對可逆反應(yīng)4NH3(g) + 5O2(g)4NO(g) + 6H2O(g),下列敘述正確的是
A.達到化學(xué)平衡時,4v正(O2) = 5v逆(NO)
B.若單位時間內(nèi)生成x mol NO的同時,消耗x mol NH3,則反應(yīng)達到平衡狀態(tài)
C.達到化學(xué)平衡時,若增加容器體積,則正反應(yīng)速率減小,逆反應(yīng)速率增大
D.化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是:2v正(NH3) = 3v正(H2O)
A
【解析】
試題分析:在一定條件下,當(dāng)可逆反應(yīng)中正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時(但不為0),各種物質(zhì)的濃度或含量均不再發(fā)生變化的狀態(tài),是化學(xué)平衡狀態(tài)。A中反應(yīng)速率的方向相反,且滿足反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比,A正確;B中反應(yīng)速率的方向是相同的,速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比,因此B中的關(guān)系始終是成立,不正確;平衡時濃度不再發(fā)生變化,但物質(zhì)之間的濃度不一定相等或滿足某種關(guān)系,因此C不正確;D中反應(yīng)速率的方向是相同的,但不能滿足反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比,D不正確;答案選A。
考點:考查可逆反應(yīng)平衡狀態(tài)的判斷和應(yīng)用。
科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年天津市寶坻區(qū)四校高二11月聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
關(guān)于強、弱電解質(zhì)的敘述正確的是
A.強電解質(zhì)都是離子化合物,弱電解質(zhì)都是共價化合物
B.強電解質(zhì)都是可溶性化合物,強電解質(zhì)都是難溶性化合物
C.強電解質(zhì)的水溶液中無溶質(zhì)分子,弱電解質(zhì)的水溶液中有溶質(zhì)分子
D.強電解質(zhì)的水溶液導(dǎo)電能力強,弱電解質(zhì)的水溶液導(dǎo)電能力弱
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年四川省高二上期期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
核磁共振氫譜是指有機物分子中的氫原子核所處的化學(xué)環(huán)境(即其附近的基團)不同,表現(xiàn)出的核磁性就不同,代表核磁性特征的峰在核磁共振氫譜圖中坐標的位置(化學(xué)位移,符號為δ)也就不同,F(xiàn)有一物質(zhì)的核磁共振氫譜如下圖所示,則它可能是
A.CH3CH2CH3 B.CH3CH2CH2OH C.(CH3)2CHCH3 D.CH3CH2CHO
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年寧夏育才中學(xué)高二上學(xué)期期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的自發(fā)性敘述中正確的是
A.焓變小于0而熵變大于0的反應(yīng)肯定是自發(fā)的
B.焓變和熵變都小于0的反應(yīng)肯定是自發(fā)的
C.焓變和熵變都大于0的反應(yīng)肯定是自發(fā)的
D.熵變小于0而焓變大于0的反應(yīng)肯定是自發(fā)的
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年寧夏育才中學(xué)高二上學(xué)期期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
反應(yīng):A(g)+3B(g)2C(g) ΔH<0達平衡后,將氣體混合物的溫度降低,下列敘述中正確的是
A.正反應(yīng)速率加大,逆反應(yīng)速率變小,平衡向正反應(yīng)方向移動
B.正反應(yīng)速率變小,逆反應(yīng)速率加大,平衡向逆反應(yīng)方向移動
C.正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都變小,平衡向正反應(yīng)方向移動
D.正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都變小,平衡向逆反應(yīng)方向移動
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年寧夏省高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(14分)
現(xiàn)有六種元素,其中A、B、C、D為短周期主族元素,E、F為第四周期元素,它們的原子序數(shù)依次增大。請根據(jù)下列相關(guān)信息,回答問題。
A元素原子的核外p電子總數(shù)比s電子總數(shù)少1 |
B元素原子核外s電子總數(shù)與p電子總數(shù)相等,且不與A元素在同一周期 |
C原子核外所有p軌道全滿或半滿 |
D元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4 |
E是前四周期中電負性最小的元素 |
F在周期表的第七列 |
(1)A基態(tài)原子中能量最高的電子,其電子云在空間有 個方向,原子軌道呈 形。
(2)某同學(xué)根據(jù)上述信息,所畫的B電子排布圖如圖
違背了 原理。
(3)F位于 族 區(qū),其基態(tài)原子有 種運動狀態(tài)。
(4)CD3 中心原子的雜化方式為 ,用價層電子對互斥理論推測其分子空間構(gòu)型為 。
(5)若某金屬單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示,其晶胞特征如下圖乙所示,原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如下圖丙所示。則晶胞中該原子的配位數(shù)為 ,該單質(zhì)晶體中原子的堆積方式為四種基本堆積方式中的 。若已知該金屬的原子半徑為d cm,NA代表阿伏加德羅常數(shù),金屬的相對原子質(zhì)量為M,則該晶體的密度為______g·cm-3(用字母表示)。
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年寧夏省高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
“類推”是常用的學(xué)習(xí)方法,但有時會產(chǎn)生錯誤結(jié)論。下列類推的結(jié)論中,正確的是
A.ⅣA族元素氫化物沸點順序是GeH4 >SiH4 >CH4;則ⅤA族元素氫化物沸點順序也是AsH3 >PH3 >NH3
B.第二周期元素氫化物穩(wěn)定性順序是HF >H2O >NH3;則第三周期元素氫化物穩(wěn)定性順序也是HCl >H2S >PH3
C.晶體中有陰離子,必有陽離子;則晶體中有陽離子,也必有陰離子
D.干冰(CO2)是分子晶體;則二氧化硅(SiO2)也是分子晶體
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年寧夏省高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列有關(guān)電子云和原子軌道的說法正確的是
A.原子核外的電子象云霧一樣籠罩在原子核周圍,故稱電子云
B.s能級的原子軌道呈球形,處在該軌道上的電子只能在球殼內(nèi)運動
C.隨著電子層的增加,p能級原子軌道也在增多
D.與s原子軌道的電子相同,p原子軌道電子的平均能量隨能層的增大而增加
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年寧夏回族自治區(qū)銀川一中高二上學(xué)期期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
用50 mL 0.55 mol/L鹽酸與50 mL 0.50 mol/L NaOH溶液進行中和熱測定的實驗,測量結(jié)果偏高的原因可能是
A.實驗裝置保溫、隔熱效果差
B.用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定鹽酸的溫度
C.量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)
D.分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中
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