2．如圖所示，A處通入干燥的Cl2，打開B閥后，C處的紅布條逐漸褪色，關(guān)閉B閥時，C處的紅布條看不到明顯現(xiàn)象，則D瓶中裝的是（　　）
A．濃硫酸B．NaOH溶液C．濃鹽酸D．飽和NaCl溶液

分析 A處通入干燥的Cl2，打開B閥后，C處的紅布條逐漸退色，說明C處布條是濕潤的；關(guān)閉B閥時，C處的紅布條看不到明顯現(xiàn)象，說明洗氣瓶D中裝的物質(zhì)能完全吸收氯氣，以此解答．

解答 解：A處通入干燥的Cl2，打開B閥后，C處的紅布條逐漸退色，說明C處布條是濕潤的；關(guān)閉B閥時，C處的紅布條看不到明顯現(xiàn)象，說明洗氣瓶D中裝的物質(zhì)能完全吸收氯氣．
A．濃硫酸與氯氣不反應(yīng)，不能吸收氯氣，故A錯誤；
B．氫氧化鈉溶液與氯氣反應(yīng)能吸收氯氣，故B正確；
C．濃鹽酸不與氯氣反應(yīng)，不能吸收氯氣，故C錯誤；
D．氯氣在飽和食鹽水中溶解度很小，不能吸收氯氣，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查氯氣的性質(zhì)，明確裝置中D的作用是解答本題的關(guān)鍵，注意干燥的氯氣不具有漂白性，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．將1.28gCu投入一定量的濃HNO3溶液中，Cu完全溶解，生成氣體顏色越來越淺，共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體448mL，將盛有此氣體的容器倒扣在水槽中，通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下一定體積的氧氣，恰好使氣體完全溶于水，則通入的氧氣的體積為（　　）
A．112 mLB．224 mLC．336 mLD．448 mL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．以甲烷燃料電池為例，分析在不同的環(huán)境下電極反應(yīng)式的書寫方法：
（1）酸性條件：燃料電池總反應(yīng)式：CH4+2O2═CO2+2H2O燃料電池正極反應(yīng)式：O2+4H++4e-═2H2O則負(fù)極反應(yīng)式為：CH4-8e-+2H2O═CO2+8H+．
（2）堿性條件：燃料電池總反應(yīng)式：CH4+2O2+2NaOH═Na2CO3+3H2O燃料電池正極反應(yīng)式：O2+2H2O+4e-═4OH-則負(fù)極反應(yīng)式為：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O．
（3）固體電解質(zhì)（高溫下能傳導(dǎo)O2-）：燃料電池總反應(yīng)式：CH4+2O2═CO2+2H2O燃料電池正極反應(yīng)式：O2+4e-═2O2-則負(fù)極反應(yīng)式：CH4+4O2--8e-═CO2+2H2O．
（4）熔融碳酸鹽（如：熔融K2CO3）環(huán)境下：電池總反應(yīng)式：CH4+2O2═CO2+2H2O正極電極反應(yīng)式：O2+2CO2+4e-═2CO32-則負(fù)極電極反應(yīng)式：CH4+4CO32--8e-=5CO2+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．硫酸鹽有著廣泛的應(yīng)用．
（1）以下是CuSO4•5H2O的實驗室制備流程圖．

