在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、NH的稀溶液中,加入足量的Na2O2固體并微熱,充分反應(yīng)后,再加入過量的稀鹽酸,完全反應(yīng)后,離子數(shù)目沒有明顯變化的是

A.Fe3+      B.Fe2+    C.NH           D.Al3+

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


鎂是一種重要的金屬資源,工業(yè)上制取鎂單質(zhì)主要是電解法。

(1)電解法制取鎂單質(zhì)的反應(yīng)方程式是:______________________________。

(2)電解原料無水氯化鎂可由海水制備。主要有以下步驟:①在一定條件下脫水干燥;②加熟石灰;③加鹽酸;④過濾;⑤濃縮冷卻結(jié)晶。

其步驟先后順序是__________________________________;(每步驟可重復(fù)使用)

(3)上述步驟①中“一定條件下”具體是指:_______________________________,其目的是___________________________________________。

(4)已知某溫度下Mg(OH)2Ksp=6.4×l0−12,當(dāng)溶液中c(Mg2+)≤1.0×10−5mol·L−1可視為沉淀完全,則此溫度下應(yīng)保持溶液中c(OH)≥_________________ mol·L−1

(5)飽和NH4Cl溶液滴入少量的Mg(OH)2懸濁液中,看到的現(xiàn)象是___________。反應(yīng)原理可能有兩方面,請分別用離子方程式表示:

①________________________________________________;

②________________________________________________。

要驗(yàn)證①②誰是Mg(OH)2溶解的主要原因,可選取________代替NH4Cl溶液作對照實(shí)驗(yàn)。

A.NH4NO3       B.(NH4)2SO4     C.CH3COONH4      D.NH4HCO3

(6)鎂電池是近年來科學(xué)技術(shù)研究的熱點(diǎn)之一。一種“鎂—次氯酸鹽”電池的總反應(yīng)為:

Mg + ClO- + H2O == Mg(OH)2 + Cl- 。其工作時(shí)正極的電極反應(yīng)式:_________________;用此鎂電池給鉛蓄電池充電,下列說法中正確的是______________________________。

A.鎂電池正極與鉛蓄電池正極相連

B.電子從Pb電極轉(zhuǎn)移到鎂電池負(fù)極

C.充電后,鉛蓄電池兩極質(zhì)量均減小,理論上鎂電池消耗24 g Mg,陰、陽極的質(zhì)量變化之比為3︰2

D.充電后,鎂電池和鉛蓄電池的pH均增大

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將氯化鋁溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合,得到的沉淀物中含鋁元素的質(zhì)量與溶液中含鋁元素的質(zhì)量相等,則原氯化鋁溶液和氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度之比可能是(   )

    ①1∶3  ②2∶3  ③1∶7  ④2∶7  ⑤任意比

    A.  ⑤    B.只有①       C.②  ④           D.①  ③

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設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù),下列有關(guān)敘述正確的是

A.1 mol Cl2與足量金屬鋁反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L氦氣中約含有NA個(gè)氦原子

C.將NA個(gè)NH3分子溶于1 L水中得到1 mol·L-1的氨水

D.常溫下32 g含有少量臭氧的氧氣中,共含有2 NA個(gè)氧原子(氧的相對原子質(zhì)量:16)

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已知下列氧化還原反應(yīng):2BrO3-+Cl2==Br2+2ClO3-,

5Cl2+I2+6H2O==2IO3-+10Cl-+12H+,

ClO3-+5Cl-+6H+==3Cl2↑+3H2O。

上述條件下,各微粒氧化性由強(qiáng)到弱的排列順序正確的是     

    A.ClO3->BrO3->IO3->Cl2    B.BrO3->Cl2>ClO3->IO3-

    C.BrO3->ClO3->Cl2>IO3-    D.Cl2>BrO3->ClO3->IO3-

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某實(shí)驗(yàn)小組擬用50 mL NaOH溶液吸收CO2氣體,制備Na2CO3溶液。為了防止通入的CO2氣體過量生成NaHCO3,設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)步驟:

①用25 mL NaOH溶液吸收CO2氣體,至CO2氣體不再溶解;

②小火煮沸溶液1 min~2 min;

③在得到的溶液中加入另一半(25 mL)NaOH溶液,使其充分混合。此方案能制得較純凈的Na2CO3(第一步的實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示)

(1)寫出①、③兩步的化學(xué)反應(yīng)的離子方程式①                                。

③                                                   

(2)裝置B中盛放的試劑是             ,作用是                          。

(3)實(shí)驗(yàn)室中吸收尾氣的方法很多。如下圖裝置中可以用吸收氨氣的是             。

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1.0 g鎂在氧氣中燃燒后增重0.64 g,但在空氣中燃燒時(shí)增重不足0.64 g,其原因可能是

A.空氣中鎂燃燒肯定不完全      B.空氣中部分鎂與CO2反應(yīng)

C.空氣中鎂部分與N2反應(yīng)       D.空氣中鎂部分與水蒸氣反應(yīng)  

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在相同體積,相同物質(zhì)的量濃度的酸中,必然相等的是(  )

A.溶質(zhì)的質(zhì)量                        B.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

C.溶質(zhì)的物質(zhì)的量                    D.H的物質(zhì)的量

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