
準(zhǔn)確稱取W g產(chǎn)品，用適量蒸餾水溶解，以淀粉作指示劑，用0.100 0mol•L-1碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定．反應(yīng)原理為2S2O32-+I2=S4O62-+2I-．
（4）滴定至終點(diǎn)時(shí)，溶液顏色的變化：由無(wú)色變藍(lán)色．
（5）滴定起始和終點(diǎn)的液面位置如圖，則消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為18.10mL．產(chǎn)品的純度的表達(dá)式為（設(shè)Na2S2O3•5H2O相對(duì)分子質(zhì)量為M）$\frac{3.620×1{0}^{-3}M}{W}$×100%（用含M、W的代數(shù)式表示）．
Ⅲ．Na2S2O3的應(yīng)用
（6）Na2S2O3還原性較強(qiáng)，在溶液中易被Cl2氧化成SO42-，故常用做脫氯劑，該反應(yīng)的離子方程式為S2O32?+4Cl2+5H2O=2SO42?+8Cl?+10H+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

9．某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的主要步驟如下：
①在30mL的大試管A中按體積比2：3：3配制濃硫酸、乙醇和乙酸的混合溶液．
②按圖甲連接好裝置（裝置氣密性良好），用小火均勻加熱裝有混合液的大試管5～10min．
③待試管B收集到一定量產(chǎn)物后停止加熱，撤出試管B并用力振蕩，然后靜置．
請(qǐng)根據(jù)題目要求回答下列問(wèn)題：
（1）乙酸分子中所含官能團(tuán)的名稱是羧基．
（2）配制該混合液時(shí)，滴加藥品的順序是乙醇、濃硫酸、乙酸．
（3）濃硫酸的主要作用是催化劑、脫水劑，試管B中飽和碳酸鈉溶液的作用是溶解乙醇、吸收乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度．
（4）導(dǎo)管不能插入到Na2CO3溶液中的原因是防止倒吸．
（5）做此實(shí)驗(yàn)時(shí)，有時(shí)還向A試管里加入幾塊碎瓷片，其目的是防止暴沸．
（6）指出步驟③所觀察到的現(xiàn)象：液體分層，上層有無(wú)色油狀液體，下層液體紅色變淺．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

10．X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大．X、Y、L是油脂的組成元素，Z是空氣中含量最多的氣體的組成元素，M是地殼中含量最高的金屬元素．回答下列問(wèn)題：
X的元素符號(hào)為H，Y的元素符號(hào)為C，Z的元素符號(hào)為N；M在元素周期表中的位置為第三周期第ⅢA族；L元素的最低負(fù)價(jià)為-2，Z的氫化物和最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式分別是NH3、HNO3．

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