根據(jù)題意完成下列填空：
①理論上，為了制得純凈的CuSO4•5H2O晶體，需要消耗稀硫酸、稀硝酸溶質(zhì)物質(zhì)的量之比為3：2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O．
②實際生產(chǎn)過程中對所加稀硝酸的濃度控制要求比較高，通常用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液來滴定．滴定過程中若用酚酞作指示劑，終點現(xiàn)象是溶液由無色變成紅色（或淺紅色），且半分鐘內(nèi)不褪色．請在圖中畫出滴定過程中溶液的pH隨所滴加氫氧化鈉溶液體積的變化的曲線圖（要求過A點）．
．
③用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，通電一段時間后，向所得的溶液中加入0.1mol Cu2 （OH）2CO3后恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH（不考慮CO2的溶解）．則電解過程中共轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.6mol．
（2）為測定混合肥料K2SO4、（NH4）2SO4中鉀的含量，完善下列步驟：
①稱取鉀氮肥試樣并溶于水，加入足量BaCl2或Ba（OH）2溶液，產(chǎn)生白色沉淀．
②過濾、洗滌、干燥（依次填寫實驗操作名稱）．
③冷卻、稱重．
若試樣為m g，沉淀的物質(zhì)的量為 n mol，則試樣中K2SO4的物質(zhì)的量為：$\frac{m-132n}{42}$ mol．
（用含m、n的代數(shù)式表示）．
（3）PbSO4難溶于水卻可溶于醋酸，你認(rèn)為可能的原因是②③．
①醋酸鉛可溶于水          
②醋酸鉛是弱電解質(zhì)
③醋酸鉛在水中形成電離平衡時的c（Pb2+）小于PbSO4的溶解平衡的c（Pb2+）
⑤因醋酸是弱酸，故反應(yīng)可進行．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．活性氧化鋅用作橡膠硫化的活性劑、補強劑．以氧化鋅粗品（含鐵的氧化物、CuO和SiO2等雜質(zhì)）為原料制備活性氧化鋅并生產(chǎn)其它副產(chǎn)品的生產(chǎn)工藝流程如下：

已知：Zn（OH）2可溶于NaOH溶液．一些陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH見下表：
沉淀物Fe（OH）3Cu（OH）2Zn（OH）2Fe（OH）2
pH3.26.78.09.7
（1）操作A所用的玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒．
（2）“溶解”前將氧化鋅粗品粉碎成細顆粒，目的是增大固液接觸面積，加快溶解時的反應(yīng)速率．
（3）加入過量鐵可回收的金屬是Cu．
（4）常溫下若向濾液N中加入適量的H2O2溶液，再加一定量某試劑調(diào)節(jié)溶液pH=5，則Fe3+濃度為4.0×10-7mol/L（已知Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-34）
（5）用K3[Fe（CN）6]（鐵氰化鉀）驗證N中Fe2+的現(xiàn)象是有藍色沉淀生成．
（6）“沉淀”的成分為ZnCO3•2Zn（OH）2•H2O，“煅燒”在450～500℃下進行，煅燒獲得ZnO的反應(yīng)的化學(xué)方程式為ZnCO3•2Zn（OH）2•H2O$\frac{\underline{\;450℃-500℃\;}}{\;}$3ZnO+CO2↑+3H2O↑．
（7）取20.00mL．濾渡N，用0.02mol/L的KMnO4溶液進行滴定，消耗KMnO4溶液18.00mL，則濾液N中Fe2+的濃度為0.09mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．如圖為空氣成分示意圖（按體積計算），其中“a”代表的是（　�。�
A．氧氣B．氮氣C．二氧化碳D．稀有氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．為了確定Na2CO3和NaHCO3混合物樣品的組成，稱取四份該樣品溶于水后分別滴加相同濃度鹽酸30.0mL，充分反應(yīng)，產(chǎn)生CO2的體積（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積，不考慮CO2在水中的溶解）如表．
實驗序號ⅠⅡⅢⅣ
鹽酸體積（mL）30.030.030.030.0
樣品質(zhì)量（g）2.963.705.186.66
CO2的體積（mL）672840896672
（1）樣品中物質(zhì)的量之比n（Na2CO3）：n（NaHCO3）=2：1；
（2）鹽酸的物質(zhì)的量濃度c（HCl）=2.5mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列各組物質(zhì)相互混合反應(yīng)后，最終有白色沉淀生成的是（　�。�
①少量Ca（OH）2投入過量NaHCO3溶液中  
 ②過量NaOH溶液和明礬溶液混合
③金屬鈉投入到FeCl2中                  
④向NaAlO2溶液中通入過量CO2
⑤向飽和Na2CO3溶液中通入過量CO2．
A．①②③④⑤B．只有①④⑤C．只有②③D．只有③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，m是W的單質(zhì)，r是X的單質(zhì)，s是Y的單質(zhì)，n、p及q是這些元素組成的二元化合物；t由其中的三種元素組成，其水溶液呈堿性；p是淡黃色固體，q是一種耐高溫材料，它們的關(guān)系如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．Y、Z、W的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同
B．原子半徑：r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W）
C．簡單氫化物的穩(wěn)定性：X＞Y
D．Y與Z兩種元素形成的化合物一定只含離子鍵

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