在恒溫恒容下，某容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：H22H。若反應(yīng)物的濃度由0.1mol·L-1降到0.06mol·L-1需20s，那么由0.06mol·L-1降到0.024mol·L-1需反應(yīng)的時(shí)間為（　　）

　　A．等于18s

　　B．等于12s

　　C．大于18s

　　D．小于18s

C


解析:

隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物濃度逐漸減小，反應(yīng)速率越來越慢，即ν(H2)1>ν(H2)2，ν(H2)1/ν(H2)2>1。所以t1:t2＝△c1/ν(H2)1: △c2/ν(H2)2＝10ν(H2)2/9ν(H2)1<10/9，且t2<9t1/10＝18。解題若認(rèn)為在反應(yīng)過程中反應(yīng)速率不變(將化學(xué)反應(yīng)誤當(dāng)作一個(gè)勻速的變化)，而忽視了隨反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物濃度逐漸減小，反應(yīng)速率越來越慢，則易錯(cuò)選A．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的CO氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：Ni（s）+4CO（g）?Ni（CO）4（g），已知該反應(yīng)在25℃、80℃時(shí)的平衡常數(shù)分別為5×104和2，下列說法正確的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將2mol A和1mol B充入某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+B（g）?xC（g），達(dá)到化學(xué)平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)為a．假設(shè)該反應(yīng)的條件分別和下列各選項(xiàng)的條件相同，下列判斷正確的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年江蘇省江都區(qū)丁溝中學(xué)高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

將2 mol A和2 mol B充入某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(g)xC(g) △H>0，達(dá)到化學(xué)平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)為a。
⑴此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)是K=                （用含x、c(A)、c(B)、c(C)的代數(shù)式表示）。
⑵假設(shè)該反應(yīng)的條件分別和下列各選項(xiàng)的條件相同，選填“甲”、“乙”或“丙”：
甲.大于a           乙.小于a           丙.等于a
①若在恒溫恒容下，當(dāng)x = 1時(shí)，按1 mol B、l mol C作為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)為                ；
②若在恒溫恒容下，當(dāng)x = 3時(shí)，2 mol B、6 mol C作起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)為                ；
③若在恒溫恒壓下，按3 mol A、3 mol B作起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)為    。

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科目：高中化學(xué) 來源：2010郯城縣高考補(bǔ)習(xí)學(xué)校第二次質(zhì)量檢測(cè) 題型：選擇題

將2molA和1molB充人某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(g)xC(g)，達(dá)到化學(xué)平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)為a。假設(shè)該反應(yīng)的條件分別和下列各選項(xiàng)的條件相同，下列判斷正確的是   (     )

A．若在恒溫恒壓下，當(dāng)x=1時(shí)，按1.5molA、1molC作為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)仍為a

B．若在恒溫恒容下，當(dāng)x=2時(shí)，將2molC作起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)仍為a

C．若在恒溫恒壓下，當(dāng)x=3時(shí)，1molA、1molB、6molC作起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)仍為a

D．若在恒溫恒容下，按0.6molA、0.3molB、1.4molC作起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)仍為a，則x只能等于2

 

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