設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A．標準狀況下，2.24L苯中含有的C－H鍵的數(shù)目為0.6NA

B．標準狀況下，由H2O2分解制得4.48LO2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.8NA

C．14 g 由乙烯與環(huán)丙烷（C3H6）組成的混合氣體含有的碳原子數(shù)目為NA

D．常溫下，1 L pH＝2的H2SO4溶液中含有的H＋數(shù)目為0.02NA

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


控制適合的條件，將反應2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2設計成如下圖所示的原電池。下列判斷不正確的是                                                                                                         (　　)

A．反應開始時，乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應

B．反應開始時，甲中石墨電極上Fe3＋被還原

C．檢流計讀數(shù)為零時，反應達到化學平衡狀態(tài)

D．檢流計讀數(shù)為零后，在甲中溶入FeCl2固體，乙中的石墨電極為負極

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科目：高中化學 來源： 題型：


對于以下反應：A（s）+3B（g）2C（g）+D（g），在一定溫度、體積固定的密閉容器中進行，下列敘述中能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是

A．混合氣體的密度不隨時間變化而變化

B． 3v正(B)= v逆(D)

C．D的物質(zhì)的量分數(shù)在混合氣體中保持不變

D．B、C、D的分子個數(shù)之比為3∶2∶1

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科目：高中化學 來源： 題型：


能正確表示下列反應的離子方程式的是

A．NaOH溶液中加入鋁片：Al+2OH－＝AlO2－+H2↑

   B．NaHCO3溶液水解：HCO3－+H2OH3O+ +CO32－

C．NH4HCO3溶液與足量燒堿溶液混合：HCO3－+OH－＝CO32－+H2O

   D．硫酸溶液與氫氧化鋇溶液混合：2H++SO42－+Ba2++2OH－＝BaSO4↓+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列溶液中離子濃度的關系一定正確的是

A．和溶液中：

B．一元弱堿MOH對應的鹽MCl溶液中：

C．等物質(zhì)的量的一元弱酸HX與其鉀鹽KX的混合溶液中：

D．pH=3的一元酸HX和pH=11的一元堿MOH等體積混合：

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科目：高中化學 來源： 題型：


科學家一直致力于“人工固氮”的方法研究。

(1)合成氨的原理為：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)  H=-92.4 kJ／mol，該反應的能量變化如圖所示。

①在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E2的變化是           (填“增大”、“減小”或“不變”)。

②將0.3 mol N2和0.5 mol H2充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下達到平衡，測得容器內(nèi)氣體壓強變?yōu)樵瓉淼?sub>，此時H2的轉(zhuǎn)化率為         （計算出結果）；欲提高該容器中H2的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是           (填選項字母)。

A．向容器中按原比例再充入原料氣     B．向容器中再充入一定量H2

C．改變反應的催化劑                 D．液化生成物分離出氨

(2)根據(jù)最新“人工固氮”的研究報道，在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑(摻有少量Fe2O3和TiO2)表面與水發(fā)生反應：

2N2(g)+6H2O(1)  4NH3(g)+3O2(g)  H=+1530 kJ／mol

又知：H2O(1)=H2O(g)  H=+44.0 kJ／mol

則2N2(g)+6H2O(g)  4NH3(g)+3O2(g)  H =       kJ／mol，該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K=            ，控制其他條件不變，增大壓強，K值        (填“增大”、“減小”或“不變”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法不正確的有（   ）

A．26 號元素鐵屬于d 區(qū)                     B．主族族序數(shù)=其價電子數(shù)=最外層電子數(shù)

C．在周期表中，元素周期數(shù)=原子核外電子層數(shù) D．最外層電子數(shù)=8的微粒都是稀有氣體元素

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科目：高中化學 來源： 題型：


 A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，元素B的原子價電子構型為ns2npn＋2   。B、C同周期， C為周期表中電負性最大的元素，A、D同主族。A、B能形成兩種液態(tài)化合物甲和乙，原子個數(shù)比分別為2∶1和1∶1，E 是地殼中含量最高的金屬元素。根據(jù)以上信息回答下列問題：

⑴寫出A、B、C、D、E元素符號___、___、___、___、___、

⑵B原子的電子排布圖為_________________。D離子的電子排布式為______________________，甲、乙兩分子中含有非極性共價鍵的物質(zhì)的電子式是___________________，

⑶DBA中的化學鍵類型為____________、____________屬于         化合物（填“離子”或“共價”）

⑷A的硫化物中，A原子以            雜化軌道成鍵，分子空間構型為             ；

（5）分別寫出DBA水溶液與E、DBA與E的氧化物反應的化學方程式.

 _____        ______        _______                                                        

      _______        ______        _______        __                                                       

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列關于反應限度的敘述不正確的是

   A．反應限度是一種平衡狀態(tài)，此時反應已經(jīng)停止

   B．達到平衡狀態(tài)時，正反應速率和逆反應速率相等

   C．達到平衡狀態(tài)時，反應物和生成物濃度都不再改變

   D．達到平衡狀態(tài)時，反應物的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)最大

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