4．加熱NaHCO3和Na2CO3混合物20g，至質(zhì)量不再變化為止，冷卻后稱量其固體質(zhì)量是13.8g，則原混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（　�。�
A．84%B．8.4%C．1.6%D．16%

分析 碳酸氫鈉受熱分解的化學(xué)方程式為：2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O，由于生成二氧化碳和水導(dǎo)致固體質(zhì)量減少，利用差量法計(jì)算碳酸氫鈉的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：設(shè)混合物中碳酸氫鈉的質(zhì)量為x，則：
2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O 質(zhì)量減少
168                        62
x                        20g-13.8g=6.2g
則：$\frac{168}{x}$=$\frac{62}{6.2g}$，
解得：x=16.8g，
所以原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為：20g-16.8g=3.2g，
則原混合物中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{3.2g}{20g}$×100%=16%，
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，題目難度中等，試題側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，明確發(fā)生反應(yīng)原理為解答關(guān)鍵，注意利用差量法進(jìn)行計(jì)算．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．2010年1月4日，所羅門群島連續(xù)發(fā)生里氏6.5級(jí)和里氏7.2級(jí)地震以及多次余震，引發(fā)海嘯，部分海域浪高2.5米，造成大約1000人無家可歸．
（1）有人計(jì)算后表明，造成海嘯的海底地震的能量相當(dāng)于3000顆廣島原子彈爆炸的能量．${\;}_{92}^{235}$U是制造原子彈的材料之一，它的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之差是，它與${\;}_{92}^{238}$U互稱．
（2）海水中存在大量的氯化鈉，精制鹽水時(shí)要除去SO${\;}_{4}^{2-}$、Mg2+、Ca2+，可依次加入的溶液是BaCl2、NaOH、Na2CO3（寫化學(xué)式）．過濾后，再加入鹽酸，蒸發(fā)溶液后可得到較純凈的氯化鈉．
（3）海嘯之后，飲用水成為當(dāng)?shù)氐膯栴}之一．可用作飲用水消毒的消毒劑很多，如氯氣．制備氯氣時(shí)，為防止尾氣污染空氣，可用NaOH溶液吸收多余的氯氣，原理是（用化學(xué)方程式表示）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．此原理主要產(chǎn)物是“84消毒液”的主要成分，該“84消毒液”商品使用說明上指出：本產(chǎn)品易使帶色衣物脫色，你認(rèn)為導(dǎo)致脫色的物質(zhì)是NaClO（填化學(xué)式）．
（4）根據(jù)生產(chǎn)“84消毒液”的原理，工業(yè)上常用廉價(jià)的石灰乳吸收工業(yè)氯氣尾氣制得漂粉精，反應(yīng)原理是Cl2+Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+H2O（用化學(xué)方程式表示），漂粉精的有效成分是Ca（ClO）2（填化學(xué)式），長期露置于空氣中的漂白粉，加稀鹽酸后產(chǎn)生的氣體是C（用字母代號(hào)填）．
A、O2       B、Cl2        C、CO2        D、HClO
（5）隨著災(zāi)民生活的漸漸穩(wěn)定，工業(yè)生產(chǎn)也將逐漸恢復(fù)．現(xiàn)有一氯堿廠，按下面的流程生產(chǎn)：
$\stackrel{食鹽水}{→}$電解→合成$\stackrel{氯化銨}{→}$吸收．
上圖的流程中，電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式是2NaCl+2H2O $\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑，電解飽和食鹽水，在陽極附近能收集到能使?jié)駶櫟牡饣浀矸墼嚰堊兯{(lán)色的氯氣．在工業(yè)上，將電解飽和食鹽水得到的氣體通入合成塔中合成氯化氫，在合成塔中燃燒時(shí)火焰呈蒼白色．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．化學(xué)是你，化學(xué)是我，說明了化學(xué)知識(shí)在生活中的普遍性．下列說法正確的是（　�。�
A．半導(dǎo)體行業(yè)中有一句話：“從沙灘到用戶”計(jì)算機(jī)芯片的材料是二氧化硅
B．“人造太陽”原理為：21H+31H→42He+10n，該過程不是化學(xué)變化
C．“84”消毒液的有效成分是Ca（ClO）2
D．“殲-20”飛機(jī)上使用的碳纖維是一種新型的有機(jī)高分子材料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．pH均為5的氯化銨溶液與鹽酸中，水電離出的[H+]之比為104：1，pH均為10的碳酸鈉溶液與氫氧化鈉溶液中，水電離出的[H+]之比為106：1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列清洗儀器的方法及相關(guān)離子方程式不正確的是（　　）
A．用稀鹽酸清洗裝石灰水的試劑瓶：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
B．用稀鹽酸清洗試管中的二氧化錳：MnO2+4H++2Cl-═Mn2++Cl2↑+2H2O
C．用稀硝酸溶解試管中的銀鏡：3Ag+NO3-+4H+═3Ag++NO↑+2H2O
D．用稀硫酸清洗試管中的氧化銅：CuO+2H+═Cu2++H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．在室溫下，下列五種溶液：
①0.1mol/L NH4Cl       ②0.1mol/L CH3COONH4     ③0.1mol/L NH4HSO4
④0.1mol/L NH3•H2O和0.1mol/L NH4Cl混合液        ⑤0.1mol/L NH3•H2O
請(qǐng)根據(jù)要求填寫下列空白：
（1）溶液①呈酸性（填“酸”“堿”或“中”），其原因是NH4++H2O?NH3•H2O+H+（用離子方程式表示）
（2）在溶液④中Cl-離子的濃度為0.1mol/L；NH3•H2O和NH4+離子的量濃度之和為0.2mol/L．
（3）室溫下，測得溶液②的pH=7，則說明CH3COO-的水解程度=（填“＞”“＜”或“=”）NH4+的水解程度，CH3COO-與NH4+濃度的大小關(guān)系是：c（CH3COO-）=c（NH4+）
（4）常溫下，某水溶液M中存在的離子有：Na+、A2-、HA-、H+、OH-，存在的分子有H2O、H2A．
①寫出酸H2A的電離方程式H2A?H++HA-，HA-?H++A2-．
②若溶液M由10mL 2mol•L-1NaHA溶液與2mol•L-1NaOH溶液等體積混合而得，則溶液M的pH＞7（填“＞”、“＜”或“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

16．下列說法正確的是（　�。�
A．質(zhì)子數(shù)為6，中子數(shù)為7的原子的元素符號(hào)可表示為${\;}_{6}^{13}$C
B．H2、SO2、CO三種氣體都可用濃硫酸干燥
C．共價(jià)化合物溶于水，分子內(nèi)共價(jià)鍵被破壞，單質(zhì)溶于水，分子內(nèi)共價(jià)鍵不被破壞
D．陶瓷、玻璃、水泥、大理石的主要成分都是硅酸鹽

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列離子方程式中，正確的是（　　）
A．鹽酸滴在大理石上：2H++CO32-═CO2↑+H2O
B．硫酸滴在銅片上：Cu+2H+═Cu2++H2↑
C．向NaOH溶液中通入過量CO2：OH-+CO2═HCO3-
D．氫氧化鈉與NaHCO3溶液反應(yīng)：OH-+H+═H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．金屬Cu和一定濃度的HNO3反應(yīng)：生成NO、NO2、N2O4，生成的氣體恰好與11.2L O2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后用水吸收全部轉(zhuǎn)化成濃HNO3，然后與過量的碳在加熱時(shí)反應(yīng)，所產(chǎn)生的CO2的量（　　）
A．小于0.5 molB．等于0.5 molC．大于0.5molD．無法確定

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