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2．下列除雜操作可行的是（　　）
A．通過濃硫酸除去SO2中的H2OB．通過灼熱的CuO除去H2中的CO
C．通過灼熱的鎂粉除去N2中的O2D．通過堿石灰除去O2中的NH3

分析 A．濃硫酸具有吸水性，與二氧化硫不反應；
B．二者均與CuO反應；
C．二者均與Mg反應；
D．堿石灰不能與氨氣反應．

解答 解：A．濃硫酸具有吸水性，與二氧化硫不反應，則洗氣可除雜，故A正確；
B．二者均與CuO反應，不能除雜，故B錯誤；
C．二者均與Mg反應，不能除雜，故C錯誤；
D．堿石灰不能與氨氣反應，不能除雜，應選濃硫酸、洗氣，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查混合物分離提純，為高頻考點，把握物質的性質、發(fā)生的反應、除雜原則為解本題關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意元素化合物知識的應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列過程吸收熱量的是（　�。�
A．水凝結成冰B．天然氣燃燒
C．鹽酸與氫氧化鈉中和反應D．液氨氣化

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．元素周期表中，同一周期從左到右元素金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．某無色溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、Cu2+、SO42-、SO32-、Cl-、Br-、CO32-中的若干種．為檢驗其中含有的離子，進行如下實驗：
①取10mL溶液，加入足量氯水，無氣體產生，再加入CCl4溶液分層，下層為橙紅色；
②分液后，將①中上層溶液加入足量BaCl2和HCl溶液，產生白色沉淀2.33g；
③另取10mL原溶液，加入過量的濃氫氧化鈉溶液并加熱，收集到標準狀況下448mL氣體．
下列關于原溶液的說法正確的是（　�。�
A．肯定存在NH4+、Cl-、Br-
B．是否存在Na+需要通過焰色反應來確定
C．SO42-、SO32-至少含有一種
D．肯定不存在Ba2+、Cu2+、SO32-、CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．一定條件下，一種反應物過量，另一種反應物可以完全反應的是（　　）
A．過量的氧氣與二氧化硫B．過量的氫氧化鈉與二氧化硅
C．過量的二氧化錳與濃鹽酸D．過量的銅與濃硫酸

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．鎂和鋁的單質及化合物在生產生活中有廣泛的用途．
（1）向集滿CO2的鋁制易拉罐中加入過量NaOH濃溶液，立即封閉罐口，易拉罐漸漸凹癟；再過一段時間，罐壁又重新凸起．上述實驗過程中發(fā)生的主要離子反應有CO2+2OH-=CO32-+H2O、2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑．
（2）鈦（Ti）被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬．工業(yè)上可由金紅石（TiO2） 制取單質Ti，涉及的步驟為：TiO2→TiCl4$→_{800℃，Ar}^{Mg}$．第二步反應的化學方程式為2Mg+TiCl4 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{Ar}$2MgCl2+Ti，該反應在Ar氣氛中進行的理由是防止Mg被氧化．
（3）化合物Mg5Al3（OH）19（H2O）4可作環(huán)保型阻燃材料，受熱時按如下化學方程式分解：
□Mg5Al3（OH）19（H2O）4$\stackrel{△}{→}$□MgO+□Al2O3+□H2O（配平該方程式）
①寫出該化合物作阻燃劑的依據反應吸熱降低溫度，固體氧化物隔絕空氣，水蒸氣稀釋空氣．（寫出一條依據即可）
②用離子方程式表示除去MgO、Al2O3混合物中Al2O3的原理Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．亞氯酸鈉是一種高效氧化劑、漂白劑，主要用于棉紡、亞麻、紙漿等漂白．亞氯酸鈉（NaClO2）在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2-、Cl-等，其中HClO2和ClO2都具有漂白作用．經測定，25℃時各組分含量隨pH變化情況如圖所示（Cl-沒有畫出）．則下列分析不正確的是（　�。�
A．亞氯酸鈉在堿性條件下較穩(wěn)定
B．25℃時，HClO2的電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka約為10-6
C．使用該漂白劑的最佳pH為3
D．ClO2可用于自來水的消毒

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．游泳池的水變綠主要是因為細菌及藻類的急劇繁殖導致的．
（1）含氯物質可以作為游泳池的消毒劑．一般水質正常的游泳池消毒后水中的余氯應保持在0.3～0.5mg/L，pH保持在7.4～7.6，這個環(huán)境下細菌和藻類都不易生長和繁殖．
①露天游泳池水由于連續(xù)下雨和高溫（28～30℃）會導致藻類大量繁殖，其原因是雨水降低了余氯的濃度，同時正常雨水為酸性，會降低溶液的pH，這樣會導致細菌和水藻大量繁殖．
②消毒劑的錯誤使用也會導致藻類大量繁殖，游泳池水變綠．若水中的余氯以次氯酸形式存在，再加入H2O2進行消毒也會導致池水變綠，寫出次氯酸與H2O2發(fā)生反應生成鹽酸的化學方程式H2O2+HClO=HCl+O2↑+H2O．
（2）處理池水變綠的方法分為五步．

①滅藻原理是銅離子可以使葉綠體中毒無法光合作用而死亡；CuSO4溶液也能夠殺菌，其原理是．加入CuSO4溶液后需要打開水循環(huán)系統(tǒng)，其作用是重金屬使蛋白質變性，混合均勻．
②含氯消毒劑殺菌消毒主要體現(xiàn)出的化學性質是氧化性．
③選用Na2CO3調節(jié)pH至7.5，用化學用語和文字解釋其原因CO32-可以消耗溶液中的氫離子，產生的CO2可以直接排出體系，同時碳酸鈉溶液顯堿性：CO32-+H2O?HCO3-+OH-，可以起到調節(jié)溶液至弱堿性的目的．
④聚合氯化鋁可將懸浮物和被殺滅的細小藻類沉淀到池底，第二天將池底沉淀移出．稀釋聚合氯化鋁會產生膠體，其離子反應方程式是Al3++3H2O?Al（OH）3（膠體）+3 H+（；當溫度大于80℃時，水體中鋁離子的總濃度會降低，其原因是溫度升高，Al3++3H2O?Al（OH）3（膠體）+3H+平衡正向移動，生成Al（OH）3沉淀．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．根據元素周期律，由下列事實進行歸納推測，推測不合理的是（　　）
選項事實推測
  A．Na與冷水反應劇烈，K與冷水反應更劇烈 Li與冷水反應緩慢
  B．20Ca（OH）2堿性強于12Mg（OH）238Sr（OH）2堿性強于20Ca（OH）2
  C．Si是半導體材料，同主族的Ge也是半導體材料第ⅣA元素形成的單質都是半導體材料
  D．F2與H2在暗處劇烈化合，Cl2與H2光照或點燃時反應Br2與H2反應需要加熱到一定溫度
A．AB．BC．CD．D

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