Question

某溫度下，向2L恒容密閉容器中充人1．0 mol A和1．0mol B，發(fā)生反應A(g)+ B(g) C(g)，經過一段時間后達到平衡。反應過程中測定的部分數據見下表，下列說法正確的是（�。�

A．反應在前5s的平均速率V(A)=0．15 mol/(L·s)
B．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(A)=0．41mo1· L^-1，則反應的△H>0
C．相同溫度下，起始時向容器中充入2．0 mol C，達到平衡時，C的分解率大于80%
D．相同溫度下，起始時向容器中充入0．2 mol A、0．2 mol B和1．0 mol C反應達到平衡前反應速率V（正）<V（逆）

Answer 1

D

試題分析：A、根據題給數據分析，反應在前5s的A的物質的量變化為0.15mol，根據公式v=△n/V△t計算，平均速率V(A)="0.015" mol/(L·s)，錯誤；B、根據題給數據分析，反應達平衡時c（A）=0.4mol/L，保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(A)=0．41mo1· L^-1，說明平衡逆向移動，升高溫度平衡向吸熱反應方向移動，則反應的△H＜0，錯誤；C、根據等效平衡知識判斷，相同溫度下，起始時向容器中充入2．0 mol C，相當于起始向容器中充人2．0 mol A和2．0mol B，相當于加壓，平衡正向移動，結合題給數據分析，達到平衡時，C的分解率小于80%，錯誤；D、相同溫度下，起始時向容器中充入0．2 mol A、0．2 mol B和1．0 mol C反應達到平衡前，反應逆向進行，反應速率V（正）<V（逆），正確。