Question

2．食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．
（1）粗食鹽常含有少量K⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-等雜質(zhì)離子，實驗室提純NaCl的流程如下
提供的試劑：飽和Na₂CO₃溶液  飽和K₂CO₃溶液  NaOH溶液  Ba（OH）₂溶液  BaCl₂溶液  Ba（NO₃）₂溶液   75%乙醇　 四氯化碳
①欲除去溶液I中的SO₄^2-離子，所選出的鋇試劑可以是Ba（OH）₂或BaCl₂（填化學(xué)式）．
②洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl，選用的試劑為75%乙醇．
（2）實驗室需用450ml 0.4mol•L^-1NaCl溶液，若用提純了的NaCl晶體來配制，所用儀器除藥匙、玻璃棒外還有天平、燒杯、500ml容量瓶、膠頭滴管（填儀器名稱）．
（3）經(jīng)計算需要11.7gg NaCl晶體．
（4）在稱取NaCl晶體后，進(jìn)行了下列操作：
①等溶解的NaCl其溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中．
②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面接容量瓶頸刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液的凹面底部與瓶頸刻度線相切．
③在盛NaCl晶體的燒杯中注入蒸餾水約100毫升，并用玻璃棒攪動，使其混合均勻．
④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，并將洗滌液全部注入容量瓶．
上述操作中，正確的順序是（填序號）③①④②．
（5）稱取NaCl晶體時砝碼被放在左盤（5g以下用游碼），其配制的NaCl溶液濃度是0.28mol•L^-1．若未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁或未將洗滌液注入容量瓶，則配制的NaCl溶液濃度是偏低（ （填“偏高”、“偏低”、“無影響”）．
（6）配制完后，將容量瓶中的NaCl溶液裝到潔凈干燥的試劑瓶中，蓋好塞子并貼上標(biāo)簽．若轉(zhuǎn)移時NaCl溶液灑出，則濃度是無影響（填“偏高”、“偏低”、“無影響”）
（7）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是（填編號）BCD．
A．使用容量瓶前檢查它是否漏水
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤洗
C．配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近刻度線2～3cm處，用滴管加蒸餾水到刻度線
D．配制溶液時，如果試樣是液體，用量筒量取試樣后，直接倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到刻度線
E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動多次
F．往容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時應(yīng)用玻璃棒引流．

Answer 1

分析 （1）①除去溶液I中的SO₄^2-離子，通常用Ba²⁺，但不能引入新雜質(zhì)；
②要洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl，還必須減少NaCl晶體的溶解；
（2）根據(jù)配制步驟是計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶來分析需要的儀器；
（3）根據(jù)n=cV和m=nM來計算；  
（4）根據(jù)配制步驟是計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶來對操作順序進(jìn)行排序；
（5）由于5g以下用游碼，則稱量時使用的砝碼為10.0g，游碼為1.7g，由于稱取NaCl晶體時砝碼被放在左盤，故此時NaCl的質(zhì)量m=10g-1.7g=8.3g，據(jù)此計算；
若未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁或未將洗滌液注入容量瓶，則會造成溶質(zhì)的損失，據(jù)此分析誤差；
（6）溶液是均一穩(wěn)定的，濃度與其體積無關(guān)；
（7）根據(jù)正確使用容量瓶的方法進(jìn)行判斷．

解答 解：（1）①除去溶液I中的SO₄^2-離子，通常用Ba²⁺，但不能引入新雜質(zhì)，故不能選用Ba（NO₃）₂溶液，可以選用Ba（OH）₂溶液或BaCl₂溶液，故答案為：Ba（OH）₂溶液或BaCl₂溶液；
②要洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl，還必須減少NaCl晶體的溶解，且不能對NaCl晶體造成污染，故應(yīng)選用75%的乙醇溶液，故答案為：75%乙醇；
（2）由于實驗室無450mL容量瓶，故應(yīng)選擇500mL的容量瓶，根據(jù)配制步驟是計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶可知所需的儀器為：托盤天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、500mL容量瓶、膠頭滴管，故還缺少天平、燒杯、500ml容量瓶、膠頭滴管，故答案為：天平、燒杯、500ml容量瓶、膠頭滴管；
（3）由于實驗室無450mL容量瓶，故應(yīng)選擇500mL的容量瓶，故配制出500mL溶液，故需要的氯化鈉的質(zhì)量m=CVM=0.4mol/L×0.5L×58.5g/mol=11.7g，故答案為：11.7g；
（4）根據(jù)配制步驟是計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶可知正確的操作順序為：③①④②，故答案為：③①④②；
（5）由于5g以下用游碼，則稱量時使用的砝碼為10.0g，游碼為1.7g，由于稱取NaCl晶體時砝碼被放在左盤，故此時NaCl的質(zhì)量m=10g-1.7g=8.3g，故所得溶液的濃度C=$\frac{\frac{m}{M}}{V}$=$\frac{\frac{8.3g}{58.5g}}{0.5L}$=0.28mol/L；
若未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁或未將洗滌液注入容量瓶，則會造成溶質(zhì)的損失，故溶液的濃度會偏低．
故答案為：0.28，偏低；
（6）溶液是均一穩(wěn)定的，濃度與其體積無關(guān)，故配制完后，轉(zhuǎn)移時NaCl溶液灑出，對濃度無影響，故答案為：無影響；
（7）A、容量瓶是帶有活塞的儀器，使用前要檢查是否漏水，故A正確；
B、容量瓶用蒸餾水洗凈后，不能夠使用待配溶液潤洗，否則導(dǎo)致配制的溶液濃度偏高，故B錯誤；
C、容量瓶的定量儀器，只能用于配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，不能用于溶解，應(yīng)該在燒杯中溶解，故C錯誤；
D、無論配制的試樣是液體還是固體，都不能在容量瓶中溶解，應(yīng)該在燒杯中溶解或稀釋，故D錯誤；
E、定容完成后，需要搖勻配制的溶液，方法為：蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動多次，故E正確；
F、在向容量瓶轉(zhuǎn)移液體時，要用玻璃棒引流，避免液體留到容量瓶外面，故F正確；
故選BCD．

點評 本題主要考查了配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的操作步驟和儀器方法，題目難度不大，注意量物質(zhì)的量濃度和質(zhì)量百分?jǐn)?shù)之間的換算及容量瓶的使用方法．