【題目】下列說法正確的是( )

A. 某放熱反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，因此該反應(yīng)是熵增反應(yīng)

B. 用惰性電極電解含有H218O的普通水時(shí)，陽極可能產(chǎn)生兩種相對(duì)分子質(zhì)量不同的氧分子

C. 反應(yīng)A(g) B(g) △H，若正反應(yīng)的活化能為EakJ/mol，逆反應(yīng)的活化能為EbkJ/mol，則△H=- (Ea-Eb) kJ/mol

D. 3x%的A物質(zhì)的溶液與x%的A物質(zhì)的溶液等體積混合后溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于2x%，則A可能為乙醇

【答案】D

【解析】A、某放熱反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，放熱反應(yīng)△H<0，要滿足△G=△H - T△S<0 ，△S可以大于0、等于0、小于0，因此該反應(yīng)不一定是熵增反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B、可以得到三種氧分子(1)分子質(zhì)量為36，就是兩個(gè)O-18結(jié)合在一起的；（2）分子質(zhì)量為32，就是兩個(gè)O-16結(jié)合在一起的（3）分子質(zhì)量34，是一個(gè)O-18和一個(gè)O-16結(jié)合形成的，故B錯(cuò)誤；C、△H=正反應(yīng)的活化能-逆反應(yīng)的活化能=(Ea-Eb) kJ/mol，故C錯(cuò)誤；D、對(duì)于濃度越大,物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大的物質(zhì),等體積混合后,質(zhì)量分?jǐn)?shù)就大于混合前的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，對(duì)于濃度越小質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大的物質(zhì),等體積混合后,質(zhì)量分?jǐn)?shù)就小于混合前的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，前者如濃硫酸，后者如乙醇、氨水等，故D正確。故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某研究小組設(shè)計(jì)如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置（夾持及控溫裝置省略），用Cu(NO3)2 3H2O晶體和SOCl2制備少量無水Cu(NO3)2。已知SOC12熔點(diǎn)-l05℃、沸點(diǎn)76℃、遇水劇烈水解生成兩種酸性氣體。

.

（1）①儀器c的名稱是_________________。

②向三頸燒瓶中緩慢滴加SOC12時(shí)，需打開活塞_________(選填“a”、“b”或“a 和 b”）。

（2）裝置A中Cu(NO3)2 3H2O和SOC12發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________。

（3）裝置B的作用是________________。

（4）實(shí)驗(yàn)室以含鐵的銅屑為原料制備Cu(NO3)2 3H2O的實(shí)驗(yàn)方案如下：

己知幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH如下表

開始沉淀的pH

沉淀完全的pH

Fe3+

1.1

3.2

Fe2+

5.8

8.8

Cu2+

4.2

6.7

①步驟I中所用稀HNO3稍過量的目的是_____________。

②請補(bǔ)充完整由溶液I制備Cu(NO3)2 3H2O晶體的實(shí)驗(yàn)方案：

向溶液I中加入__________，冰水洗滌得到Cu(NO3)2 3H2O晶體。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溶質(zhì)40%的溶液與水等體積混合后質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19%，該溶質(zhì)為

A．氯化鎂 B．氫氧化鈉 C．硫酸 D．酒精

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】室溫下，將1 mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水會(huì)使溶液溫度降低，熱效應(yīng)為ΔH1，將1 mol的CuSO4(s)溶于水會(huì)使溶液溫度升高，熱效應(yīng)為ΔH2；CuSO4·5H2O受熱分解的化學(xué)方程式為CuSO4·5H2O(s) CuSO4(s)＋5H2O(l)，熱效應(yīng)為ΔH3，則下列判斷正確的是( )

A．ΔH2＞ΔH3 B．ΔH1＜ΔH3 C．ΔH1＋ΔH3＝ΔH2 D．ΔH1＋ΔH2＞ΔH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知723K時(shí)，2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=－393.2 kJ/mol。維持723K，向一恒容的密閉容器A中通入2 mol SO2和1 mol O2，達(dá)到平衡時(shí)，放出熱量Q1；維持723K，向另一個(gè)容積與A相同的恒容密閉容器B中通入1 mol SO2和0.5 mol O2，平衡時(shí)放出熱量為Q2。下列判斷不正確的是

A. 達(dá)到平衡時(shí)，以SO2表示的正反應(yīng)速率A中比B中大

B. 達(dá)到平衡時(shí)，O2的轉(zhuǎn)化率A中比B中大

C. 達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體的密度A中比B中小

D. 達(dá)到平衡時(shí)，放出的熱量Q2< 1/2Q1 < 196.6 kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是：

A. 共價(jià)化合物中可能含有離子鍵

B. 區(qū)別離子化合物和共價(jià)化合物的方法是看其水溶液是否能夠?qū)щ?/span>

C. 離子化合物中只含有離子鍵

D. 離子化合物在熔融狀態(tài)下能電離出自由移動(dòng)的離子，而共價(jià)化合物不能

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在25℃時(shí)，H2R及其鈉鹽的溶液中，H2R、HR-、R2-分別在三者中所占的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(α)隨溶液pH變化關(guān)系如下圖所示，下列敘述錯(cuò)誤的是

A．H2R是二元弱酸，其Ka1=1×10-2

B．當(dāng)溶液恰好呈中性時(shí)，c( Na + )=2c ( R2- ) + c( HR- )

C．NaHR在溶液中水解傾向大于電離傾向

D．含Na2R與NaHR各0.1 mol的混合溶液的pH=7.2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于元素周期表的敘述正確的是（ ）
A.元素周期表中有18列，即18個(gè)族
B.目前使用的元素周期表中，最長的周期含有32種元素
C.短周期元素是指1～20號(hào)元素
D.原子的種類和元素的種類一樣多

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】【2015海南卷】氨是合成硝酸、銨鹽和氮肥的基本原料，回答下列問題：

（1）氨的水溶液顯弱堿性，其原因?yàn)?/span> （用離子方程式表示），0．1 mol·L-1的氨水中加入少量的NH4Cl固體，溶液的PH （填“升高”或“降低”）；若加入少量的明礬，溶液中的NH4+的濃度 （填“增大”或“減小”）。

（2）硝酸銨加熱分解可得到N2O和H2O，250℃時(shí)，硝酸銨在密閉容器中分解達(dá)到平衡，該分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，平衡常數(shù)表達(dá)式為 ；若有1mol硝酸銨完全分解，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 mol。

（3）由N2O和NO反應(yīng)生成N2和NO2的能量變化如圖所示，若生成1molN2， 其△H= kJ·mol-1。

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