Question

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)．下列敘述正確的是

1. A.
   常溫下，1molNaHCO₃投入足量稀鹽酸中，待反應(yīng)結(jié)束后，可逸出N_A個CO₂分子
2. B.
   在含有N_A個醋酸根離子（CH₃COO^-）的醋酸溶液中，氫離子（H⁺）數(shù)目略大于N_A
3. C.
   1molCH₃⁺（碳正離子）中含電子數(shù)目為10N_A
4. D.
   1mol?L^-1Mg（NO₃）₂溶液中含有NO₃^-的數(shù)目為2N_A

Answer 1

B
分析：阿伏加德羅常數(shù)考點的考查角度多，其難度不大，但出錯率較高，這類問題的解決注意“外界條件”的限制，避免思維定勢，利用有關(guān)以物質(zhì)的量為中心的計算及原子結(jié)構(gòu)、弱電解質(zhì)的電離等來解答．
解答：A．碳酸在水中有一定的溶解度，不可能完全逸出，故A錯誤；
B．在醋酸溶液中除醋酸電離出氫離子，還有水電離出氫離子，氫離子（H⁺）數(shù)目略大于N_A，故B正確；
C．1個CH₃⁺（碳正離子）中含電子數(shù)目為8，故1molCH₃⁺（碳正離子）中含電子數(shù)目為8N_A，故C錯誤；
D．1mol?L^-1Mg（NO₃）₂溶液中含有NO₃^-的數(shù)目與溶液的體積有關(guān)，不知道體積故無法判斷，故D錯誤．
故選B．
點評：阿伏伽德羅常數(shù)考查知識面覆蓋廣，具有很好的區(qū)分度，是歷年高考倍受青睞的試題，問題解決重在審題，并且善于總結(jié)常見易錯點．在計算時注意找好計算標準．