如圖是實驗室常見的氣體制取、干燥和收集裝置．若用過氧化氫和催化劑二氧化錳制取干燥的氧氣，則合理的裝置組合為                                    (　　)

A．①⑤⑧                         B．③④⑦

C．②⑤⑥                         D．②④⑧

解析：用H2O2制O2的反應原理為2H2O22H2O＋O2↑，由反應物的狀態(tài)和反應

條件可選②作為制取裝置．干燥O2可選用④或⑤裝置，要收集干燥的O2只能用⑥裝

置，故合理的裝置組合為②⑤⑥.

答案：C

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?河西區(qū)一模）肼（N2H4）和氨是氮的兩種常見化合物，在科學技術和生產中有廣泛應用．請按要求回答下列問題：
（1）N2H4中N原子核外最外層達到8電子穩(wěn)定結構．寫出N2H4的結構式：
．
（2）實驗室用兩種固體制取NH3的反應化學方程式為
2NH4Cl+Ca（OH）2
  △  
.
 
CaCl2+2H2O+2NH3↑
2NH4Cl+Ca（OH）2
  △  
.
 
CaCl2+2H2O+2NH3↑
．
（3）NH3與NaClO反應可得到肼（N2H4），該反應的化學方程式為
2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O
2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O
．
（4）肼一空氣燃料電池是一種堿性環(huán)保電池，該電池放電時，負極的反應式為
N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O
N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O
．
（5）工業(yè)生產尿素的原理是以NH3和CO2為原料合成尿素[CO（NH2）2]反應的化學方程式為2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（l）+H2O（l），該反應的平衡常數(shù)和溫度關系如下：
T/℃ 165 175 185 195
K 111.9 74.1 50.6 34.8
①焓變△H
＜
＜
0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②在一定溫度和壓強下，若原料氣中的NH3和CO2的物質的量之比（氨碳比）
n(NH3)
n(CO2)
=x，如圖是氨碳比（x）與CO2平衡轉化率（α）的關系．α隨著x增大而增大的原因是
c（NH3）增大，平衡正向移動
c（NH3）增大，平衡正向移動
．圖中A點處，NH3的平衡轉化率為
42%
42%
．
（6）在恒溫恒容密閉容器中按照甲、乙、丙三種方式分別投料，發(fā)生反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），測得甲容器中H2的平衡轉化率為40%．
n（N2） n（H2） n（NH3）
甲 1mol 3mol 0mol
乙 0.5mol 1.5mol 1mol
丙 0mol 0mol 4mol
①判斷乙容器中反應進行的方向是
逆向
逆向
（填“正向或“逆向”）移動．
②達平衡時，甲、乙、丙三容器中NH3的體積分數(shù)大小順序為
甲=乙=丙
甲=乙=丙
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

如圖為實驗室制氣的常見裝置，A、B、C、D、E為加入的試劑．按要求回答下列問題：
精英家教網(wǎng)
（1）如A為濃鹽酸、B為MnO2、C為品紅溶液、D為KI淀粉溶液．則：
①C最后的現(xiàn)象是：
 
；
②D開始的現(xiàn)象是：
 
；
③試劑E是：
 
．
（2）如A為濃硫酸、B為木炭粉、C為品紅溶液、D為酸性KMnO4溶液、E為石灰水．用該實驗可證明產物中有SO2和CO2．則：
①證明產物中有SO2的現(xiàn)象是：
 
；
②可證明產物中有CO2的兩個現(xiàn)象，分別是：
 
；
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2011-2012學年山東省德州市高三上學期期末考試化學試卷 題型：實驗題

(12分)在濃CaCl2溶液中通入NH3和CO2，可以制得納米級碳酸鈣(粒子直徑在1～100nm之間)。下圖所示A～E為實驗室常見的儀器裝置(部分固定夾持裝置略去)，請根據(jù)要求回答問題。

(1)寫出實驗室制取NH3的化學方程式                               。

(2)實驗室制取、收集干燥的NH3，需選用上述儀器裝置的接口連接順序是(選填字母)：a接     ，      接     ，     接h；

(3)用如圖所示裝置也可以制取NH3，則圓底燒瓶中的固體可以選用(選填字母編號)；

A．堿石灰    B．生石灰    C．無水氯化鈣D．無水硫酸銅    E．燒堿

(4)向濃CaCl2溶液中通人NH3和C02氣體制納米級碳酸鈣時，應先通人的氣體是          ，試寫出制納米級碳酸鈣的化學方程式               ；

(5)試設計簡單的實驗方案，判斷所得碳酸鈣樣品顆粒是否為納米級

                                                       

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

肼（N2H4）和氨是氮的兩種常見化合物，在科學技術和生產中有廣泛應用．請按要求回答下列問題：
（1）N2H4中N原子核外最外層達到8電子穩(wěn)定結構．寫出N2H4的結構式：______．
（2）實驗室用兩種固體制取NH3的反應化學方程式為______．
（3）NH3與NaClO反應可得到肼（N2H4），該反應的化學方程式為______．
（4）肼一空氣燃料電池是一種堿性環(huán)保電池，該電池放電時，負極的反應式為______．
（5）工業(yè)生產尿素的原理是以NH3和CO2為原料合成尿素[CO（NH2）2]反應的化學方程式為2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（l）+H2O（l），該反應的平衡常數(shù)和溫度關系如下：

T/℃165175185195
K111.974.150.634.8

①焓變△H______0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②在一定溫度和壓強下，若原料氣中的NH3和CO2的物質的量之比（氨碳比）數(shù)學公式，如圖是氨碳比（x）與CO2平衡轉化率（α）的關系．α隨著x增大而增大的原因是______．圖中A點處，NH3的平衡轉化率為______．
（6）在恒溫恒容密閉容器中按照甲、乙、丙三種方式分別投料，發(fā)生反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），測得甲容器中H2的平衡轉化率為40%．


n（N2）n（H2）n（NH3）
甲1mol3mol0mol
乙0.5mol1.5mol1mol
丙0mol0mol4mol

①判斷乙容器中反應進行的方向是______（填“正向或“逆向”）移動．
②達平衡時，甲、乙、丙三容器中NH3的體積分數(shù)大小順序為______．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：模擬題 題型：實驗題

在濃CaCl2溶液中通入NH3和CO2，可以制得納米級碳酸鈣（粒子直徑在1～100nm之間）。如圖所示A～F 為實驗室常見的儀器裝置（部分固定夾持裝置略去），請根據(jù)要求回答問題。
(1)實驗室制取、收集干燥的NH3，需選用上述儀器裝置，其接口連接順序是（選填字母）：a接_______,_______ 接_________，_______接h；A中發(fā)生反應的化學方程式為:________
(2)用如圖所示裝置也可以制取NH3，則圓底燒瓶中的固體可以選用__________ （選填字母編號）。 
A．堿石灰 B．生石灰 C．無水氯化鈣 D．無水硫酸銅 E．燒堿
(3)向濃CaCl2溶液中通入NH3和CO2氣體制納米級碳酸鈣時，應先通入的氣體是________________，試寫出制納米級碳酸鈣的化學方程式________。
(4)試設計簡單的實驗方案，判斷所得碳酸鈣樣品顆粒是否為納米級。
________________________

查看答案和解析>>

同步練習冊答案