在含有Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、NH的稀溶液中，加入足量的Na2O2固體并微熱，充分反應(yīng)后，再加入過量的稀鹽酸，完全反應(yīng)后，離子數(shù)目沒有明顯變化的是

A.Fe3＋　　 　  B.Fe2＋　　 　C.NH　　        　D.Al3＋

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


鎂是一種重要的金屬資源，工業(yè)上制取鎂單質(zhì)主要是電解法。

（1）電解法制取鎂單質(zhì)的反應(yīng)方程式是：______________________________。

（2）電解原料無水氯化鎂可由海水制備。主要有以下步驟：①在一定條件下脫水干燥；②加熟石灰；③加鹽酸；④過濾；⑤濃縮冷卻結(jié)晶。

其步驟先后順序是__________________________________；（每步驟可重復(fù)使用）

（3）上述步驟①中“一定條件下”具體是指：_______________________________，其目的是___________________________________________。

（4）已知某溫度下Mg(OH)2的Ksp＝6.4×l0−12，當(dāng)溶液中c(Mg2+)≤1.0×10−5mol·L−1可視為沉淀完全，則此溫度下應(yīng)保持溶液中c(OH－)≥_________________ mol·L−1。

（5）飽和NH4Cl溶液滴入少量的Mg(OH)2懸濁液中，看到的現(xiàn)象是___________。反應(yīng)原理可能有兩方面，請(qǐng)分別用離子方程式表示：

①________________________________________________；

②________________________________________________。

要驗(yàn)證①②誰是Mg(OH)2溶解的主要原因，可選取________代替NH4Cl溶液作對(duì)照實(shí)驗(yàn)。

A．NH4NO3       B．(NH4)2SO4     C．CH3COONH4      D．NH4HCO3

（6）鎂電池是近年來科學(xué)技術(shù)研究的熱點(diǎn)之一。一種“鎂—次氯酸鹽”電池的總反應(yīng)為：

Mg + ClO- + H2O == Mg(OH)2 + Cl- 。其工作時(shí)正極的電極反應(yīng)式：_________________；用此鎂電池給鉛蓄電池充電，下列說法中正確的是______________________________。

A．鎂電池正極與鉛蓄電池正極相連

B．電子從Pb電極轉(zhuǎn)移到鎂電池負(fù)極

C．充電后，鉛蓄電池兩極質(zhì)量均減小，理論上鎂電池消耗24 g Mg，陰、陽極的質(zhì)量變化之比為3︰2

D．充電后，鎂電池和鉛蓄電池的pH均增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


將氯化鋁溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合,得到的沉淀物中含鋁元素的質(zhì)量與溶液中含鋁元素的質(zhì)量相等,則原氯化鋁溶液和氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度之比可能是(   )

    ①1∶3  ②2∶3  ③1∶7  ④2∶7  ⑤任意比

    A．  ⑤    B．只有①       C．②  ④           D．①  ③

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設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)敘述正確的是

A.1 mol Cl2與足量金屬鋁反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L氦氣中約含有NA個(gè)氦原子

C.將NA個(gè)NH3分子溶于1 L水中得到1 mol·L－1的氨水

D.常溫下32 g含有少量臭氧的氧氣中，共含有2 NA個(gè)氧原子(氧的相對(duì)原子質(zhì)量：16)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知下列氧化還原反應(yīng)：2BrO3－+Cl2==Br2+2ClO3－，

5Cl2+I2+6H2O==2IO3－+10Cl－+12H+，

ClO3－+5Cl－+6H+==3Cl2↑+3H2O。

上述條件下，各微粒氧化性由強(qiáng)到弱的排列順序正確的是     

    A．ClO3－>BrO3－>IO3－>Cl2    B．BrO3－>Cl2>ClO3－>IO3－

    C．BrO3－>ClO3－>Cl2>IO3－    D．Cl2>BrO3－>ClO3－>IO3－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某實(shí)驗(yàn)小組擬用50 mL NaOH溶液吸收CO2氣體，制備Na2CO3溶液。為了防止通入的CO2氣體過量生成NaHCO3，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)步驟：

①用25 mL NaOH溶液吸收CO2氣體，至CO2氣體不再溶解；

②小火煮沸溶液1 min~2 min；

③在得到的溶液中加入另一半(25 mL)NaOH溶液，使其充分混合。此方案能制得較純凈的Na2CO3(第一步的實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示)

（1）寫出①、③兩步的化學(xué)反應(yīng)的離子方程式①                                。

③                                                   

（2）裝置B中盛放的試劑是             ，作用是                          。

（3）實(shí)驗(yàn)室中吸收尾氣的方法很多。如下圖裝置中可以用吸收氨氣的是             。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


1.0 g鎂在氧氣中燃燒后增重0.64 g，但在空氣中燃燒時(shí)增重不足0.64 g，其原因可能是

A．空氣中鎂燃燒肯定不完全      B．空氣中部分鎂與CO2反應(yīng)

C．空氣中鎂部分與N2反應(yīng)       D．空氣中鎂部分與水蒸氣反應(yīng)  

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在相同體積，相同物質(zhì)的量濃度的酸中，必然相等的是(　　)

A．溶質(zhì)的質(zhì)量                        B．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

C．溶質(zhì)的物質(zhì)的量                    D．H＋的物質(zhì)的量

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