Question

下列表述正確的是（　　）

A．氯氣溶于水的離子方程式是Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-

B．含有大量N03-的溶液中，可以同時(shí)大量存在H+、Fe2+、Cl-、SO42-

C．常溫下在AgNO3溶液中滴加NaCl溶液至不再有白色沉淀生成，再滴加KI溶液，沉淀由白色變黃色，證明常溫下AgCl溶解度大于AgI溶解度

D．若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，1molC20H42的分子中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為62NA

Answer 1

A、氯氣溶于水的離子方程式是Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO，次氯酸是弱酸，不能拆成離子，故A錯(cuò)誤；
B、含有硝酸根離子的溶液中，亞鐵離子和氫離子不能共存，因?yàn)橄跛峋哂醒趸�性，可以將還原性的亞鐵離子氧化，故B錯(cuò)誤；
C、在相同的條件下，沉淀向著更難溶的物質(zhì)轉(zhuǎn)化，AgNO₃溶液中滴加NaCl溶液會(huì)有白色沉淀氯化銀生成，再滴加KI溶液，沉淀由白色氯化銀變?yōu)辄S色碘化銀，證明常溫下AgCl溶解度大于AgI溶解度，故C正確；
D、烷烴中每個(gè)碳原子周圍有四個(gè)共價(jià)鍵，所有的化學(xué)鍵全部是碳碳鍵和碳?xì)滏I，，化學(xué)鍵的數(shù)目=3×碳原子數(shù)目的+1，所以1molC₂₀H₄₂的分子中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為61N_A，故D錯(cuò)誤．
故選C．